V. Luyện tập: Bài 5/
2. Định luậ t:
Nội dung : Trong 1 phản ứng hoá học, tổng khối lợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất tham gia phản ứng .
giữa các Ntử,số lợng và khối lợng của Ntử không đổi nên tổng KL của các chất đợc bảo toàn .
? Nêu biểu thức của định luật. HS phát biểu GV mở rộng trờng hợp PƯ A = C + B A + B = C 3. p dụng:á Xét phản ứng hoá học : A + B = C + D Ta có : mA + mB = mC + mD (Với m là khối lợng các chất ) IV. Củng cố :
GV đa ra cách phát biểu : ..tổng khối lợng các chất tham gia bằng tổng khối lợng các chất tạo thành.
Từ đó lu ý dạng toán có chất P hết và chất còn d. ? Phát biểu và giải thích định luật .
V.H ớng dẫn :
Đọc phần kết luận sau bài, chú ý phần giải thích định luật. Bài tập 2,3 áp dụng định luật để tính .
Xem trớc bài phơng trình hoá học.
________________________________________________
Ngày soạn :……… Tuần : 11
Ngày giảng :……… Tiết : 22
Ph
ơng trình hoá học (Tiết 1 ) A .Mục tiêu :
+ HS hiểu đợc PTHH dùng để biểu diễn PƯHH gồm CTHH của các chất phản ứng,sản phẩm với các hệ số thích hợp. Biết cách lập PTHH
+ Rèn kĩ anwng viết CTHH và PTHH + Giáo dục tính cẩn thận trong công việc.
B. Chuẩn bị :
Tranh vẽ cân tợng trng PƯHH trang 55.
C .Tiến trình bài giảng :
I. ổn định tổ chức lớp . II. Kiểm tra bài cũ
? Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng và giải thích .
GV dẫn vào bài : Dựa vào ĐL và CTHH chúng ta có thể lập đợc PTHH III. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
? Thay tên các chất bằng các công thức hoá học.
GV treo tranh mô tả sơ đồ cho HS quan sát.
? Vì sao cân lại nghiêng về bên trái,đã thoả mãn ĐL BTKL cha.
HS: Vì nhiều hơn 1 nguyên tử ô xi,cha thoả mãn định luật.
?Làm thế nào cho số nguyên tử ô xi 2 vế bằng nhau.
? Vì sao cân lại nghiêng về bên phải có gì mâu thuẫn với ĐL BTKL .
HS: số ntử H không bằng nhau Kiểm tra lại số nguyên tử của từng nguyên tố ở 2 vế.
?Phơng trình hoá học dùng để biểu diễn gì.
HS phát biểu
GV dẫn dắt HS chỉ ra 3 bớc lập PTHH ? Viết sơ đồ của phản ứng .
? Nhân xét số nguyên tử của các nguyên tố ỏ 2 vế cân bằng .
? Đọc phơng trình vừa lập.
? từ Ví dụ chốt lại các bớc lập PTHH. HS phát biểu
GV lu ý : Khi có nhóm nguyên tử thì coi cả nhóm nh một đơn vị để cân bằng Yêu cầu HS đọc lu ý SGK . I.Lập ph ơng trình hóc học 1.Ph ơng trình hoá học Xét phản ứng: Khí hiđrô + khí ô xi nớc Ta có SĐ: H2 + O2 -> H2O H2 + O2 -> 2H2O 2H2 + O2 -> 2H2O 2H2 + O2 -> 2H2O Nhận xét : PTHH dùng biểu diễn ngắn gọn PƯHH,gồm những chất TG,SP với các hệ số thích hợp. 2. Các b ớc lập ph ơng trình hoá học. VD lập PT phản ứng : Nhôm + khí o xi Nhôm ô xít SĐ: Al + O2 -> Al2O3 Tìm hệ số thích hợp PT: 4Al +3 O2 -> 2Al2O3 * Các bớc lập phơng trình hoá học : B1 : Viết sơ đồ phản ứng
B2 : Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố .
B3 : Viết phơng trình hoá học
* L u ý : u ý :
VD: Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 +NaOH Không thay đổi chỉ số trong CTHH
IV. Củng cố :
a. Hoàn thiện nội dung sau : Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn …1 ..
Lập PTHH là đặt các …2..thích hợp trớc công thức hoá học của các chất sao cho số… 3..của mỗi ..4..ở 2 vế …5…
b. Trong các phơng trình sau phơng trình nào viết đúng phơng trình nào viết sai ? Ca + O2 CaO2
2H2 + O2 2H2O N2 + 3H2 2nH3
4Al +3 O2 2Al2O3
V.H ớng dẫn .
