- Nếu khụng cú cỏc dự kiện trờn ta phải chia trường hợp để giải.
2. ứng dụng và điều chế
a. ứng dụng
Clo cĩ nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản suất nh: khử trùng nớc sinh hoạt, tẩy trắng vải, sợi, bột giấy và đợc sử dụng nhiều trong cơng nghiệp cao su, chất dẻo …
b. Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm: Cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hố mạnh. 4HCl(dd đặc) + MnO2 →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl(dd đặc) + 2KMnO2 →to 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O - Trong cơng nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hồ cĩ màng ngăn xốp. 2NaCl(dd bão hồ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
IV. Cacbon
1. Đơn chất
a. Tính chất vật lí của cacbon
- Dạng thù hình: " Dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hố học tạo nên". Cacbon cĩ ba dạng thù hình chính:
+ Kim cơng: là chất rắn trong suốt, cứng và khơng cĩ khả năng dẫn điện. Kim cơng thờng đợc dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính …
+ Than chì: là chất rắn mềm, cĩ khả năng dẫn điện. Than chì thờng đợc dùng làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì …
+ Cacbon vơ định hình: là chất rắn, xốp khơng cĩ khả năng dẫn điện. Thờng đợc sử dụng làm nhiên liệu trong đời sống và trong sản suất.
- Tính chất hấp phụ: Một số dạng cacbon vơ định hình nh than gỗ, than xơng mới điều chế cĩ khả năng hấp phụ các chất khí, chất màu trên bề mặt của chúng (gọi là than hoạt tính).…
b. Tính chất hố học
Cacbon là một phi kim hoạt động hố học yếu.
- Cacbon tác dụng với oxi: Cacbon cháy trong oxi tạo thành cacbon đioxit và toả nhiều nhiệt.
C + O2 →to CO2 + Q
- Cacbon tác dụng với oxit kim loại: Cacbon cĩ tính khử nên ở nhiệt độ cao cĩ thể khử một số oxit kim loại:
C + 2CuO →to CO2 + 2Cu
C + 2ZnO →to CO2 + 2Zn