Hoạt động của Thầy Hoạt động của trị Nội dung
Hoạt động 1 : -Chất khử là gì? Chất oxi hố là gì? -Sự khử ?sự oxi hố? - ĐN phản ứng oxi hố – khử? HS trả lời: -Chất nhường (e) là chất khử -Chất nhận (e) là chất oxi hố. - Sự oxi hố là sự nhường (e) -Sự khử là sự nhận (e) *Phản ứng oxi hố – khử là A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. 1.Chất khử (chất bị oxi hố) là chất nhường (e)
*Sự oxi hố (qt oxi hố) là quá trình nhường (e) => Số oxi hố
phản ứng cĩ sự thay đổi số oxi
hố của 1 số nguyên tố tăng.2.Chất oxi hố (chất bị khứ) là
chất nhận (e)
*Sự khử (qt khử) là quá trình nhận (e) => Số oxi hố giảm 3.Phản ứng oxi hố – khử là phản ứng cĩ sự thay đổi số oxi hố của 1 số nguyên tố
Hoạt động 2 :
-Sự khử và sự oxi hố xảy ra cĩ bản chất giống nhau hay khác nhau?
-Dựa vào số oxi hố , người ta chia phản ứng ra thành mấy loại?
2 quá trình cĩ bản chất trái ngược nhau
Dựa vào số oxi hố , người ta chia phản ứng ra thành 2 loại.
4.Sự oxi hố và sự khử xảy ra đồng thời trong cùng 1 lúc và cĩ bản chất trái ngược nhau. 5.Từ số oxi hố ,người ta chia phản ứng ra làm 2 loại, đĩ là: -Phản ứng oxi hố – khử
- Phản ứng khơng thuộc oxi hố – khử.
Hoạt động 3 :
-Giáo viên gọi 1 số HS lên bảng làm BT .
-Đối với 1 số dạng bài tập lí thuyết thì giáo viên gọi HS đứng dậy tại chỗ kiểm tra BT ,đồng thời kiểm tra vở BT luơn.
-Phản ứng trao đổi:
VD: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
B. BÀI TẬP :
Bài 1 (Trang 88)Loại phản ứng
cĩ số oxi hố khơng thay đổi là phản ứng gì?
-Phản ứng thế:
VD: Mg +2 HCl ->MgCl2 + H2
Bài 2 (Trang 89)Phản ứng nào
luơn luơn là phản ứng oxi hố – khử?
* x = 3
Bài 3 (Trang 89)
Cho phản ứng:
M2Ox + HNO3 -> M(NO3) + …. X cĩ gía trị là bao nhiêu thì phản ứng trên khơng phải là phản ứng oxi hố – khử? *Mn+4 O2 , KMn+7 O4 , K2Mn+6 O4 , Mn+2 SO4 . *K2Cr2+6O7 , Cr2+3(SO4)3 ,Cr2+3 O3. *: H2S-2 , S+4 O2 , H2S+4 O3 , H2S+6 O4, FeS-2 , FeS2-1 . Bài 5 (Trang 89) Xác định số
oxi hố của các nguyên tố: -Mn trong :MnO2 , KMnO4 , K2MnO4 , MnSO4 .
-Cr trong :K2Cr2O7 , Cr2(SO4)3 ,Cr2O3.
-S trong: H2S , SO2 , H2SO3 ,
H2SO4, FeS , FeS2 .
Cu0 -> Cu+2 +2(e) (Sự oxi hố) Ag+ +1(e) -> Ag0 (Sự khử) b ,Fe0 + Cu+2 SO4 -> Fe+2 SO4 + Cu0
Fe0 ->Fe+2+2(e) (Sự Oxi hố) Cu+2 +2(e)-> Cu0 (Sự khử) c , 2Na0 + 2 H2+O -> 2Na+ OH + H20.
Na0 ->Na+ +1(e) (Sự oxi hố) H2+ +1*2(e) ->H20 (Sự khử)
những chất nào trong phản ứng thế sau?
a , Cu + 2 AgNO3 -> Cu(NO3) + 2 Ag
b ,Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu c , 2Na + 2 H2O -> 2NaOH + H2. Hoạt động 4 : -Phản ứng thế: AX + B -> AB + X -Phản ứng hố hợp: A + B -> C -Phản ứng trao đổi: AB + CD -> AD + BC -Mg + 2 HCl->MgCl2 +H2 -Mg + Cl2 -> MgCl2 -Mg(OH)2 +HCl -> MgCl2 +H2O
Bài 10 (Trang90) Cĩ thể điều
chế MgCl2 bằng: -Phản ứng thế -Phản ứng hố hợp -Phản ứng trao đổi Hoạt động 5 : *GV hướng dẫn: M FeSO4 . 7H2O n FeSO4 = m/M Viết ptpư: -> CM = n/V => V = n/CM M FeSO4 . 7H2O=278 (đvc) n FeSO4 = n/M = 1,39/278 = 0,005(mol) 10FeSO4 +2KMnO4 + 8 H2SO4
-> 5Fe2(SO4) + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O nKMnO4 = 0,005*2/10 = 0,001(mol) -> CM = n/V => V = n/CM =0,001/0,1 =0,01(l) = 10ml Bài 12 (Trang90)
Hồ tan 1,39 gam muối FeSO4 . 7 H2O trong dung dịch H2SO4
(l) dư .Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4
0,1M .Tính thể tích dung dịch KMnO4 tahm gia phản ứng?
4.Cũng cố:
*Tiết 32: Lý thuyết : -Chất khử, chất oxi hố ,sự khử, sự oxihố
-Phản ứng oxi hố – khử và BT 9/90
*Tiết 33: Các BT trang 88-89-90 (sgk)
-Cách xđ số oxi hố, chất khử, chất oxi hố và BT 7,8 -Làm 1 số BT cơ bản (Bài 12/90)
5.Dặn dị:
-VN ơn tập chương I,II,III,IV