XIV/ Phửụng phaựp duứng caực giaự trũ trung bỡnh :
Baứi taọp laọp cõng thửực hoựa hóc
Baứi 1: Tớnh thaứnh phần phần traờm về khoỏi lửụùng cuỷa caực nguyẽn toỏ coự trong caực hụùp chaỏt sau:
a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6. b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3.
c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3. d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3.
Baứi 2: Tớnh khoỏi lửụùng moĩi nguyẽn toỏ coự trong caực lửụùng chaỏt sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO.
b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3. c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2.
Baứi 3: Xaực ủũnh cõng thửực cuỷa caực hụùp chaỏt sau:
a) Hụùp chaỏt táo thaứnh bụỷi magie vaứ oxi coự phãn tửỷ khoỏi laứ 40, trong ủoự phần traờm về khoỏi lửụùng cuỷa chuựng lần lửụùt laứ 60% vaứ 40%.
b) Hụùp chaỏt táo thaứnh bụỷi lửu huyứnh vaứ oxi coự phãn tửỷ khoỏi laứ 64, trong ủoự phần traờm về khoỏi lửụùng cuỷa oxi laứ 50%.
c) Hụùp chaỏt cuỷa ủồng, lửu huyứnh vaứ oxi coự phãn tửỷ khoỏi laứ 160, coự phần traờm cuỷa ủồng vaứ lửu huyứnh lần lửụùt laứ 40% vaứ 20%.
d) Hụùp chaỏt táo thaứnh bụỷi saột vaứ oxi coự khoỏi lửụùng phãn tửỷ laứ 160, trong ủoự phần traờm về khoỏi lửụùng cuỷa oxi laứ 70%.
e) Hụùp chaỏt cuỷa ủồng vaứ oxi coự phãn tửỷ khoỏi laứ 114, phần traờm về khoỏi lửụùng cuỷa ủồng laứ 88,89%.
f) Hụùp chaỏt cuỷa canxi vaứ cacbon coự phãn tửỷ khoỏi laứ 64, phần traờm về khoỏi lửụùng cuỷa cacbon laứ 37,5%.
g) A coự khoỏi lửụùng mol phãn tửỷ laứ 58,5g; thaứnh phần % về khoỏi lửụùng nguyẽn toỏ: 60,68% Cl coứn lái laứ Na.
h) B coự khoỏi lửụùng mol phãn tửỷ laứ 106g; thaứnh phần % về khoỏi lửụùng cuỷa caực nguyẽn toỏ: 43,4% Na; 11,3% C coứn lái laứ cuỷa O.
i) C coự khoỏi lửụùng mol phãn tửỷ laứ 101g; thaứnh phần phần traờm về khoỏi lửụùng caực nguyẽn toỏ: 38,61% K; 13,86% N coứn lái laứ O.
j) D coự khoỏi lửụùng mol phãn tửỷ laứ 126g; thaứnh phần % về khoỏi lửụùng cuỷa caực nguyẽn toỏ: 36,508% Na; 25,4% S coứn lái laứ O.
k) E coự 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E naởng hụn NaNO3 1,86 lần.
l) F chửựa 5,88% về khoỏi lửụùng laứ H coứn lái laứ cuỷa S. F naởng hụn khớ hiủro 17 lần. m) G coự 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G coự khoỏi lửụùng mol phãn tửỷ baống Al.
n) H coự 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khoỏi lửụùng mol phãn tửỷ cuỷa H laứ 84g.
Baứi 4: Hụùp chaỏt Ba(NO3)X coự phãn tửỷ khoỏi laứ 261, Ba coự nguyẽn tửỷ khoỏi laứ 137 vaứ hoaự trũ II. Tớnh hoaự trũ cuỷa nhoựm (NO)3.
Baứi 5: Hụùp chaỏt AlX(NO3)3 coự phãn tửỷ khoỏi laứ 213. Giaự trũ cuỷa x laứ bao nhiẽu?
Baứi 6: Phãn tửỷ khoỏi cuỷa ủồng sunfat laứ 160 ủvC. Trong ủoự coự moọt nguyẽn tửỷ Cu coự nguyẽn tửỷ khoỏi laứ 64, moọt nguyẽn tửỷ S coự nguyẽn tửỷ khoỏi laứ 32, coứn lái laứ nguyẽn tửỷ oxi. Cõng thửực phãn cuỷa hụùp chaỏt laứ nhử theỏ naứo?
