đền phải dùng đĩm, khơng được nghiêng đèn lấy lửa, cồn đổ ra ngồi cĩ thể gây cháy. Tắt đèn phải đậy nắp, khơng được thổi, cĩ thể làm bốc cháy cồn trong bình.
29THDC
BÀI 3
PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘAXIT-BAZƠ
Thời gian: 2,5h 3.1. LÝ THUYẾT
Dung dịch là một hệ đồng thể gồm hai hay nhiều cấu tử (hợp phần), cấu tử này được phân bố ở dạng phân tử, nguyên tử hay ion trong tồn khối của cấu tử kia.
Cĩ các loại dung dịch khí, lỏng, rắn nhưng quan trọng và phổ biến là dung dịch lỏng. Để biểu thị thành phần của dung dịch, dùng khái niệm nồng độ.
3.1.1. Nồng độ dung dịch
Là lượng chất tan cĩ trong đơn vị khối lượng hoặc đơn vị thể tích dung dịch hay dung mơi. Trong hố học, nồng độ dung dịch biểu thị bằng nhiều cách khác nhau.
a. Nồng độ phần trăm khối lượng (%) là số gam chất tan chứa trong 100g dung dịch.
b. Nồng độ mol (CM hay M) là số mol chất tan chứa trong 1 l dung dịch.
c. Nồng độ dương lượng (CN hay N) là số đương lượng gam chất tan chứa trong 1 l dung
dịch.
d. Nồng độ molan (Cm hay m) là số mol chất tan trong 1000g dung mơi.
e. Nồng độ phần mol (Xi) chỉ số mol chất i trong tổng số mol của các chất cĩ mặt trong dung dịch:
X =ni
i n
Ví dụ: dung dịch chứa 80,8g axit axetic (M = 60,1) trong 1 l dung dịch ở 200C cĩ khối lượng riêng là 1,0097 kg.m-3. Tính nồng độ mol nồng độ đương lượng, nồng độ phần trăm, nồng độ molan, nồng độ phần mol của dung dịch.
Nồng độ mol là:
Nồng độ đương lượng
Nồng độ molan: Nồng độ phần mol:
Phần mol của axit CH3COOH = Phần mol của H2O
Nồng độ phần trăm và 100,0 - 8,0 = 92% H2O.
3.1.2. Pha chế dung dịch
a- Pha dung dịch chuẩn.
Dung dịch chuẩn là dung dịch cĩ nồng độ đã biết chính xác. Cĩ hai cách pha chế dung dịch chuẩn: