I/ NƯỚC GIA VEN 1.Thành phần: Hỗn hợp
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
.
-Trong tự nhiêên các halogen tồn tại ở dạng đđơn chất hay hợp chất? Từ đđó suy ra trạng thái của brom trong tự nhiêên.
bỏng nặng. Brom tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. HS: Tồn tại ở dạng hợpchất.
Trong tự nhiêên brom tồn tại ở dạng hợp chất. Có trong nước biển và nước một số hồ,ao
-Là chất lỏng mầu đđỏ nâu, dễ bay hơi ,hơi brom đđộc.
-Dung dịch của brom trong nước gọi là nước brom
-Trong tự nhiêên các halogen
tồn tại ở dạng hợp chất(brom tồn tại ở dạng hợp chất.) *GV:Nêu tính chất hoá học
của Brom? Từ đó :
-Viết ptpư minh họa? (Tác dụng với H2 khi đđun nóng không gây nổ=>Phản
ứng này khó xảy ra hơn so với clo.
GV:Brom là chất oxi hoá mạnh;Tính oxi hoá của brom yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot.
*HS: Brom thể hiện tính khử và tính oxi hoá khi tác dụng với H2O -Tác dụng với H2, kim loại, H2O Pt:H02+ 0 2 Br → 2+1 −1 Br H 2 Al0 + 3 0 2 Br → 2 1 3 3 − + Br Al 0 2 Br + H2O H+1 Br−1 + O Br H +1 2. Tính chấ t hoá họ c. a. Tác d ụng v ới kim loạ i: tạo muối Bromua 2 Al0 + 3 0 2 Br → 2 1 3 3 − + Br Al b.Tác dụ ng vớ i nước(phản ứng xảy ra chậm) 0 2 Br + H2O H+1Br−1 + HBr+1 O c.Tác d ụ ng hiđro: tạo hiđroBromua (T0 cao) 0 2 H + 0 2 Br → 2+1 −1 Br H
HBr :Tan nhiều trong nước tạo thành axit bromhiđđric.
Ho
ạ t đ ộ ng 4:
Dựa vào SGK hãy cho biết những ứng dụng của Brom? *HS: -Chế tạo dược phẩm C2H4Br2, C2H5Br, phẩm nhuộm. -Chế tạo ra AgBr dùng để tráng phim ảnh. Pt: 2AgBr→as 2Ag +Br2 -Dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hoá chất, phẩm nhuộm và những hoá chất trung gian. 3 Ứng dụ ng : -Chế tạo dược phẩm C2H4Br2, C2H5Br, phẩm nhuộm. -Chế tạo ra AgBr dùng để tráng phim ảnh. Pt: 2AgBr→as 2Ag +Br2 Dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hoá chất, phẩm nhuộm và những hoá chất trung gian. Ho ạ t đ ộ ng 5: GV: -Nêu tính chất vật lí của iot?
-Hiện tượng từ rắn↔hơi không qua thể lỏng gọi là hiện tượng gì?
-Cho biết trong tự nhiên iot ở dạng đđơn chất hay hợp chất?
-Nếu thiếu iot thì con người
HS:
- Iot là tinh thể mầu đđen tím -Hiện tượng từ rắn↔hơi không qua thể lỏng gọi là hiện tượng thăng hoa của iot -Trong tự nhiên iot ở dạng hợp chất
-Nếu thiếu iot thì người ta sẽ
III/ IOT
1. Tính chấ t vậ t lí và trạ ng thái tự nhiên thái tự nhiên
-Ở nhiệt đđộ thường, iot là tinh thể mầu đđen tím.
-Khi đđun nóng nhẹ ở áp suất khí quyển, iot không nóng chảy mà biến thành hơi mầu tím.Iot ở thể hơi trở lại thể rắn. -Trong tự nhiên iot ở dạng hợp
sẽ mắc bệnh gì? mắc bệnh bướu cổ. chất :trong nước biển, một số rong biển, trong tuyến giáp của người…..=>Nếu thiếu iot thì người ta sẽ mắc bệnh bướu cổ. *Iot cũng là một halogen.
Nêu tính chất của iot và viết ptpư minh họa?
-Td với hiđđro tạo ra hiđđro iotua. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao,chất xúc tác ,phản ứng là thuận nghịch. -GV: làm thí nghiệm hòa tan iot vào nước, vaò rượu etylic. Yeêu cầu học sinh nhận xeét.