Baứi 7: Trong 1 taọp hụùp caực phãn tửỷ ủồng sunfat (CuSO4) coự khoỏi lửụùng 160000 ủvC. Cho bieỏt taọp hụùp ủoự coự bao nhiẽu nguyẽn tửỷ moĩi loái.
Baứi 8. Phãn tửỷ canxi cacbonat coự phãn tửỷ khoỏi laứ 100 ủvC , trong ủoự nguyẽn tửỷ canxi chieỏm 40% khoỏi lửụùng, nguyẽn toỏ cacbon chieỏm 12% khoỏi lửụùng. Khoỏi lửụùng coứn lái laứ oxi. Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ cuỷa hụùp chaỏt canxi cacbonat?
Baứi 9: Phãn tửỷ khoỏi cuỷa ủồng oxit (coự thaứnh phần gồm ủồng vaứ oxi)vaứ ủồng sunfat coự tổ leọ 1/2. Bieỏt khoỏi lửụùng cuỷa phãn tửỷ ủồng sunfat laứ 160 ủvC. Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ ủồng oxit?
Baứi 10. Phãn tớch moọt khoỏi lửụùng hụùp chaỏt M, ngửụứi ta nhaọn thaỏy thaứnh phần khoỏi lửụùng cuỷa noự coự coự 50% laứ lửu huyứnh vaứ 50% laứ oxi. Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ cuỷa hụùp chaỏt M.
Baứi 11. Moọt hụùp chaỏt khớ Y coự phãn tửỷ khoỏi laứ 58 ủvC, caỏu táo tửứ 2 nguyẽn toỏ C vaứ H trong ủoự nguyẽn toỏ C chieỏm 82,76% khoỏi lửụùng cuỷa hụùp chaỏt. Tỡm cõng thửực phãn tửỷ cuỷa hụùp chaỏt.
Baứi 12. oxit cuỷa kim loái ụỷ mửực hoaự trũ thaỏp chửựa 22,56% oxi, coứn oxit cuỷa kim loái ủoự ụỷ mửực hoaự trũ cao chửựa 50,48%. Tớnh nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa kim loái ủoự.
Baứi 13. Moọt nhõm oxit coự tổ soỏ khoỏi lửụùng cuỷa 2 nguyẽn toỏ nhõm vaứ oxi baống 4,5:4. Cõng thửực hoaự hóc cuỷa nhõm oxit ủoự laứ gỡ?
Baứi 14. Hai nguyẽn tửỷ X keỏt hụùp vụựi 1 nguyẽn tửỷ O táo ra phãn tửỷ oxit. Trong phãn tửỷ, nguyẽn tửỷ oxi chieỏm 25,8% về khoỏi lửụùng. Hoỷi nguyẽn toỏ X laứ nguyẽn toỏ naứo?
Baứi 15. Moọt nguyẽn tửỷ M keỏt hụùp vụựi 3 nguyẽn tửỷ H táo thaứnh hụùp chaỏt vụựi hiủrõ. Trong phãn tửỷ, khoỏi lửụùng H chieỏm 17,65%. Hoỷi nguyẽn toỏ M laứ gỡ?
Baứi 16. Hai nguyẽn tửỷ Y keỏt hụùp vụựi 3 nguyẽn tửỷ O táo ra phãn tửỷ oxit. Trong phãn tửỷ, nguyẽn tửỷ oxi chieỏm 30% về khoỏi lửụùng. Hoỷi nguyẽn toỏ X laứ nguyẽn toỏ naứo?
Baứi 17. Moọt hụùp chaỏt coự thaứnh phần gồm 2 nguyẽn toỏ C vaứ O. Thaứnh phần cuỷa hụùp chaỏt coự 42,6% laứ nguyẽn toỏ C, coứn lái laứ nguyẽn toỏ oxi. Xaực ủũnh về tổ leọ soỏ nguyẽn tửỷ cuỷa C vaứ soỏ nguyẽn tửỷ oxi trong hụùp chaỏt.
Baứi 18. Moọt hụùp chaỏt coự phãn tửỷ khoỏi baống 62 ủvC. trong phãn tửỷ cuỷa hụùp chaỏt nguyẽn toỏ oxi chieỏm 25,8% theo khoỏi lửụùng, coứn lái laứ nguyẽn toỏ Na. Xaực ủũnh về tổ leọ soỏ nguyẽn tửỷ cuỷa O vaứ soỏ nguyẽn tửỷ Na trong hụùp chaỏt.
Baứi 19. Moọt hụùp chaỏt coự thaứnh phần gồm 2 nguyẽn toỏ Fevaứ O. Thaứnh phần cuỷa hụùp chaỏt coự 70% laứ nguyẽn toỏ Fe coứn lái laứ nguyẽn toỏ oxi. Xaực ủũnh về tổ leọ soỏ nguyẽn tửỷ cuỷa Fe vaứ soỏ nguyẽn tửỷ oxi trong hụùp chaỏt.
Baứi 20: Moọt loái oxit saột coự thaứnh phần laứ: 7 phần khoỏi lửụùng saột keỏt hụùp vụựi 3 phần khoỏi lửụùng oxi.
Haừy cho bieỏt:
a) Cõng thửực hoaự hóc cuỷa oxit saột, bieỏt cõng thửực phãn tửỷ cuừng chớnh laứ cõng thửực ủụn giaỷn.
b) Khoỏi lửụùng mol cuỷa oxit saột tỡm ủửụùc ụỷ trẽn.
Bài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
a) CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→ NaHCO3→ CO2
b) Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→ Fe(OH)3
→Fe2(SO4)3
c) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2
d) Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→ Na2SO4
Bài 2: Xỏc định cụng thức húa học của cỏc chất A, B… trong dĩy biến húa sau đú viết phương trỡnh phản ứng thực hiện dĩy biến húa.
(Cõu a)
(A) + (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O (A) + H2SO4 → (C) + (D) + … (A) + CO → (E) + (F) (F) + NaOH → (G) (F) + NaOH → (H) + … (E) + (B) → … + … (C) + KOH → (I) + … (D) + KOH → (K) + … (I) + … + … → (K) (Cõu b) (M) + O2 → (N) (N) + H2O → Ca(OH)2 (N) + (P) → (Q) (Q) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O (Q) + (P) + H2O → (X) (X) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O
a) Tớnh nồng độ mol và nồng độ % của ddA.
b) Xỏc định thể tớch dd H2SO4 20% (D=1,15g/ml) cần dựng để trung hũa ddA.
Bài 4: Cho 5,8g sắt từ oxit vào 150g dd HCl 3,65% thu được ddA (D=1,1g/ml). Xỏc định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA.
Bài 5: Hỗn hợp X cú 2,7g nhụm và 5,1g nhụm oxit. Hũa tan hỗn hợp X bằng dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) vừa đủ sau phản ứng thu được ddY và V lớt khớ thoỏt ra (ở đkc).
a) Tỡm V.
b) Xỏc định thể tớch dd H2SO4 đĩ dựng.
c) Xỏc định nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY, coi như thể tớch dd sau khi hũa tan thay đổi khụng đỏng kể.
Bài 6: Hũa tan 21,1g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit bằng 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml) thỡ thu được 4,48 lớt khớ (ở đkc) và ddA.
a) Xỏc định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp chất rắn ban đầu.
b) Xỏc định nồng độ mol và nồng độ % của ddA (xem sự hũa tan khụng làm thay đổi thể tớch dd).
Bài 7: Hũa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thỡ thu được 2,24 lớt khớ (ở đkc) và ddB.
a) Xỏc định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b) Tớnh nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hũa tan khụng làm thay đổi thể tớch dd).
Bài 8: Hũa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại và nhụm oxit bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thỡ thu được 2,24 lớt khớ (ở đkc) và ddC.
a) Xỏc định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Tớnh thể tớch dd H2SO4 đĩ dựng.
c) Tớnh nồng độ % và nồng độ mol/l của ddC (xem sự hũa tan khụng làm thay đổi thể tớch dd).
Bài 9: Hũa tan 10g hỗn hợp X gồm sắt và đồng vào 100ml dd HCl vừa đủ thấy thoỏt ra 2,24 lớt khớ (đkc), và cú m (g) chất rắn khụng tan.
a) Tỡm m.
b) Xỏc định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. c) Tớnh nồng độ mol/l của dd HCl đĩ dựng.
Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% được dd A. a) Cho quỳ tớm vào dd A, màu của quỳ tớm thay đổi như thế nào. b) Xỏc định nồng độ % của dd A.
Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu được m (g) kết tủa khụng tan và ddA.
a) Tỡm m.
b) Xỏc định nồng độ % của dd A.
Bài 12: Trộn 100ml MgCl2 2M với 150ml dd Ba(OH)2 1,5M được ddA (D=1,12g/ml) và kết tủa C.
a) Tớnh khối lượng kết tủa tạo thành.
b) Xỏc định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA (xem thể tớch dd thay đổi khụng đỏng kể)
Bài 13: Cho 50g dd Fe(NO3)2 10,8% vào 100g dd NaOH 5% thu được dd X và kết tủa Y. a) Tớnh nồng độ phần trăm cỏc chất cú trong ddX.
b) Lọc kết tủa Y đem nung đến khối lượng khụng đổi được chất rắn Z. Xỏc định khối lượng chất rắn Z trong hai trường hợp sau:
- Nung Y trong điều kiện khụng cú khụng khớ. - Nung Y ngồi khụng khớ.
Bài 14: Cho 100ml dd Na2CO3 2M (D=1,1g/ml) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M (D=1,12g/ml) thu được ddA và kết tủa C. Lọc kết tủa C hũa tan vào dd HCl 7,3% (D=1,08 g/ml) vừa đủ thu V lớt khớ (ở đkc).
a) Tớnh nồng độ % và nồng độ mol/l của ddA (xem sự hũa tan khụng làm thay đổi thể tớch dd).
b) Tớnh thể tớch dd HCl cần dựng để hũa tan kết tủa C. c) Tỡm V.
Bài 15: Cho 50g dd K2CO3 27,6% vào 80g dd Ca(OH)2 13,875% thu được ddX và kết tủa Y. a) Tớnh Y.
b) Xỏc định nồng độ % của ddX.
c) Xỏc định thể tớch dd H2SO4 0,5M cần tỏc dụng với ddC.
Bài 16: Hũa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hũa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB thu ddC.
a) Cho quỳ tớm vào ddC, màu của quỳ tớm thay đổi như thế nào. b) Tớnh nồng độ % của ddC.
Bài 17: Hũa tan 25g hỗn hợp A gồm canxi cacbonat và bạc clorua vào 150g dd HCl vừa đủ thỡ thu được ddB, kết tủa C và 1,972 lớt khớ (ở đkc).
a) Xỏc định thành phần % về khối lượng cỏc chất cú trong hỗn hợp A. b) Tỡm khối lượng kết tủa C.
c) Xỏc định khối lượng dd HCl đĩ dựng. d) Tớnh nồng độ % ddB.
Bài 18: Hũa tan m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaCl2 bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) thỡ thấy thoỏt ra 1,12 lớt khớ (ở đkc) và thu được 17,475g kết tủa khụng tan và ddY.
a) Xỏc định thể tớch dd H2SO4 đĩ dựng.
b) Tớnh nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY (xem sự hũa tan khụng làm thay đổi thể tớch dd).
tính theo
phơng trình hố học
a.Dang I :Dựa vào pthh tìm cthh của hợp chất hoặc kim loại ……..
Bài1: Đốt cháy hồn tồn 13,6g hợp chất A,thì thu đợc 25,6g SO2 và 7,2g H2O.Xác định cơng thức của A
BàI 2:Hồ tan hồn tồn 7,2g một kim loại hố trị II bằng dung dịch HCl,thu đợc 6,72 lít hiđrơ (đktc).Xác định tên kim loại đã dùng
Bài 3:cho 12,8g một kim loại hố trị II tác dụng với Clo đủ thì thu đợc 27g muối clorua .xác định tên kim loại .
Bài 4: Hồ tan hồn tồn 7,56g một kim loại M cha rõ hố trị vào dung dịch axít HCl ,thì thu đợc 9,408lít H2 (đktc).Xác định kim loại M.
Bài 5:Hồ tan hồn tồn 8,9g hỗn hợp 2 kim loại A và B cĩ cùng hố trị II và cĩ tỉ lệ mol là 1:1 bằng dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít hiđrơ ở đktc .Hỏi A và B là các kim loại nào trong số các kim loại sau:Mg ,Ca,Ba,Fe,Zn.
Bài 6:Đốt cháy hồn tồn 4,5g hợp chất hữu cơ A .Biết A chứa C,H,O và thu đợc 9,9g khí CO2 và 5,4g H2O.lập cơng thức phân tử của A.Biết phân tử khối A là 60.
Bài 7:Đốt cháy hồn tồn 7,5g hyđrơcácbon A ta thu đợc 22g CO2 và 13,5g H2O .Biết tỷ khối hơI so với hyđrơ bằng 15 .Lập cơng thức phân tử của A.
Bài 8: Hồ tan hồn tồn 5,6g một kim loại hố trị II bằng dung dịch HCl,thu đợc 2,24 lít hiđrơ (đktc).Xác định tên kim loại đã dùng
Bài 9: cho 4,48g một ơxít kim loại hố trị II tác dụng hết với 7,84g dung dịch axitsunfuric .xác định cơng thức ơxít kim loại .
Bài 10: Hồ tan hồn tồn 9,6g hỗn hợp đồng mol 2 oxít kim loại cĩ cùng hố trị II cần 14,6g axit HCl .Xác định cơng thức của 2 oxít trên.biết kim loại hố trị II là các kim loại trong số các kim loại sau:Be(9) ,Mg(24),Ca(40),Zn(65).
Bài 11:Hồ tan hồn tồn 6,5g một kim loại A cha rõ hố trị vào dung dịch HCl ,thì thu đợc 2,24 lít hiđrơ(đktc). Xác định kim loại A
Bài 12:Cĩ một oxít sắt cha rõ cơng thức ,chia oxits này làm 2 phần bằng nhau : -Để hồ tan hết phần 1 phải cần 150ml dung dịch HCl 1,5M .
-Cho một luồng khí H2 d đI qua phần 2 nung nĩng ,phản ứng xong thu đợc 4,2g Fe .Tìm cơng thức của oxit nĩi trên
Bài 13: :Đốt cháy hồn tồn 0,3g hợp chất hữu cơ A .Biết A chứa C,H,O và thu đợc 224cm3 khí CO2(đktc) và 0,18g H2O.lập cơng thức phân tử của A.Biết tỉ khối của A đối với hiđrơ bằng 30
Bài 14:Đốt một hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C,H,O và N cần 504 ml oxy .Khối l- ợng của nớc tạo thành là 0,45g .Thể tích các sản phẩm khí của phản ứng bằng 560ml .Sau khi cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch xút thì thể tích của chúng cịn 112ml (các thể tích khí đở đktc).Tìm cơng thức phân tử của A .Biêt phân tử khối của chúng bằng 75.
Bài 15:Khử hồn tồn 16g bột oxits sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao .Sau phản ứng kết thúc khối lợng chất rắn giảm 4,8g.Xác định cơng thức của oxit sắt đã dùng
Bài 16:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu cơ A chứa C,H,O phảI cần 3,08 lít oxy (đktc)và thu đ- ợc VH2O =5\4 VCO2 .Biết tỷ khối hơi của A đối với H2 là 45.Xác định cơng thức của A
Bài 17:Hyđrơ A là chất lỏng ,cĩ tỷ khối hơi so với khơng khí bằng 27..Đốt cháy A thu đợc CO2 và H2O theo tỷ lệ khối lợng 4,9:1 .tìm cơng thức của A
Bài 18:Hồ tan hồn tồn 2g kim loại A (cha rõ hố trị )bằng dung dịch H2SO4 lỗng đợc 0,1 g khí hiđrơ .Hỏi A là kim loại nào ?
Bài 19:Hồ tan hồn tồn 1,35g một kim loại M hố trị III vào dung dịch HCL thu đợc 1,68lít khí hiđrơ (đktc).Xác định M
Bài 20:Khử hồn tồn 23,2g mơt oxit của sắt (cha rõ hố trị của sắt )bằng khí CO ở nhiệt độ cao .Sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn giảm đI 6,4g so với ban đầu .Xác định cơng thứ c của oxit sắt