D. Bài tập trắc nghiệm
2. Phản ứng thuỷ phõn của muố
- Khỏi niệm về sự thuỷ phõn của muối: phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước là phản ứng thuỷ phõn của muối.
- Phản ứng thuỷ phõn của nước: nước nguyờn chất cú pH = 7, đại đa số phản ứng thuỷ phõn làm thay đổi pH của nước.
+ Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và gốc axit yếu, khi tan trong nước gốc axit yếu bị thuỷ phõn, mụi trường của dung dịch là kiềm (pH >7). Thớ dụ CH3COONa, K2S, Na2CO3.
CH3COONa → CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Cỏc anion OH-được giải phúng sau phản ứng thủy phõn, nờn mụi trường cú pH > 7
+ Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và gốc axit mạnh, khi tan trong nước, cation của bazơ yếu bị thuỷ phõn làm cho dung dịch cú tớnh axit (pH <7). Thớ dụ NH4Cl, FeCl3, ZnBr2.
Thớ dụ, dung dịch NH4Cl cú pH < 7 được giải thớch như sau: NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Cỏc cation H+được giải phúng sau phản ứng thủy phõn, nờn mụi trường cú pH < 7
+ Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và gốc axit mạnh, khi tan trong nước khụng bị thuỷ phõn, mụi trường của dung dịch vẫn trung tớnh (pH = 7). Thớ dụ, NaCl, KNO3, KI. + Muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và gốc axit yếu, khi tan trong nước, cation của bazơ yếu và axit yếu đều bị thuỷ phõn. Mụi trường là axit hay kiềm phụ thuộc vào độ thuỷ
phõn của 2 muối đú. Thớ dụ, (NH4)2CO3, Al2S3.
+ Muối axit như NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4 khi hoà tan vào nước phõn li ra cỏc anion HCO3-, H2PO4-, HPO42-, cỏc ion này là lưỡng tớnh, chỳng phản ứng với nước nờn mụi trường của dung dịch tuỳ thuộc vào bản chất của anion.