(Làm thí nghiệm nhỏ vaì giọt cồn iot vaò dd hồ tinh bột. =>Nhận xeét hiện tượngvà rút ra kết luận.) -Nêu ứng dụng của Iot?
HS: -Tính chất của iot :Tính oxi hoá,pt: 2 0 Al+ 3I02 H2 →O 2Al+3 I−13 0 2 H (k) + I02 (r) 2H+1−I1 HS quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét HS đọc SGK cho cả lớp nghe. 2. Tính chấ t hoá họ c.
*Tính oxi hoá:Iot là chất oxi hoá mạnh nhưng keém flo, clo, brom. a.Phản ứng với KL (đk:T0 ,xt) 2 Al0 + 3I02 H2 →O 2Al+3 I−13 b.Phản ứng với H2 (đk:350- 500 0 C,xt:Pt) 0 2 H (k) + I02 (r) 2H+1−I1
->Ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. -Hồ tinh bột là thuốc thử của iot vàngược lại.
3. Ứ ng d ụng Ứ ng d ụng -Làm chất sát trùng: cồn iot. -Có trong các dược phẩm, muối ăn… Ho ạ t đ ộ ng 7: Nêu nguyên liệu đđiều chế iot?
-Cho biết nguyên tắc đđiều chế iot và viết ptpư minh họa?
HS: Điều chế iot từ rong biển
Oxi hoá ion I−thành I2. 4.S nghiả n xuệ p. ấ t iot trong công - Điều chế iot từ rong biển, Oxi hoá ion I−thành I2.
2 NaI− +Cl2 →2 NaCl + I02
*GV:Hs phải biết được Flo, brom có tính độc hại cho sức khoẻ con người,động, thực vật
- HS: có ý thức làm thí ghiệm thành công ,an toàn với Br và I2.
4.Cũng cố:
Tiết 43: -Tính chất vật lí, t/c hoá học của Flo và Brom,cách điều chế chúng, ứng dụng
Tiết 44: - Tính chất vật lí, tính chất hoá học của Iot,cách điều chế chúng, ứng dụng. BT: Nhận biết 4 dung dịch sau bằng thuốc thử thích hợp: NaCl,NaOH,HCl, NaI
5.Dặn dò: Làm bài tập 1,2,5 SGK trang 113-114 và chuẩn bị bài Luyện tập: NHÓM HALOGEN (Đặc điểm, cấu tạo lớp e ngoài cùng của các halogen;Cấu tạo phân tử đơn chất X2 ;Sự biến thiên tính chất của các đơn chất X2 khi đi từ F2 ->I2 ;nguyên tắc chung của phương pháp điều chế nhóm Halogen)
Tiết 45-46: Bài 26- LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN
I.Mục đích yêu cầu:
Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :
-Đặc đđiểm cấu tạo lớp electron ngồi cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử các đđơn chất của các nguyên tố halogen.
-Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyeên nhân sự biến thieên tính chất của các đđơn chất và hợp chất HX của chúng khi đđi từ flo đđến iot
Nguyeên nhân tính sát trùng và tẩy mầu của nước Gia ven, clorua vôi và cách đđiều chế. Phương pháp đđ/c cácđđơn chất và h/chất HX của các halogen, nhận biết ion Cl−,Br−,I− Học sinh vận dụng :đ
-Giải các BT nhận biết và đ/chế các đơn chất X2 và hợp chất HX.Giải 1số BT tính toán.
II . Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- ôn luyện – kết nhóm.
III.Chuẩn bị:
-Giáo viên: -Chuẩn bị dung dịch: NaCl, NaBr, KI, AgNO3,Soạn bài từ SGK,SBT,STK -Học sinh: - Học bài cũ và làm BT trước khi đến lớp
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục HS, giới thiệu giáo viên dự giờ, nếu có.
2.Bài cũ: (10 phút)
Tiết 45: Viết ptpư hoá học dựa vào chuỗi biến hoá sau (ghi rõ đk phản ứng , nếu có) MnO2 -> Cl2 -> Cloruavôi -> HClO ; KMnO4 -> Cl2 ->Nước Javen -> HClO
Tiết 46: Nhận biết 6 dung dịch sau bằng thuốc thử thích hợp: NaCl, NaF , NaI , NaBr , NaOH , HCl