*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản : -Cấu tạo vỏ nguyên tử, thành phần nguyên tử
-Cấu hình (e), bảng tuần hồn các nguyên tố hố học và định luật tuần hồn -Liên kết hố học
-Phản ứng oxi hố – khử. *Học sinh vận dụng được:
-Xác định thành phần và cấu tạo vỏ nguyên tử,viết thành thạo cấu hình (e) -Xác định vị trí của các nguyên tố trong Bảng tuần hồn
-Xác định kiểu liên kết hố học
-Định nghĩa phản ứng oxi hố – khử, cân bằng phản ứng oxi hố – khử bằng phương pháp thăng bằng (e)
II . Phương pháp: Diễn giảng – Phát vấn III.Chuẩn bị:
-Giáo viên: Soạn bài từ sgk,sbt,stk
-Học sinh: Học bài cũ trước khi đến lớp và chuẩn bị bài mới,đề cương
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu cĩ) 2.Bài cũ: (8 phút)
*Tiết 35: Cho d=10m => D=? (D=104 * d=104 * 10 = 105) *Tiết 35B: Cho ĐAĐ Na = 0,93;ĐAĐ Cl= 3,16
-Hãy tính hiệu số ĐAĐ NaCl =?
*Tiết 35C: Cân bằng phản ứng oxi hố – khử bằng phương pháp thăng bằng (e) : SO2 + O2 + H2O -> H2 SO4
3.
Bài mới: ƠN TẬP HỌC KÌ I
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trị Nội dung
Hoạt Động 1:
*mP +me +mn = m nguyên tử
P= e = Z *A= Z + n
-Từ Z => cấu hình (e)
-Từ Hiệu ĐAĐ =>kiểu liên kết hố học Ví dụ1: *mP +me +mn = mAl = 40 P= e = Z = 13 A= Z + n = 27 Z= 13: 1s22s22p63s23p1 Ví dụ 2:Từ Hiệu ĐAĐ =>Xđ kiểu liên kết hố học của AlCl3 ?
*ĐAĐ Al = 1,61, ĐAĐ Cl = 3,16
Hiệu ĐAĐ AlCl3 = 1,55 <1,7 =>LK CHT cĩ cực.
A ,LÝ THUYẾT:
1, Quan hệ giữa số p, số e, số n ,số z với vị trí các nguyên tố và với quy luật biến thiên các nguyên tố trong bảng tuần hồn 2, Liên kết hố học và ĐAĐ *Cĩ 4 loại pứ: -phản ứng hố hợp -phản ứng phân huỷ -phản ứng thế -phản ứng trao đổi 3, Phản ứng oxi hố – khử và phân loại phản ứng hố học
Hoạt Động 2:Viết kí hiệu
nguyên tử của nguyên tố X XZA -Trong đĩ: A :số khối, P=e=Z = 19 N=20 =>A=39 (M là nguyên tử K) Kí hiệu nguyên tử: B ,BÀI TẬP :
Bài 1:Nguyên tử của nguyên tố
M cĩ 19 (e) và 20 n .Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố
Hoạt Động 3:
-Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = STT
-Điện tử ngồi cùng nằm trên phân lớp nào thì loại nguyên tố thuộc phân lớp đĩ.
Fe(Z= 26):
1s22s22p63s23p64s23d 6. Fe là nguyên tố d
Bài 2: Số đơn vị điện tích hạt
nhân của nguyên tử Fe là 26 .Fe thuộc loại nguyên tố gì?
Hoạt Động 4: Trong PNC, đi
từ trên xuống dưới , theo chiều tăng của Z , khả năng nhường (e) tăng vì số lĩp (e) tăng -> bán kính nguyên tử tăng.
-Nguyên nhân: Do số lĩp (e) tăng làm Rnguyên tử các nguyên tố tăng nhanh
Bài 3: Trong nhĩm IA ,đi từ Li -> Cs khả năng nhường (e) của nguyên tử các nguyên tố tăng dần . Nguyên nhân là do đâu?
Hoạt Động 5:Trong chu kì, đi
từ trái sang phải, theo chiều tăng của Z ,ĐAĐ tăng, R nguyên tử
giảm
-Từ Na->Cl: Z tăng, ĐAĐ tăng, RNguyên tử giảm, tính bazơ giảm
Bài 4: Trong dãy các nguyên tố
thuộc chu kì 3 ,khi đi từ Na -> Cl ,ĐAĐ ,tính khử, bán kính nguyên tử , tính bazơ biến đổi như thế nào?
Cl(Z= 17):1s22s22p63s 2 3p 5
Cl thuộc chu kì 3, nhĩm VIIA Bài 5: Số thứ tự của Cl = 17 .Clthuộc nhĩm mấy và chu kì mấy? Hoạt Động 6: *0<=Hiệu ĐAĐ < 0,4: LK CHT khơng cực *0,4<=Hiệu ĐAĐ < 1,7: LK CHT cĩ cực
*Hiệu ĐAĐ >=1,7: LK Ion
Hiệu ĐAĐ MgCl2 = = 3,16-1,31= 1,85 > 1,7 -MgCl2 là liên kết Ion
Bài 6: ĐAĐ Mg =1,31;ĐAĐ Cl
= 3,16. Liên kết hố học trong MgCl2 là liên kết gì?
Hoạt Động 7:Xác định số oxi
hố, xem số oxi hố cĩ thay đổi khơng. Từ đĩ, xác định loại phản ứng hố học
2KMn+7 O4-2 -> K2Mn+6 O4 + Mn+4 O2 + O20 .
-Là phản ứng phân huỷ, thuộc loại phản ứng oxi hố – khử
Bài 7: Cho phản ứng:
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 . thuộc loại phản ứng gì?
Hoạt Động 8:Xác định số oxi
hố, xem số oxi hố cĩ thay đổi khơng. Từ đĩ, xác định chất khử hoặc chất oxi hố trong phản ứng hố học 3Cl20 + 6 KOH ->KCl+5 O3 + 5KCl- + 3H2O Cl2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hố. Bài 8: Trong phản ứng hố học: 3Cl2 + 6 KOH ->KClO3 + 5KCl + 3H2O .Cl2 đĩng vai trị gì?
Hoạt Động 9: GV gọi 1 HS lên
bảng làm bài tập 9
a, F(Z= 9):1s2 2s2 2p 5
N(Z= 7):1s22s 2 2p 3
P(Z= 15):1s22s22p63s 2 3p 3 b,So sánh tính phi kim của F, P: F >P
c,Viết CT oxít cao nhất: N2O5 , F2O7 , P2O5
Bài 9: Cho biết Z của N,F,P lần
lượt là: 7,9,15 a, Viết cấu hình (e).
b, So sánh tính phi kim của F, P c,Viết CT oxít cao nhất, CT hợp chất khí với hiđro?
CT hợp chất khí với hiđro: NH3 ,HF , PH3 Hoạt Động 10: -Viết ptpứ -Tính : n=? m=? => %C=? *Gv gọi 2 HS lên bảng làm lần lượt 2 phần a, b. a,Fe + H2SO4 ->FeSO4 + H2 FeO + H2SO4 ->FeSO4 + H2O 10 FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4
-> 5Fe2(SO4)3 +2 MnSO4
+K2SO4+ 8H2O b,Tổng n Fe = tổng n FeSO4 = 5n KMnO4 = *0,043*37,5*10-3 = 7,5*10-3 (mol) mFe = 7,5*10-3 *56 = 0,42(g) mO= 0,45-0,42 = 0,03 (g) mFeO = 0,03*72/16= 0,135(g) %FeO= 0,135*100/0,45=30% %Fe= 100-%FeO= 70% Bài 10: Hồ tan hồn tồn 0,45
gam hỗn hợp Fe và FeO trong dung dịch H2SO4 (lỗng , dư) .Sau đĩ thêm từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào dung dịch thu được và lắc liên tục cho đến khi màu tím bắt đầu xuất hiện thì hết 37,5ml dung dịch KMnO4 .
a, Viết các ptpư xảy ra b,Tính % Fe ,%FeO=? (Fe = 56 , O = 16 , Mn = 55) Hoạt Động 11: P+e+n = 28 (P=e=Z) -Số hạt mang điện là P, e -Số hạt khơng mang điện là n -Giải Hệ Pt , tìm Z hoặc P,e =>A,viết kí hiệu hố học của nguyên tố X,viết cấu hình (e) của nguyên tố X,
Nêu tính chất hố học đặc trưng của X và viết 1 Ptpư minh hoạ.
a.Ta cĩ: P+e+n = 28 mà (P=e=Z) =>2Z +n = 28 (1) P =1+, e =1- nên : (P +e) –n = 8 =>2Z – n = 8 (2) Giải hệ (1) và (2), ta được: Z= 9, n= 10 A= 9+10 = 19 b. X cĩ Z = 19 nên X là F F919 c.F(Z= 9):1s22s 2 2p 5 d.F thuộc nhĩm halogen, F cĩ tính oxi hố mạnh nhất PtPư: 3F2 +2Al->2AlF3
Bài 11:Tổng số hạt cơ bản của
nguyên tử nguyên tố X là 28. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 8.
a, Hãy tìm số khối A=? b, Viết kí hiệu hố học của nguyên tố X
c, Viết cấu hình (e) của nguyên tố X
d, Nêu tính chất hố học đặc trưng của X, Viết 1 Ptpư minh hoạ?
4.Cũng cố:
*Tiết 35: Quan hệ giữa P, n, e , Z
Xác định vị trí của các nguyên tố trong BTH
*Tiết 35B: Xác định 4 loại pư hố học căn cứ vào số oxi hố Cân bằng pư oxi hố – khử theo phương pháp thăng bằng (e) *Tiết 35C: Hs làm Bt vận dụng (Bt 9,10,11)
5.Dặn dị: VN ơn tập kĩ lí thuyết và bài tập, xem lại các bài kiểm tra 15 phút và 1 tiết
=> tuần sau thi học kì.