I.Mục đích yêu cầu:
*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :
-Nhĩm X2 gồm những nguyên tố nào?đứng ở vị trí nào trong BTH?
-Lớp (e) ngồi cùng của nguyên tố X2 cĩ đặc điểm gì giống nhau?các phân tử X2 cĩ cấu tạo như thế nào?
-Tính chất hố học cơ bản của X2
*Học sinh vận dụng được:
- So sánh tính chất của các nguyên tố nhĩm halogen -Viết được ptpứ minh hoạ
II . Phương pháp: -Diễn giảng, pht vấn,đàm thoại III.Chuẩn bị:
-Giáo viên: Soạn bài từ sgk,stk, sbt…..
-Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,đồng phục, giới thiệu giáo viên dự giờ (nếu cĩ)
2.Bài cũ: (0 phút)
3.Bài mới: Bài 21- KHÁI QUÁT VỀ NHĨM HALOGEN
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trị Nội dung
Hoạt động 1:
-Nhĩm Halogen gồm những nguyên tố nào?
-Vị trí của các nguyên tố trong BTH?
-F,Cl,Br,I,At*
-Nhĩm X2 đứng bên phải (sát nhĩm VIIIA trong BTH)
I.Vị Trí Của Nhĩm HaLoGen Trong Bảng Tuần Hồn.
-Nhĩm Halogen :F,Cl,Br,I,At*
-Nhĩm X2 đứng ở cuối các chu kì,ngay trước nguyên tố khí hiếm.
Hoạt động 2:
-Viết cấu hình (e) ngồi cùng của các nguyên tố Halogen =>Cấu hình (e) chung
-Viết nguyên tử X,phân tử X2
tương ứng
=>CTCT,CTe của Cl2
-HS lên bảng viết cấu hình e của F,Cl,Br,I.
=>Cấu hình (e) chung:ns2np5
(n=2->5) Phân tử X2 Cl2 Nguyên tử X Cl CTCT X-X Cl-Cl CTe X:X Cl:Cl
II.Cấu Hình electron Nguyên Tử,Cấu Tạo Phân Tử.
-Nhĩm X2 thuộc nhĩm VIIA . -Cấu hình (e) chung lớp ngồi cùnglà:ns2np5 =>cĩ 7 electron lớp ngồi cùng -CT nguyên tử:X (CT phân tử: X2 ) -Tính chất hố học của X2 là tính oxi hố mạnh. Hoạt động 3:Hãy nhận xét về tính chất vật lí của các nguyên tố nhĩm Halogen? -Màu sắc: đậm dần -Tnĩng chảy ,Tsơi :tăng dần
III.Sự Biến Đổi Tính Chất 1.Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất. +Từ F->I: -Thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn -Màu sắc: đậm dần -Tnĩng chảy ,Tsơi :tăng dần
Hoạt động 4: Xác định số oxi
hố của Cl trong hợp chất sau: HCl,Cl2 , HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4
-HCl- ,Cl20 , HCl+1 O, HCl+3 O2 , HCl+5 O3 , HCl+7 O4
-Từ F -> I : Rnguyên tử tăng, ĐAĐ giảm
-F chỉ cĩ số oxi hố là: -1 -Cl,Br,I cĩ số oxi hố là: -1,+1,+3,+5,+7
Hoạt động 5:
*Viết PTPứ cho Na,H2 , H2O phản ứng với Br2. -2Na + Br2 -> 2NaBr -Br2 + H2 -> 2 HBr -Br2 + H2O -> HBr + HBrO 3.Sự biến đổi tính chất hố học của các đơn chất.
-Từ F->I : tính oxi hố giảm dần.
a. Phản ứng với kim loại: tạo muối Halogennua
Vd: 2Na + Cl2 ->2NaCl b.Phản ứng với Hiđrơ: Tạo sp khí Hiđro halogennua
Vd: H2 + Cl2 -> 2 HCl c.Phản ứng với H2O:
Vd:Cl2 + H2O -> HCl + HClO
4.Củng cố:Gv
-Nhĩm X2 gồm những nguyên tố nào?đứng ở vị trí nào trong BTH?
-Lớp (e) ngồi cùng của nguyên tố X2 cĩ đặc điểm gì giống nhau?các phân tử X2 cĩ cấu tạo như thế nào?
-Tính chất hố học cơ bản của X2
5.Dặn dị : VN :
-VN lm hết bi tập trong sgk Trang 96 v sch bi tập. -Soạn bi mới Clo:
(1): Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất. Clo cĩ tính chất hố học cơ bản là gì?ứng dụng của clo?
(2): Điều chế Clo trong CN và trong PTN bằng phản ứng hố học nào? Viết ptpư và cân bằng.
Tiết 38: Bài 22 - CLO I/
Mục đích – yêu cầu:
*HS biết:
• Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
* HS hiểu:
• Tính chất hố học cơ bản của clo là tính phi kim mạnh, tính oxi hố mạnh, clo cịn thể hiện tính khử.
*Rèn luyện kĩ năng:
• Dự đốn, kiểm tra, kết luận được về tính chất hĩa học của clo
• Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét
• Viết pthh minh họa tính chất hố học và điều chế clo
1.Giáo viên
• Điều chế sẵn bình khí clo
• Hĩa chất và dụng cụ thí nghiệm
2.Học sinh
• Nắm được tính chất oxi hồ mạnh của các halogen
• Củng cố và phát triển khả năng xác định số oxi hố.
IV/ NỘI DUNG:
1.Ỏn định lớp: kiểm tra sĩ số,đồng phục, giới thiệu giáo viên dự giờ (nếu cĩ) 2.Bài cũ: (8 phút)
-Nhĩm halogen gồm những nguyên tố nào?
- Nêu cấu hình (e) chung của các nguyên tố?
-Nêu tính chất hố học đặc trưng cúa các nguyên tố nhĩm Halogen? viết ví dụ minh hoạ?
3.Bài mới: Bài 22 - CLO Hoạt động của
Thầy
Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt động 1 GV: -cho HS quan sát bình đựng khí clo ( bằng hình ảnh hoặc bình đựng khí clo thực) và trả lời về trạng thái và màu sắc -Tính tỉ khối hơi của clo so với khơng khí? Nhận xét?
HS trả lời:
-Clo là chất khí ,màu vàng lục
-1 hs lên bảng tính tỉ khối hơi của clo so với khơng khí
5 . 2 29 71 / 2 2 = = = kk Cl M M kk dCl -> Clo nặng gấp 2.5 lần khơng khí I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Clo là chất khí màu vàng lục, rất độc và tan
nhiều trong nước và các dung mơi hữu cơ .
- 2.5 29 71 / 2 2 = = = kk Cl M M kk dCl ⇒Clo nặng gấp 2.5 lần khơng khí Hoạt động 2 *Viếtcấu hình electron của clo? Nhận xét?
*Tính chất hố học cơ bản của clo là gì?
Cl1735.5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
→ là: Tính oxi hĩa mạnh