I. PHẦN LÍ THUYẾT
2.Tớnh chất húa học
Sắt cú thể nhường 2e ngồi cựng cú húa trị 2+
Fe - 2e → Fe2+
Sắt cú thể nhường thờm 1e ở phõn lớp 3d Fe - 3e → Fe3+
Sắt cú tớnh khử, nguyờn tử sắt cú thể bị oxi húa thành ion Fe2+, Fe3+
a. Tỏc dụng với phi kim
* Tỏc dụng với O2 3Fe + 2O2 = Fe3O4
* Tỏc dụng với Cl2 2Fe + 3Cl2
0
t
= 2FeCl3
* Với lưu huỳnh Fe + S =t0 FeS
* Với axit HCl, H2SO4 loĩng
Sắt khử cỏc ion H+ của dung dịch này thành khớ H2, sắt bị oxi húa thành Fe2+
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Hay Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ * Với HNO3, H2SO4 đặc núng
Sắt cú thể khử N+5 và S+6 trong cỏc axit xuống mức oxi húa thấp hơn.
Cỏc axit này cũng oxi húa sắt thành Fe3+
Vớ dụ: 0 +5 +2 3 3 3 2 +6 t +4 2 4ủaởc 2 4 3 2 2 Fe+4H NO =Fe(NO ) +2H O+ NO 2Fe+6H S O = Fe (SO ) +3SO +6H O Sắt khụng tỏc dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội
c. Tỏc dụng với dung dịch muối
Sắt khử được ion của cỏc kim loại đứng sau nú thành kim loại tự do.
Trong phản ứng này sắt bị oxi húa thành Fe2+
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
d. Tỏc dụng với H2O
- Ở nhiệt độ thường Fe khụng tỏc dụng với H2O - Ở nhiệt độ cao 0 0 t < 570% 2 3 4 2 t < 570% 2 2 3Fe+4H O Fe SO +4H Fe+H O FeO+H → ↑ → ↑ 2. HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Hợp chất sắt II
Hợp chất sắt II gồm muối, hiđroxit, oxit sắt II
a. Tớnh chất húa học
Tỏc dụng với chất oxi húa bị oxi húa thành hợp chất sắt III Fe2+ - 1e → Fe3+
Tớnh chất húa học chung của hợp chất sắt II là tớnh khử Vớ dụ: ở nhiệt độ thường (trong khụng khớ)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
* Cho khớ Cl2 qua muối FeCl3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
* Hũa tan FeO trong dung dịch HNO3 loĩng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+2 +5 +3 +2
3 3 3 2
3FeO+10H N O =3Fe(NO ) +5H O+ N O
b. Điều chế
Fe(OH)2 : Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ FeO: Fe(Oh)2 →t0 FeO + H2O