Nhận xét chung về ñườ ng chuẩn ñộ

Một phần của tài liệu Giáo trình hóa phân tích - Chương 3 Phân tích thể tích potx (Trang 37 - 38)

Từ các dạng ñường chuẩn ñộ trung hoà, oxi hoá khử, kết tủa và tạo phức có nhận xét chung như sau:

1. ðường chuẩn ñộ có 2 dạng: dạng ñối xứng và dạng bất ñối xứng qua ñiểm chỉ số chuẩn ñộ pT (pHtñ, Etñ, pXtñ, pMtñ, pXtñ) và 100% chuẩn ñộ.

Dng ñối xng nhn ñược:

- Trong chuẩn ñộ trung hoà: khi chuẩn ñộ axit mạnh bằng bazơ mạnh và ngược

lại.

- Trong chun ñộ oxi hoá kh: khi các cặp oxi hoá khử riêng phần trao ñổi cùng

số electron.

- Trong chun ñộ kết ta và chun ñộ to phc: khi các chất tham gia phản ứng

với hệ số phân tử như nhau.

Dng bt ñối xng nhn ñược:

- Trong chun ñộ trung hoà: khi chuẩn ñộ axit yếu bằng bazơ mạnh hoặc chuẩn

ñộ bazơ yếu bằng axit mạnh.

- Trong chun ñộ oxi hoá kh: khi các cặp oxi hoá khử riêng phần trao ñổi không

cùng số electron.

- Trong chun ñộ kết ta và chun ñộ to phc: khi các chất tham gia phản ứng

với hệ số phân tử khác nhau.

2. Xung quanh ñiểm tương ñương (pT và 100% chuẩn ñộ), các ñại lượng pH, E, pX, pM… có sự thay ñổi mạnh trị số ño và tạo nên bước nhảy của ñường chuẩn ñộ ∆pH, ∆E, ∆pX hoặc ∆pM. Ứng với mỗi sai số cho trước có một bước nhảy riêng, bước nhảy này càng lớn khi sai số càng lớn, ví dụ: trong chuẩn ñộ trung hoà ∆pH1% > ∆pH0,1%.

3. Bước nhảy ñường chuẩn ñộ phụ thuộc vào hằng số cân bằng của phản ứng chuẩn ñộ. Hằng số cân bằng càng lớn, bước nhảy càng dài. Ví dụ: Chuẩn ñộ axit mạnh

bằng bazơ mạnh có bước nhảy dài hơn chuẩn ñộ axit yếu bằng bazơ mạnh, chuẩn ñộ kết tủa với TMX càng nhỏ thì bước nhảy càng dài…

4. Bước nhảy ñường chuẩn ñộ phụ thuộc vào nồng ñộ dung dịch các chất tham gia phản ứng, nồng ñộ càng lớn bước nhảy càng dài. Riêng trong chuẩn ñộ oxi hóa khử thì bước nhảy ít phụ thuộc vào nồng ñộ.

5. Khi chuẩn ñộ hỗn hợp nhiều chất thì thu ñược ñường chuẩn ñộ với nhiều bước nhảy tương ứng với từng chất, bước nhảy trước là của chất hoạt ñộng mạnh hơn. Tuy vậy, các bước nhảy chỉ rõ ràng tách ra khỏi nhau khi hằng số cân bằng của các phản ứng mà chúng tham gia khác nhau rõ rệt. Ví dụ: Với sai số 0,1%, các hằng số cân bằng của các phản ứng phải hơn kém nhau 104 lần.

Một phần của tài liệu Giáo trình hóa phân tích - Chương 3 Phân tích thể tích potx (Trang 37 - 38)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(55 trang)