3.1. Hydrocarbon
3.1.1. Độ tan của hydrocarbon trong một số dung môi.
Lấy 4 ống nghiệm, cho văo mỗi ống 3-4 giọt toluen rồi lần lượt thím văo từng ống:
- Ống 1: 1ml nước
- Ống 2: 1ml alcol ethylic tuyệt đối
- Ống 3: một mảnh nhỏ naphtalen (băng phiến) - Ống 4: 2 giọt chất bĩo (dầu dừa)
Lắc kỹ. Quan sât vă kết luận về độ tan của hydrocarbon trong câc dung môi trín.
3.1.2. Phản ứng với dung dịch KMnO4 loêng (1%)
Lấy 3 ống nghiệm.
- Ống 1: cho văo 1 ml n – hexan - Ống 2: cho văo 1 ml cyclohexan - Ống 3: cho văo 1 ml toluen.
Trang 28
Sau đó thím văo mỗi ống 10 giọt dung dịch KMnO4 1%, lắc kỹ. Quan sât mău của hai lớp chất lỏng trong ống nghiệm. Nhận xĩt.
Sau đó thím 5 giọt H2SO4 2N văo câc ống nghiệm vẫn còn mău của thuốc tím. Lắc kỹ. Quan sât mău của hai lớp chất lỏng trong câc ống nghiệm. Nhận xĩt.
Đun nóng ống nghiệm 3 trong nồi câch thủy, lắc đến khi dung dịch mất mău. Quan sât hiện tượng, viết ptpư, giải thích vă nhận xĩt
3.2. Hydrocarbon thơm
3.2.1. Phản ứng sulfo hóa Naphtalen Điều chế acid α – Naphtalen sulfonic: Điều chế acid α – Naphtalen sulfonic:
Cho 1g α - Naphtalen vă 1ml H2SO4 đặc văo ống nghiệm. Đun nóng hỗn hợp trín bếp câch thủy trong khoảng 10 phút cho đến khi Naphtalen tan hết. Lăm nguội, rót từ từ 2 ml nước văo hỗn hợp, lắc mạnh hoặc dùng đũa thủy tinh khuấy cho đồng nhất. Nhận xĩt khả năng tan của acid α – Naphtalen sulfonic trong nước.
IV. Cđu hỏi lượng giâ
1. Níu phản ứng phđn biệt hydrocarbon no vă chưa no?
2. Trình băy cơ chế của phản ứng nitro hóa, sunfo hóa napthalen? Chúng thuộc loại phản ứng gì?
3. Trong thí nghiệm 3.1.2, Vì sao khi đun câch thủy ống nghiệm chứa hỗn hợp Toluen, KMnO4, H2SO4 thì thấy có kết tủa đen chứ không trong suốt ngay?
Trang 29
BĂI 3
DẪN XUẤT HALOGEN VĂ DẪN XUẤT ALCOL – ETHER OXYD Mục tiíu học tập Mục tiíu học tập