Tìm hiểu trớc nội dung II của bài học. Đọc kết luận 1 và 2 sau bài học Làm các bài tập : 2,3/sgk
Cân bằng phơng trình : Fe + O2 FexOy
_________________________________________________
Ngày soạn :……… Tuần : 12
Ngày giảng :……… Tiết : 23
Ph
ơng trình hoá học ( Tiếp theo)
A .Mục tiêu :
+ HS nêu đợc ý nghĩa của phơng trình hoá học là cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,phân tử của các chất tham gia và tạo thành tronh phản ứng.
+ Rèn kĩ năng viết và cân bằng phơng trình hoá học . + Giáo dục tính cản thận trong công việc .
B. Chuẩn bị :
Giáo án
C .Tiến trình bài giảng :
I. ổn định tổ chức lớp . II. Kiểm tra bài cũ Kiểm tra 15 phút :
Đề bài : a. Hoàn thiện nội dung sau : (4đ)
Lập PTHH là đặt các …1..thích hợp trớc công thức hoá học của các chất sao cho số… 2..của mỗi ..3..ở hai vế …4…
b. Lập các phơng trình hoá học sau : (6đ)
Mg + O2 MgO
P + O2 P2O5
III. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
GV đa ra ví dụ HS đọc phơng trình.
GV lu ý : Tỉ lệ về hệ số trớc mỗi chất chính là tỉ lệ về số nguyên tử và phân tử của các chất trong phơng trình . ? Chỉ ra tỉ lệ từng cặp chất . HS chỉ ra tỉ lệ Al - O2 Al - Al2O3 O2 - Al2O3 GV chỉ ra một số cách đọc phơng trình trên VD : cứ 4 nguyên tử Al phản ứng hết….. 3 phân tử Al2O3 phản ứng vừa đủ …. HS đọc đề bài
? Chỉ ra tỉ lệ số nguyên tử và phân tử trong mỗi PT
HS làm nháp ,2 em lên bảng làm
? Viết phơng trình chữ ? Viết sơ đồ của phản ứng
? Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố .
xác định các cặp tỉ lệ HS phát biểu bổ sung
II.ý nghĩa của ph ơng trình hoá học
Xét phơng trình
4Al +3 O2 -> 2Al2O3
Có tỉ lệ:
Số Ntử Al: số Ptử o xi : số Ptử nhôm o xít = 4: 3: 2
ý nghĩa của PTHH : Phơng trình hoá học cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,phân tử của các chất (cặp chất )tham gia và tạo thành tronh phản ứng. III.Bài tập Bài 2/57 4Na + O2 -> 2Na2O Tỉ lệ : 4 : 1 : 2 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 Tỉ lệ = 1 : 3 : 2 Bài 5 /58
Phơng trình hoá học của phản ứng : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Các cặp tỉ lệ đều = 1 : 1
IV. Củng cố
GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi : ? Cơ sở để lập phơng trình hoá học
? Công việc cụ thể của các bớc lập PTHH là gì. ? ý nghĩa của PTHH
V. H ớng dẫn :
GV hớng dẫn HS làm bài tập 7/sgk Dựa vào định luật bảo toàn khối lợng
Nhận xét : Vế phải có o xi vế trái ???? BTVN 4,6,7 /58/sgk .
____________________________________________
Ngày soạn :……… Tuần : 12
Ngày giảng :……… Tiết : 24
Bài luyện tập 3 A .Mục tiêu :
+ HS củng cố khắc sâu kiến thức chơng II-phản ứng hoá học + Rèn kĩ năng lập phơng trình hoá học .
+ Giáo dục tính tích cực trong học tập.
B. Chuẩn bị :
Giáo án.
C .Tiến trình bài giảng :
I. ổn định tổ chức lớp . II. Kiểm tra bài cũ
? Kể tên các bài học trong chơng II
III. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
GV dẫn dắt HS hoàn thành sơ đồ . ? Chất có những sự biến đổi nào ? Thế nào là phản ứng hoá học
? Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng. HS phát biểu bổ sung
? Nêu các bớc lập phơng trình hoá học. HS chỉ ra 3 bớc lập PTHH .
HS đọc đề bài
? Viết phơng trình của phản ứng từ đó viết biểu thức của DDLBTKL.
Tạp chất GV gợi ý : mđá vôi
CaCO3
? xác định phần trăm về khối lợng của CaCO3 trong đá vôi .
GV giới thiệu 2 phơng pháp cân bằng
*Phơng pháp cân bằng hệ số phân số
B1: Chọn hệ số bất kì sao cho số nguyên tử o xi và phốt pho bằng nhau.
B2 : Quy đồng các hệ số .
I.những kiến thức cơ bản
Sự biến đổi chất
HT hoá học HT vật lý Phản ứng HH ĐL bảo toàn KL
Phơng trình hoá học
II. Bài tập
* Dạng 1: áp dụng định luật bảo toàn KL
VD: Bài tập 3/61/sgk Ta có: mCaCO = mCaO + mCO
mCaCO = 140 + 110 = 250 (g)
phần trăn về khối lợng của can xi các bon nat trong đá vôi là
%mCaCO = 250/280 = %.
* Dạng 2: Lập phơng trình hoá học
VD1:
* Phơng pháp chẵn lẻ
xác định nguyên tố có số ntử lẻ,thêm hệ số 2 vào trớc chất đó ,rồi đi cân bằng bình th- ờng . HS áp dụng can bằng PT FeS2 + O2 Fe2O3 +SO2 4 P + 5O2 -> 2P2O5 VD2: Fe + Cl2 -> FeCl3 Fe + Cl2 -> 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 IV. Củng cố
Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng (GV lu ý các trờng hợp phát biểu sai ). GV cho HS làm bài tập số 1/60/sgk
? Nêu các phơng pháp lập phơng trình hoá học
V. H ớng dẫn
Bài 5/61
Dựa vào quy tắc hoá trị để xác định x và y.
Cân bằng số nguyên tử 2 vế của phơng trình theo phơng pháp chẵn lẻ ? Đọc phơng trình vừa lập ,xác định tỉ lệ từng cặp chất trong phơng trình . Chuẩn bị giờ sau kiểm tra viết .
Kiểm tra viết. A .Mục tiêu :
+ Kiểm tra đánh giá kiến thức của học sinh trong chơng phản ứng hoá học . + Rèn kĩ năng trình bày, Ch ơng III. Mol và tính toán hoá học
giải bài tập .
+ Giáo dục tính tự giác trung thực trong kiểm tra đánh giá .
B. Chuẩn bị :
Đề bài đáp án ,biểu điểm .
C .Tiến trình bài giảng :
I. ổn định tổ chức lớp .
II. Kiểm tra bài cũ : Kiểm tra sự chuẩn bị giấy kiểm tra của HS
III. Bài mới :
đề bài đáp án Điểm
Câu 1.
a. Phát biểu và viết biểu thức của định luật bảo toàn khối lợng. b. Hoàn thiện nội dung sau
Lập phơng trình hoá học là thêm các…(1)..thích hợp vào trớc các .. (2)..sao cho số …(3).. của mỗi ..(4) …ở hai vế …(5)…
Câu 2. Lập các phơng trình hoá học sau : H2 + O2 -> H2O Fe + Cl2 -> FeCl3 P + O2 -> P2O5 Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Mg + ? -> MgO
Câu 3: Tính khối lợng vôi sống thu đợc biết rằng khi nung 125 gam đá vôi (Can xicacbonnat) thu đợc vôi sống ( Canxiôxít) và thu đợc 45
Câu 1.
a.Định luật bảo toàn khối lợng
Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng. b. 1 – hệ số 2- công thức hoá học 3- nguyên tử 4- nguyên tố 5- bằng nhau Câu 2: 2H2 + O2 -> 2H2O 2Fe +3 Cl2 -> 2FeCl3 4P + 5O2 -> 2P2O5 Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 2Mg + O2 -> 2MgO Câu 3 :
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có : mCaCO = mCaO + mCO mCaO = 125 – 45 = 80 (g). 1,5 0,5 2 0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 2
gam khí cácbon điôxít.
IV.Củng cố
Giáo viên thu bài nhận xét ý thức giờ kiểm tra
V.H ớng dẫn
Trình bày lại bài kiểm tra vào vở bài tập.
đọc trớc bài Mol. Xem lại bảng 1/42 phần nguyên tử khối .
____________________________________________
Ch
ơng III. Mol và tính toán hoá học
Ngày soạn :22/11/2010. Ngày dạy: 27/11/2010
Mol
A .Mục tiêu :
+ HS nêu đợc các khái niệm: Mol ,khối lợng mol và thể tích mol của chất khí. + Rèn kĩ năng tởng tợng.
+ Giáo dục lòng yêu thích môn học .
B.Chuẩn bị
Giáo án
C .Tiến trình bài giảng :
I. ổ n định tổ chức lớp .
II. Kiểm tra bài cũ
+ Xác định nguyên tử khối và phân tử khối của : H;O;H2 ; H2O ; CO2.
III. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
GV yêu cầu HS đọc nội dung I SGK GV : N = số avogađrô = 6,02.1023. 1 mol ……. Chứa bao nhiêu nguyên tử hay phân tử.
HSphát biểu bổ sung ? Khối lợng mol là gì.
Xác định khối lợng mol của các nguyên tử và phân tử ….?
GV gợi ý:Tính nguyên tử khối và phân tử khối từ đó xác định khối lợng mol.
HS phát biểu ,nhận xét ,bổ sung ? Thể tích mol của chất khí là gì.
? Từ thông tin của hình vẽ 3.1 ta có nhận xét gì.
HS phát biểu ,nhận xét ,bổ sung
GV lu ý : Cùng thể tích nhng khối lợng khác nhau .
I.Mol là gì ?.
VD: 1 mol Ntử H chứa 6.1023 ntử hiđrô 1 mol Ptử Fe chứa 6.1023 ntử sắt 1 mol Ptử H2O chứa 6.1023 Ptử nớc
Nhận xét : Mol là lợng chất gồm N hạt vi mô nguyên tử hay phân tử .
II. Khối l ợng mol là gì ? VD: Khối lợng mol Ntử H: MH = 1(g) Khối lợng mol Ntử O MO = 16(g) Khối lợng mol Ptử H2O: MH O = 18(g) Khối lợng mol Ptử O2: MO = 32(g)
Nhận xét : Khối lợng mol là khối l- ợng tính bằng gam của N nguyên tử hay phân tử chất đó
III.Thể tích mol của chất khí là gì ?
+ Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó.
+ ở cùng ĐK nhiệt độ,áp suất V 1 mol của các chất khí đều bằng nhau.
+ ở To = 00C , V= 1atm thì Vkhí = 22,4 lít.
IV. Củng cố
+ tính khối lợng mol của các chất sau : H2O , H2SO4 ,NaCl, H2
+ Có 1 mol H2 và 1 mol O2 hãy cho biết: a. Số phân tử mỗi chất
V.H ớng dẫn
+ HS đọc kết luận sau bài học
+ Bài 1 : cứ 1 mol thì có N = 6,02.1023 nguyên tử (Hay phân tử ) + đọc phần ‘Em có biết’
+ Làm các bài tập 1,2,3,4/65
____________________________________________
Ngày soạn :……… Tuần : 14
Chuyển đổi
giữa khối l ợng,thể tích và l ợng chất
A .Mục tiêu :
+ HS viết đợc mối quan hệ chuyển đổi giữa lợng chất với khối lợng chất và thể tích chất khí .
+ Rèn kĩ năng tính toán giải bài tập. + Giáo dục tính cẩn thận trong tính toán
B. Chuẩn bị :
Giáo án
C .Tiến trình bài giảng :
I. ổn định tổ chức lớp . II. Kiểm tra bài cũ
? Nêu khái niệm mol ,áp dụng tính khối lợng của 0,5 mol H2O.
? Khái niệm thể tích mol của chất khí ,tính thể tích ở ĐKTC của 0,5 mol H2
III. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
GV cho HS xét lại VD1 của phần bài cũ GV đa ra các kí hiệu
? Nêu mối liên hệ HS phát biểu bổ sung
Từ (1) nêu công thức tính n và M HS phat biểu ,bổ sung
? Tóm tắt các đại lợng bài cho HS : m = 32g
MCu = 64g ? Nêu CT sẽ áp dụng HS CT (2)
GV cho HS xét lại VD của phần kiểm tra bài cũ.
GV đa ra các kí hiệu
? Nêu mối quan hệ dới dạng đẳng thức
1. Chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng chất nh thế nào
VD1: Tính khối lợng của 0,5 mol H2O Ta có m = 0,5 .18 = 9 (g) N/xét : (1) Với: m là khối lợng chất n là số mol chất M là khối lợng mol chất Từ (1) ta có các công thức: n = M m (2) M = m m (3) VD2. tính số mol của 32g Cu Theo CT (2) n = 32/64 =0,5 mol
II. Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí nh thế nào + Xét ví dụ : tính Vđktc của 0,5 mol H2 V = 0,5.22,4 = 11,2 (lít) + Nhận xét : (4) m = n . M V = n.22,4
? từ (4) rút ra công thức tính n HS phát biểu chỉ ra CT (5) ? Tóm tắt bài toán HS : n = 0,2 mol V = ? Nêu CT áp dụng và tính ? ? Tóm tắt bài toán HS : n = ? V = 1,12l Nêu CT áp dụng và tính ? Với : V là thể tích chất khí Từ (4) ta có công thức