- KHHH: H NTK: 1 CTHH : H2 PTK: 2.
2.Tâc dụng với đồng(II) oxit:
a. Thí nghiệm: Sgk.
- GV cho HS quan sât, nhận xĩt hiện tợng. ? ở nhiệt độ thờng có phản ứng hoâ học xảy ra không.
? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C rồi cho luờng khí H2 đi qua, thì có hiện tợng gì. ? Vậy câc em rút ra kết luận gì từ thí nghiệm trín.
- Yíu cầu HS viết PTPƯ.
? Em hêy nhận xĩt về thănh phần phđn tử của câc chất tham gia vă tạo thănh trong phản ứng trín.
? Trong p/ trín H2 có vai trò gì.
3.Hoạt động3:
- Qua TCHH của H2 yíu cầu HS rút ra kết luận về đơn chất Hiđro.
- GV thông bâo: ở những nhiệt độ khâc nhau, Hiđro đê chiếm nguyín tố oxi của một số oxit kim loại để tạo ra kim loại. Đđy lă một trong những phơng phâp để điều chế kim loại.
* Băi tập: Viết PTPƯHH khí H2khử câc oxit sau: a. Sắt(III) oxit.
b. Thuỷ ngđn(II) oxit. c. Chì(II) oxit.
- Yíu cầu câc nhóm lăm văo phiếu học tập vă đại diện câc nhóm lín bảng trình băy.
- Chuyển tiếp : Chúng ta đê học xong tính chất của H2. Những tính chất năy có nhiều ứng dụng trong đời sống vă sản xuất.
4.Hoạt động4:
- Yíu cầu HS quan sât hình 5.3 Sgk, níu ứng dụng của hiđro vă cơ sở khoa học của những ứng dụng đó.
b. Nhận xĩt hiện tợng :
- ở t0 thờng : Không có PƯHH xêy ra. - ở 4000C : Bột CuO (đen)→ đỏ gạch(Cu)
vă có những giọt nớc tạo thănh.
* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thănh nớc vă đồng.
- PTHH:
H2 + CuO →t0 H2O + Cu
(đen) (đỏ gạch)
Khí H2 đê chiếm nguyín tố oxi trong hợp chất CuO. Ta nói H2 có tính khử (khử O2). * Kết luận: Sgk. 3H2 + Fe2O3 →t0 3H2O + 2Fe H2 + HgO →t0 H2O + Hg H2 + PbO →t0 H2O + Pb III. ứ ng dụng:
1. Nhiín liệu : tín lửa, ôtô, đỉn xì oxi - axetilen.
2. Nguyín liệu sản xuất : amoniăc, axit vă nhiều HCHC.
3. Bơm khinh khí cầu, bóng thâm không.
IV. Củng cố:
* Băi tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit bằng khí H2. Hêy tính. a. Khối lợng kim loại đồng thu đợc.
b. Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng. (Ch Cu = 64; O = 16)
V. Dặn dò: - Học băi, lăm băi tập 2, 3, 6 Sgk. - Xem trớc băi mới cho giờ sau. * Hớng dẫn cđu 6 Sgk.
. 125 , 0 4 , 22 8 , 2 . 375 , 0 4 , 22 4 , 8 2 2 mol n mol n O H = = = = 2H2 + O2 →t0 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol
- Từ PTHH vă số mol câc chất, ta có tỉ số:
0,3752 0,1251 Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2. - Số gam nớc thu đợc lă:
.18 4,5( )1 1 2 . 125 , 0 2 gam mH O = = * * * Ngăy soạn: 14/2. Tiết 49: phản ứng oxihóa – khử. A.Mục tiíu:
- Nắm đợc khâi niệm sự khử, sự oxihoâ, chất khử, chất oxihoâ, phản ứng o xihoa – khử; tầm quan trọng của phản ứng oxihoâ - khử.
- Phđn biệt đợc chất khử, chất oxihoâ, sự khử, sự oxihoâ trong một số phản ứng oxihoâ cụ thể. Phđn biệt đợc phản ứng oxihoâ khử với câc loại phản ứng khâc.
- Tiếp tục rỉn luyện phđn loại phản ứng hoâ học. B.Ph ơng phâp : Níu vấn đề, đăm thoại.
C.Ph ơng tiện: Phiếu học tập. D.Tiến trình lín lớp:
I. ổ n định:
II. Băi cũ:
1. Níu TCHH của hiđro. Viết câc PTPƯ minh hoạ. 2. HS chữa băi tập 1 trang 111.
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
- GV sử dụng câc PTPƯ mă HS đê viết ở BT1 để níu vấn đề.
H2 + CuO →t0 Cu + H2O
? Trong PƯHH trín, H2 đê thể hiện tính chất gì. Vì sao.
- HS : Tính chất khử. Vì H2 đê chiếm nguyín
1. Sự khử. Sự oxihoâ:
a. Sự khử :
- PTHH :
H2 + CuO →t0 Cu + H2O (1) Sự khử CuO
tố oxi trong CuO.
? Vậy tại sao CuO lại biến thănh Cu.
- HS: PƯHH trín xêy ra quâ trình tâch nguyín tử oxi khỏi hợp chất CuO, nín ta nói xêy ra sự khử CuO tạo ra Cu.
- GV thông bâo: ở câc nhiệt độ khâc nhau, khí H2 có thể chiếm nguyín tố oxi của một số oxit kim loại khâc VD nh FeO, ZnO... Ngời ta nói trong câc PƯHH đó đê xêy ra sự khử oxit kim loại.
? Vậy có thể định nghĩa sự khử lă gì. ? Phản ứng năy có xêy ra sự khử không. 2H2 + O2 →t0 2H2O
Sự khử O2
- GV lu ý HS:
Trong phản ứng trín cũng có sự khử oxi, vì sự hoâ hợp oxi của chất khâc cũng lă sự khử.
2.Hoạt động2:
- GV yíu cầu HS nhắc lại phản ứng oxihoâ. ? Trong PƯHH trín, vì sao hiđro lại tạo thănh nớc.
- HS: Trong PƯHH ở trín xêy ra quâ trình kết hợp của nguyín tử oxi trong CuO với H2, ta nói đê xêy ra sự oxihoâ hiđro tạo thănh nớc. - HS nhắc lại khâi niệm sự oxihóa.
* Băitập: Hêy xâc định sự khử vă sự oxihoâ ở PTPƯ dới đđy.
Mg + CO2 →t0 MgO + C Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2
- HS: + Sự khử CO2 → C; Fe2O3 → Fe. + Sự oxihoâ Mg → MgO; CO→ CO2.
3.Hoạt động3:
? Trong PƯHH(1), (2) vă (3) chất năo đợc goi lă chất khử, chất năo đợc goi lă chất oxihoâ. Vì sao.
- HS nhận xĩt câc chất trong PƯHH (1,2,3). ? Vậy theo em thế năo lă chất khử, thế năo lă chất oxihóa.
* Sự tâch oxi ra khỏi hợp chất lă sự khử.
b. Sự oxihoâ:
Sự o xihoâ H2
2H2 + O2 →t0 2H2O (2)
* Sự tâc dụng của o xi với một chất lă sự oxihoâ.
2. Chất khử. Chất oxihoâ: