II. Nhaọn bieỏt caực khớ võ cụ.
BAỉI TOÁN NỒNG ẹỘ DUNG DềCH
I. Caực loái nồng ủoọ:
21 1 − ⇒ = − 1 2 C C m m C C 2 1 − ⇒ = − 1 2 C C V V C C 2 1 − ⇒ = − 1 2 D D V V D D Cõng Thửực: %= ct ì100% dd m C
m mct: Khoỏi lửụùng chaỏt tan (g)
mdd: Khoỏi lửụùng dung dũch (g)
Vụựi: mdd = V.D V: Theồ tớch dung dũch (ml)
D: Khoỏi lửụùng riẽng (g/ml) Vaọy: %= ct ì100% dd m C m = mct 100% V.Dì
II. Nồng ủoọ mol (CM): Cho bieỏt soỏ mol chaỏt tan coự trong 1 lớt dung dũch. Cõng thửực: M n C V = (mol/l) Maứ n m M = suy ra: M m m M C V M.V = = (mol/l) hay (M)
III. Quan heọ giửừa nồng ủoọ phần traờm vaứ ủoọ tan S
% S 100%
C
S+100
= ì
IV. Quan heọ giửừa nồng ủoọ phần traờm vaứ nồng ủoọ mol.
Ta coự: = = = .1000 = .100.10 = 10 ct ct ct M dd dd dd m m D m n M D D C m C%. V m .M m M M 1000.D 10 M D C C%. M ⇒ = hay 10 M M C% C . D = V. Khi pha troọn dung dũch:
1) Sửỷ dúng quy taộc ủửụứng cheựo:
@ Troọn m1 gam dung dũch coự nồng ủoọ C1% vụựi m2 gam dung dũch coự nồng ủoọ C2%, dung dũch thu ủửụùc coự nồng ủoọ C% laứ:
1
m gam dung dũch C1 C C2−
2
m gam dung dũch C2 C C1−
@ Troọn V1 ml dung dũch coự nồng ủoọ C1 mol/l vụựi V2 ml dung dũch coự nồng ủoọ C2
mol/l thỡ thu ủửụùc dung dũch coự nồng ủoọ C (mol/l), vụựi Vdd = V1 + V2.
1
V ml dung dũch C1 C C2−
C
2
V ml dung dũch C2 C C1−
@ Troọn V1 ml dung dũch coự khoỏi lửụùng riẽng D1 vụựi V2 ml dung dũch coự khoỏi lửụùng riẽng D2, thu ủửụùc dung dũch coự khoỏi lửụùng riẽng D.
1
V ml dung dũch D1 D2−D
D
2
V ml dung dũch D2 D D1− 2) Coự theồ sửỷ dúng phửụng trỡnh pha troọn:
( )
1 2
1 2 1 2
m C m C+ = m + m C (1) 1
m , m2 laứ khoỏi lửụùng cuỷa dung dũch 1 vaứ dung dũch 2. 1
C , C2 laứ nồng ủoọ % cuỷa dung dũch 1 vaứ dung dũch 2.
C laứ nồng ủoọ % cuỷa dung dũch mụựi. (1) ⇔m C m C1 1+ 2 2 =m C + m C1 2 ⇔m C -C1( 1 ) =m C -C2( 2) 2 1 1 2 m C -C m C -C ⇔ =
3) ẹeồ tớnh nồng ủoọ caực chaỏt coự phaỷn ửựng vụựi nhau: - Vieỏt caực phaỷn ửựng xaỷy ra.
- Tớnh soỏ mol (khoỏi lửụùng) cuỷa caực chaỏt sau phaỷn ửựng. - Tớnh khoỏi lửụùng hoaởc theồ tớch dung dũch sau phaỷn ửựng.
Lửu yự: Caựch tớnh khoỏi lửụùng dung dũch sau phaỷn ửựng.
• Neỏu saỷn phaồm khõng coự chaỏt bay hụi hay keỏt tuỷa.
dd sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia
m = ∑
• Neỏu saỷn phaồm táó thaứnh coự chaỏt bay hụi hay keỏt tuỷa.
dd sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia khiự
m = ∑ −m
dd sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia keỏt tuỷa
m =∑ −m
• Neỏu saỷn phaồm vửứa coự keỏt tuỷa vaứ bay hụi.
dd sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia khiự keỏt tuỷa
m =∑ −m −m
BAỉI TẬP:
Cãu 1: Tớnh khoỏi lửụùng AgNO3 bũ taựch ra khoỷi 75 gam dung dũch baừo hoaứ AgNO3 ụỷ 50oC, khi dung dũch ủửụùc há nhieọt ủoọ ủeỏn 20oC. Bieỏt ( 0 )
3 20 222AgNO C AgNO C S = g ; ( 0 ) 3 50 455 AgNO C S = g.
Cãu 2: Coự 2 dung dũchHCl nồng ủoọ 0,5M vaứ 3M. Tớnh theồ tớch dung dũch cần phaỷi laỏy ủeồ pha ủửụùc 100ml dung dũch HCl nồng ủoọ 2,5M.
Cãu 3: Khi hoaứ tan m (g) muoỏi FeSO4.7H2O vaứo 168,1 (g) nửụực, thu ủửụùc dung dũch FeSO4 coự nồng ủoọ 2,6%. Tớnh m?
Cãu 4: Laỏy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ủửụùc hoaứ tan trong 50,1ml nửụực caỏt (D = 1g/ml). Tớnh nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch thu ủửụùc.
Cãu 5: Laỏy 8,4 (g) MgCO3 hoaứ tan vaứo 146 (g) dung dũch HCl thỡ vửứa ủuỷ. a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
b) Tớnh nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch HCl ủầu?
c) Tớnh nồng ủoọ phần traờm caực chaỏt trong dung dũch sau phaỷn ửựng? Cãu 6: Hoaứ tan 10 (g) CaCO3 vaứo 114,1 (g) dung dũch HCl 8%.
a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
b) Tớnh nồng ủoọ phần traờm caực chaỏt thu ủửụùc sau phaỷn ửựng?
Cãu 7: Hoaứ tan hoaứ toaứn 16,25g moọt kim loái hoaự trũ (II) baống dung dũch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ủửụùc dung dũch muoỏi vaứ 5,6l khớ hiủro (ủktc).
a) Xaực ủũnh kim loái?
b) Xaực ủũnh khoỏi lửụùng ddHCl 18,25% ủaừ duứng? Tớnh CM cuỷa dung dũch HCl trẽn?
c) Tỡm nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch muoỏi sau phaỷn ửựng?
Cãu 8: Cho a (g) Fe taực dúng vửứa ủuỷ 150ml dung dũch HCl (D = 1,2 g/ml) thu ủửụùc dung dũch vaứ 6,72 lớt khớ (ủktc). Cho toaứn boọ lửụùng dung dũch trẽn taực dúng vụựi dung dũch AgNO3 dử, thu ủửụùc b (g) keỏt tuỷa.
a) Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng. b) Tỡm giaự trũ a, b?
c) Tớnh nồng ủoọ phần traờm vaứ nồng ủoọ mol/l dung dũch HCl?
Cãu 9: Moọt hoĩn hụùp gồm Na2SO4 vaứ K2SO4 troọn theo tổ leọ 1 : 2 về soỏ mol. Hoaứ tan hoĩn hụùp vaứo 102 (g) nửụực, thu ủửụùc dung dũch A. Cho 1664 (g) dung dũch BaCl2 10% vaứo dung dũch A, xuaỏt hieọn keỏt tuỷa. Lóc boỷ keỏt tuỷa, thẽm H2SO4 dử vaứo nửụực lóc thaỏy táo ra 46,6 (g) keỏt tuỷa.
Xaực ủũnh nồng ủoọ phần traờm cuỷa Na2SO4 vaứ K2SO4 trong dung dũch A ban ủầu?
Cãu 10: Cho 39,09 (g) hoĩn hụùp X gồm 3 muoỏi: K2CO3, KCl, KHCO3 taực dúng vụựi Vml dung dũch HCl dử 10,52% (D = 1,05g/ml), thu ủửụùc dung dũch Y vaứ 6,72 lớt khớ CO2
(ủktc).
Chia Y thaứnh 2 phần baống nhau.
- Phần 1: ẹeồ trung hoaứ dung dũch cần 250ml dung dũch NaOH 0,4M. - Phần 2: Cho taực dúng vụựi AgNO3 dử thu ủửụùc 51,66 (g) keỏt tuỷa. a) Tớnh khoỏi lửụùng caực chaỏt trong hoĩn hụùp ban ủầu?
b) Tỡm Vml?
Cãu 11: Cho 46,1 (g) hoĩn hụùp Mg, Fe, Zn phaỷn ửựng vụựi dung dũch HCl thỡ thu ủửụùc 17,92 lớt H2 (ủktc). Tớnh thaứnh phần phần traờm về khoỏi lửụùng caực kim loái trong hoĩn hụùp. Bieỏt raống theồ tớch khớ H2 do saột táo ra gaỏp ủõi theồ tớch H2 do Mg táo ra.
Cãu 11: ẹeồ hoaứ tan hoaứn toaứn 4 (g) hoĩn hụùp gồm moọt kim loái hoaự trũ (II) vaứ moọt kim loái hoaự trũ (III) phaỷi duứng 170ml dung dũch HCl 2M.
a) Cõ cán dung dũch sau phaỷn ửựng seừ thu ủửụùc bao nhiẽu gam hoĩn hụùp muoỏi khan. b) Tớnh theồ tớch khớ H2 (ụỷ ủktc) thu ủửụùc sau phaỷn ửựng.
c) Neỏu bieỏt kim loái hoaự trũ (III) ụỷ trẽn laứ Al vaứ noự coự soỏ mol gaỏp 5 lần soỏ mol kim loái hoaự trũ (II). Haừy xaực ủũnh tẽn kim loái hoaự trũ (II).
Cãu 12: Coự moọt oxit saột chửa cõng thửực. Chia lửụùng oxit naứy laứm 2 phần baống nhau. a) ẹeồ hoaứ tan heỏt phần 1 phaỷi duứng 150ml dung dũch HCl 3M.
b) Cho moọt luồng khớ CO dử ủi qua phần 2 nung noựng, phaỷn ửựng xong thu ủửụùc 8,4 (g) saột.
Tỡm cõng thửực oxit saột trẽn.
Cãu 13: A laứ moọt hoĩn hụùp boọt gồm Ba, Mg, Al.
- Laỏy m gam A cho vaứo nửụực tụựi khi heỏt phaỷn ửựng thaỏy thoaựt ra 6,94 lớt H2
(ủktc).
- Laỏy m gam A cho vaứo dung dũch xuựt dử tụựi heỏt phaỷn ửựng thaỏy thoaựt ra 6,72 lớt H2 (ủktc).
- Laỏy m gam A hoaứ tan baống moọt lửụùng vửứa ủuỷ dung dũch axit HCl ủửụùc moọt dung dũch vaứ 9,184 lớt H2 (ủktc).
Haừy tớnh m vaứ % khoỏi lửụùng caực kim loái trong A.
Cãu 14: X laứ hoĩn hụùp hai kim loái Mg vaứ Zn. Y laứ dung dũch H2SO4 chửa roừ nồng ủoọ. Thớ nghieọm 1: Cho 24,3 gam X vaứo 2 lớt Y, sinh ra 8,96 lớt khớ H2.
Thớ nghieọm 2: Cho 24,3 gam X vaứo 3 lớt Y, sinh ra 11,2 lớt khớ H2. (Caực theồ tớch khớ ủều ủo ụỷ ủktc)
a) Chửựng toỷ raống trong thớ nghieọm 1 thỡ X chửa tan heỏt, trong thớ nghieọm 2 thỡ X tan heỏt.
b) Tớnh nồng ủoọ mol cuỷa dung dũch Y vaứ khoỏi lửụùng moĩi kim loái trong X. Cãu 15: Tớnh nồng ủoọ ban ủầu cuỷa dung dũch H2SO4 vaứ dung dũch NaOH bieỏt raống:
- Neỏu ủoồ 3 lớt dung dũch NaOH vaứo 2 lớt dung dũch H2SO4 thỡ sau khi phaỷn ửựng dung dũch coự tớnh kiềm vụựi nồng ủoọ 0,1 M.
- Neỏu ủoồ 2 lớt dung dũch NaOH vaứo 3 lớt dung dũch H2SO4 thỡ sau phaỷn ửựng dung dũch coự tớnh axit vụựi nồng ủoọ 0,2M.
Cãu 16: Hoaứ tan hoaứn toaứn a gam kim loái M coự hoaự trũ khõng ủoồi vaứo b gam dung dũch HCl ủửụùc dung dũch D. Thẽm 240 gam dung dũch NaHCO3 7% vaứo D thỡ vửứa ủuỷ taực dúng heỏt vụựi lửụùng HCl coứn dử, thu ủửụùc dung dũch E trong ủoự nồng ủoọ phần traờm cuỷa NaCl vaứ muoỏi clorua km loái M tửụng ửựng laứ 2,5% vaứ 8,12%. Thẽm tieỏp lửụùng dử dung dũch NaOH vaứo E, sau ủoự lóc laỏy keỏt tuỷa, rồi nung ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thỡ thu ủửụùc 16 gam chaỏt raộn. Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
Xaực ủũnh kim loái vaứ nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch ủaừ duứng.
Cãu 17: Hoaứ tan hoaứn toaứn m gam kim loái M baống dung dũch HCl dử, thu ủửụùc V lớt H2
(ủktc). Maởt khaực hoaứn tan hoaứn toaứn m gam kim loái M baống dung dũch HNO3 loaừng, thu ủửụùc muoỏi nitrat cuỷa M, H2O vaứ cuừng V lớt khớ NO duy nhaỏt (ủktc).
a) So saựnh hoaự trũ cuỷa M trong muoỏi clorua vaứ trong muoỏi nitrat.
b) Hoỷi M laứ kim loái naứo? bieỏt raống khoỏi lửụùng muoỏi nitrat táo thaứnh gaỏp 1,095 lần khoỏi lửụùng muoỏi clorua.
Cãu 18: Hoaứ tan hoaứn toaứn 14,2 gam hoĩn hụùp C gồm MgCO3 vaứ muoỏi cacbonat cuỷa kim loái R vaứo axit HCl 7,3% vửứa ủuỷ, thu ủửụùc dung dũch D vaứ 3,36 lớt khớ CO2 (ủktc). Nồng ủoọ MgCl2 trong dung dũch D baống 6,028%.
b) Cho dung dũch NaOH dử vaứo dung dũch D, lóc laỏy keỏt tuỷa rồi nung ngoaứi khõng khớ ủeỏn khi phaỷn ửựng hoaứn toaứn. Tớnh soỏ gam chaỏt raộn coứn lái sau khi nung.
Cãu 19: Khi cho a gam Fe vaứo trong 400ml dung dũch HCl, sau khi phaỷn ửựng keỏt thuực ủem cõ cán dung dũch thu ủửụùc 6,2 gam chaỏt raộn X.
Neỏu cho hoĩn hụùp gồm a gam Fe vaứ b gam Mg vaứo trong 400ml dung dũch HCl thỡ sau khi phaỷn ửựng keỏt thuực, thu ủửụùc 896ml H2 (ủktc) vaứ cõ cán dung dũch thỡ thu ủửụùc 6,68 gam chaỏt raộn Y. Tớnh a, b, nồng ủoọ mol cuỷa dung dũch HCl vaứ thaứnh phần khoỏi lửụùng caực chaỏt trong X, Y. (Giaỷ sửỷ Mg khõng phaỷn ửựng vụựi nửụực vaứ khi phaỷn ửựng vụựi axit Mg phaỷn ửựng trửụực heỏt Mg mụựi ủeỏn Fe. Cho bieỏt caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn).
Cãu 20: Dung dũch X laứ dung dũch H2SO4, dung dũch Y laứ dung dũch NaOH. Neỏu troọn X vaứ Y theo tổ leọ theồ tớch laứ VX : VY = 3 : 2 thỡ ủửụùc dung dũch A coự chửựa X dử. Trung hoaứ 1 lớt A cần 40 gam KOH 20%. Neỏu troọn X vaứ Y theo tổ leọ theồ tớch VX : VY = 2 : 3 thỡ ủửụùc dung dũch B coự chửựa Y dử. Trung hoaứ 1 lớt B cần 29,2 gam dung dũch HCl 25%. Tớnh nồng ủoọ mol cuỷa X vaứ Y.
====================================
Dáng 6: