7. Cođng thức hoá hĩc cụa đinitơ pentaoxit là:
A. N2O; B. NO; C. NO2; D. N2O5.8. Tính sô mol kali clorat KClO3 caăn thiêt đeơ đieău chê được 6,72 lít khí oxi(đktc): 8. Tính sô mol kali clorat KClO3 caăn thiêt đeơ đieău chê được 6,72 lít khí oxi(đktc): A. 0,1 mol; B. 0,2 mol; C. 0,3 mol; D. 0,4 mol.
Cađu 2(1đ). Đieăn từ hoaịc cúm từ thích hợp vào choê trông:
a. ……….là phạn ứng hoá hĩc trong đó chư có moơt chât mới táo ra từ ………ban đaău. ………ban đaău.
b. Oxit là ………cụa hai nguyeđn tô, trong đó có moơt nguyeđn tô là………
B. TỰ LUAƠN:(5đ)
Cađu 1(2đ). Viêt phương trình hoá hĩc bieơu dieên sự cháy trong oxi cụa các đơn chât: cacbon, nhođm, photpho, saĩt. Biêt sạn phaơm là những hợp chât laăn lượt có cođng thức hoá hĩc: CO2, Al2O3, P2O5, Fe3O4. Hãy gĩi teđn các sạn phaơm đó.
Cađu 2(3đ). Đôt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 17 gam khí oxi táo thành điphotpho pentaoxit P2O5.
b. Chât nào dư? Lượng dư là bao nhieđu?c. Tính khôi lượng sạn phaơm táo thành. c. Tính khôi lượng sạn phaơm táo thành.
IV. ĐÁP ÁN:
Phaăn Đáp án chi tiêt Thang đieơm
A. Traĩc nghieơm Cađu 1 Cađu 2 B. Tự luaơn Cađu 1 Cađu 2 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B a. Phạn ứng hoá hợp/ Hai hay nhieău chât b. Hợp chât/Oxi.
0
t
2 2
C + O → CO Cacbon đioxit 4Al + 3O2 →t0 2Al2O3 Nhođm oxit
4P +5 O2 →t0 2P2O5 Điphotpho pentaoxit Fe + O2 →t0 Fe3O4 Oxit saĩt từ. 2 P O 12,4 n = = 0,4(mol) 31 17 n = = 0,53(mol) 32 4P + 5O2 →t0 2P2O5 4 5 2 0,4mol 0,5mol 0,2mol a. O2 dư => nO2dư = 0,53 – 0,5 = 0,03(mol)
=> mO2dư = n.M = 0,03 . 32 = 0,96(g) b. mP O2 5 =n.M 0,2.142 28,4(g)= = 8 ý đúng *0,5đ = 4đ 4 ý đúng * 0,25đ = 2đ 4 PT đúng * 0,5đ = 2đ (Viêt đúng PTHH đát 0,25đ/1PT; Đĩc teđn đúng đát 0,25đ/1 teđn) 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,75đ Tuaăn 25 Ngày sốn:
Tiêt 47 Ngày dáy:
Bài 31. TÍNH CHÂT VAØ ỨNG DÚNG CỤA HIDRO(T1) KHHH: H NTK: 1
CTHH: H2 PTK: 2I. MÚC TIEĐU: Sau tiêt này HS phại: I. MÚC TIEĐU: Sau tiêt này HS phại:
1. Kiên thức: Naĩm được tính chât vaơt lí và moơt sô tính chât hoá hĩc cụa hidro. Vaơn dúng vào vieơc giại thích moơt sô hieơn tượng trong tự nhieđn. Vaơn dúng vào vieơc giại thích moơt sô hieơn tượng trong tự nhieđn.
2. Kĩ naíng: Viêt phương trình phạn ứng, quan sát thí nghieơm, giại toán hoá hĩc.
3. Thái đoơ: Giúp HS có thái đoơ yeđu thích hoc boơ mođn hoá hĩc.
1. GV :
- Hoá chât: Zn, dd HCl, khí O2.
- Dúng cú: ông nghieơm có nhánh, dađy dăn khí có đaău vót nhĩn, đèn coăn, quét, kép goê, ông hút.
2. HS: Tìm hieơu noơi dung tiêt hĩc trước khi leđn lớp.
III. TIÊN TRÌNH DÁY HĨC:1. OƠn định lớp(1’): 1. OƠn định lớp(1’):
2 Bài mới:
a. Giới thieơu bài: Em có biêt nhieđn lieơu được sử dúng trong những chiêc tàu vũ trú là gì khođng? Đó là hiđro. Vaơy, hiđro có tính chât như thê nào? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Cụng cô(10’):
Bài taơp: Cho 2,24 lit khí hidro tác dúng với 1,68 lit khí oxi. a. Chât nào dư? Lượng dư là bao nhieđu?
b. Tính khôi lượng nước thu được? ( theơ tích cacù khí đeău đo ở đieău kieơn chuaơn). GV: Hướng dăn HS các bươc tiên hành bài taơp tređn.
HS: Thực hieơn bài taơp theo hướng dăn cụa GV.
4. Daịn dò veă nhà(2’):
Hốt đoơng cụa GV Hốt đoơng cụa HS Noơi dung ghi bạng
Hốt đoơng 1. Tìm hieơu tính chât vaơt lí(15’).
-GV: Em hãy cho biêt kí hieơu, CTHH cụa hidro, NTK, PTK cụa hidro?
-GV: Cho HS quan sát lĩ đựng khí hidro và nhaơn xét veă tráng thái, màu saĩc, mùi vị cụa H2? -GV: Em hãy tính tư khôi cụa hidro so với khođng khí?
-GV: Lây ví dú chứng minh khí H2 nhé hơn khođng khí và là khí nhé nhât trong các khí. -GV: 1 lít nước ở 150C hoà tan 20 ml khí H2. Hãy nhaơn xét veă tính tan cụa H2 trong nước. -GV: Yeđu caău HS kêt luaơn veă tính chât vaơt lí cụa hidro?
-HS: KHHH: H; NTK: 1 đ.v.C CTHH: H2; PTK: 2đ.v.C -HS: Khí hidro là chât khí khođng màu, khođng mùi, khođng vị. -HS: 29 2 = H d => Khí hidro nhé hơn khođng khí.
-HS: Laĩng nghe, lieđn heơ và ghi nhớ.
-HS: Khí H2 tan rât ít trong nước.
-HS: Neđu kêt luaơn và ghi vở.