3.1. Độ tan của acid vă muối của acid carboxylic
Lấy 3 ống nghiệm, cho lần lượt văo câc ống: 3 giọt acid acetic, khoảng 0,01g acid stearic vă 0,01g acid benzoic. Sau đó thím văo cả 3 ống mỗi ống 1 ml nước cất. Lắc kỹ, đun nóng nhẹ. Quan sât. Để nguội. Thím văo mỗi ống 10 giọt dung dịch NaOH 10%. Lắc kỹ. Nhận xĩt. Giải thích.
3.2. Tính chất acid
Thí nghiệm 1: Lấy 3 ống nghiệm, cho văo mỗi ống 1 ml dung dịch CH3COOH 0,1N rồi thím lần lược văo câc ống:
Ống 1: 2 giọt methyl da cam; Ống 2: 2 giọt phenolphthalein; Ống 3: 1 mảnh giấy pH.
Lắc kỹ. Quan sât hiện tượng vă giải thích.
Thí nghiệm 2: Cho văo 1 ống nghiệm 2ml dung dịch CH3COOH 0,1N, khoảng 0,5g Na2CO3. Đậy nhanh nút có ống dẫn khí, đầu ống dẫn khí nhúng ngập văo 1 ống nghiệm có chứa 1 ml nước vôi trong. Quan sât, nhận xĩt, giải thích. Viết phương trình phản ứng.
Thí nghiệm 3: Cho văo 1 ống nghiệm 2 ml dung dịch CH3COOH 0,1N, một mảnh vỏ băo hoặc bột kim loại Mg. Quan sât hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy ra.
Thí nghiệm 4: Lấy 1 ống nghiệm, cho văo đó khoảng 0,1g CH3COONa vă 2 ml nước cất. Lắc cho tan rồi thím tiếp 1 ml dung dịch FeCl3 0,1N. Lắc kỹ, quan sât dung dịch thu được. Đun câch thủy ống nghiệm. Quan sât hiện tượng, giải thích bằng phương trình phản ứng.
3.3. Phản ứng loại nhóm carboxyl
Lấy 3 ống nghiệm, lần lượt cho văo câc ống khoảng 0,1g câc chất: acid oxalic, acid benzoic, acid salicylic. Đậy câc ống nghiệm bằng nút có ống dẫn khí, đầu ống dẫn khí nhúng ngập văo một ống nghiệm có chứa 1 ml nước vôi trong. Đun nóng câc ống nghiệm. Quan sât, nhận xĩt giải thích. Viết phương trình phản ứng (nếu có).
3.4. Oxy hóa acid formic bằng KMnO4 loêng
Cho văo ống nghiệm: 2ml acid formic, 1 ml dung dịch KMnO4 1% vă 5 giọt dd H2SO4 2N. Đun câch thủy ống nghiệm chứa acid formic vă KMnO4. Quan sât, nhận xĩt, giải thích bằng phương trình phản ứng.
Trang 45
Lấy văo 3 ống nghiệm:
+ Ống 1: 2 giọt axit formic đậm đặc + Ống 2: 2 giọt axit axetic đậm đặc
+ Ống 3: 2 giọt dung dịch oxalic bêo hòa.
Mỗi ống bỏ văo 1 mảnh nhỏ giấy pH. Cho văo mỗi ống nghiệm từng giọt dd NH3 2N để kiềm hóa cho đến khi giấy quỳ hóa xanh. Sau đó đun câc ống nghiệm cho đến khi hết mùi ammoniac (giấy quỳ hết mău xanh) thì dừng, lăm nguội câc ống nghiệm.
Cho văo mỗi ống nghiệm 1ml dd FeCl3 0,2N vă lắc đều. Nhận xĩt vă viết câc phương trình phản ứng xảy ra.
3.6.Phản ứng oxi hóa axit oxalic có xúc tâc Mn2+
Lấy 2 ống nghiệm, cho văo mỗi ống
Ống 1: 1 ml nước cất, 5 giọt dd KMnO4 1%, 5 giọt dd H2SO4 2N
Ống 2: 1 ml nước cất, 5 giọt dd KMnO4 1%, 5 giọt dd H2SO4 2N, 3 giọt dd MnSO4 0,1M
Sau đó thím văo mỗi ống 10 giọt dd H2C2O4 0,1M. Lắc đều.
Quan sât sự chuyển mău vă so sânh tốc độ mất mău của mỗi ống, viết phương trình phản ứng vă giải thích.
3.7. Sự tạo thănh muối axit vă muối trung tính của axit oxalic
Lấy 1 ống nghiệm, nhỏ 3 giọt dd Axit Oxalic bêo hòa. Cho từ từ dung dịch KOH đặc vă quan sât sự tạo thănh kết tủa. Sau đó cho thím tiếp KOH vă quan sât dung dịch thu được. Từ dung dịch trong suốt thu được, thím tiếp axit oxalic bêo hòa vă quan sât hiện tượng, giải thích.
IV. Cđu hỏi lượng giâ
1. Níu câc thí nghiệm chứng minh tính chất axit yếu của axit axetic
2. Níu thí nghiệm chứng minh khả năng loại nhóm carboxyl của diaxit mạch hở mạnh hơn axit thơm.
3. Giải thích hiện tượng trong thí nghiệm khi oxy hóa axit formic bằng KMnO4/ H2SO4
4. Giải thich vì sao oxi hóa axit oxalic bằng KMnO4 có xúc tâc Mn2+ thì phản ứng chuyển mău nđu nhạt vă mất mău nhanh hơn khi không có Mn2+?
Trang 46
BĂI 6
ESTE – CHẤT BĨO Mục tiíu học tập Mục tiíu học tập
-Trình băy được câc tính chất lý học vă hóa học cơ bản của este vă chất bĩo. -Thực hiện được phản ứng điều chế xă phòng từ dầu lạc
- Thực hiện được câc phản ứng định tính câc sản phẩm tạo thănh của phản ứng thủy phđn chất bĩo trong môi trường kiềm.
I.Cơ sở lý thuyết
1. Tính chất lý học của este vă chất bĩo