Crôm là nguyên tố hóa học có ký hiệu là Cr, số hiệu nguyên tử là 24, là nguyên tố ựứng ựầu nhóm 6. Ở ựiều kiện thường, crôm là kim loại màu trắng
Trường đại học Nông Nghiệp Hà Nội Ờ Luận văn thạc sĩ khoa học kỹ thuật ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ.. 34
bạc có ánh xanh; có ựộ cứng, có ựộ bóng, ựiểm nóng chảy cao, chịu mài mòn rất tốt và dễ uốn. Khối lượng nguyên tử bằng 52,01; trọng lượng riêng bằng 7,2kg/cm3. Nhiệt ựộ nóng chảy là 1750ọ1800OC. Theo ựiện thế tiêu chuẩn (Cr/Cr3+ = -0,7V) thì nó thuộc các kim loại hoạt ựộng, nhưng trong khắ quyển bề mặt của crôm ựược sinh ra lớp màng mỏng ôxit rất kắn, chắc, chịu ăn mòn tốt làm cho crôm giữ ựược màu sắc và ựộ bóng rất lâu. Trong không khắ ẩm và trong môi trường ôxy hóa, crôm có ựiện thế +02V, vì vậy crôm là lớp mạ của một số kim loại như sắt thép. Lớp mạ crôm nhất thiết phải kắn mới có thể bảo vệ ựược nền thép.
Cái tên crôm xuất phát từ tiếng Hy Lạp "chrōma" (χρώộα) có nghĩa là màu sắc, bởi vì các hợp chất của nó có màu sắc rất nổi bật và ựa dạng. crôm ựược Louis Nicolas Vauquelin tìm ra năm 1797 trong quặng crocoite (chì crômmat). Crocoite ựược sử dụng làm chất màu trong ngành nhuộm. Khi phát hiện ra các quặng crômmắt cũng có chứa crôm thì con người chuyển sang dùng nó ựể sản xuất chất màu.
Crôm dành ựược sự quan tâm rất lớn bởi vì ựộ cứng lớn và ựộ chịu ăn mòn cao của nó. Khi thêm crôm vào thép, nó trở thành thép không gỉ (không bị ăn mòn và không ựổi màu). Ứng dụng này, cùng với mạ crôm (mạ ựiện hóa) ựang là hai ứng dụng sử dụng khối lượng kim loại này lớn nhất. crôm và hợp kim với sắt ựược sản xuất từ quặng crômmit, thông qua phản ứng nhiệt nhôm hoặc quá trình thẩm thấu. Phần lớn các hợp chất của crôm rất ựộc hại và có thể gây ung thư, nổi bật là crôm (VI). Do ựó, những nơi sản xuất hoặc ựã ngưng sản xuất crôm thương phải ựược dọn dẹp và xử lý rất kỹ.
Crôm có tắnh chất từ ựáng lưu ý: không bị nhiễm từ khi ở nhiệt ựộ phòng (và thấp hơn). Khi nhiệt ựộ trên 38OC, nó biến ựổi thành chất thuận từ.
Ở ựiều kiện thường, một lớp bề mặt mỏng của Crôm bị ôxy hóa tạo thành thành lớp bảo vệ ôxit, nên crôm khá thụ ựộng. Lớp này có cấu trúc
Trường đại học Nông Nghiệp Hà Nội Ờ Luận văn thạc sĩ khoa học kỹ thuật ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ.. 35
spinel và có chiều dày gấp vài lần ựường kắnh nguyên tử. Tuy nhiên, mật ựộ của nó rất dày ựặc và ựủ ựể ngăn chặn sự khuếch tán ôxy vào các lớp kim loại bên trong. điều này trái ngược hoàn toàn với sắt và thép cácbon thường, những vật liệu mà ôxy có thể dễ dàng khuếch tán sâu vào các lớp bên trong và gây gỉ. Sự thụ ựộng có thể ựược tăng cường bằng cách cho crôm tiếp xúc với axit ôxy hóa mạnh (như axit nitric). Crôm thụ ựộng, ổn ựịnh trong môi trường axit. Tuy nhiên, khi mất lớp ôxit bảo vệ, crôm lại tan dễ dàng trong các axit yếu. Crôm không bị dòn hyựrô như sắt và niken nhưng lại bị dòn nitơ. Crôm phản ứng với nitơ trong không khắ và tạo thành nitrit dòn ở nhiệt ựộ cao.