- Nếu khụng cú cỏc dự kiện trờn ta phải chia trường hợp để giải.
3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hồn
3.56 Kết luận nào sau đây hồn tồn đúng:
a. Trong một chu kì: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
b. Trong một chu kì: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần.
c. Trong một chu kì: số electron lớp ngồi cùng tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần.
d. Trong một chu kì: số electron lớp ngồi cùng tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
Đáp án: d đúng
3.57 Kết luận nào sau đây hồn tồn đúng:
a. Trong một nhĩm: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
b. Trong một nhĩm: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần.
c. Trong một nhĩm: số electron lớp ngồi cùng tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần.
d. Trong một nhĩm: số electron lớp ngồi cùng tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
Đáp án: b đúng
3.58 Cho biết cách sắp xếp nào đúng theo chiều tính kim loại tăng dần trong các cách sắp xếp sau:a. Na, K, Mg, Be b. K, Na, Mg, Be c. Be, Mg, K Na d. K, Na, Be, Mg a. Na, K, Mg, Be b. K, Na, Mg, Be c. Be, Mg, K Na d. K, Na, Be, Mg
Đáp án: b đúng
3.59 Cho biết cách sắp xếp nào đúng theo chiều tính phi kim tăng dần trong các cách sắp xếp sau:a. F2, P, S, Cl2 b. P, S, F2, Cl2 c. F2, Cl2, S, P d. F2, Cl2, P, S a. F2, P, S, Cl2 b. P, S, F2, Cl2 c. F2, Cl2, S, P d. F2, Cl2, P, S
Đáp án: c đúng
3.60 Kết luận nào sau đây hồn tồn đúng:
a. Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hồn các nguyên tố hố học cĩ thể biết cấu tạo nguyên tử và dự đốn tính chất hố học của nĩ.
c. Biết cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố cĩ thể biết vị trí của nĩ trong bảng tuần hồn các nguyên tố hố học và cĩ thể dự đốn tính chất hố học của nĩ.
d. Kết luận a và c đúng.
Đáp án: d đúng
Đề kiểm tra chơng 3
(Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Cho các phản ứng sau: A (k) + H2 (k) → B (k) Bdd + X →to A(k) + Y + H2O A + W → M + N + H2O A là chất nào cho dới đây:
a. S b. P c. N2 d. Cl2
Câu 2: (3 điểm)
1. Viết các phơng trình phản ứng cho dãy biến hố sau: R + →O2,to Q +Ca(OH)2→D →to CaCO3
2. Nêu tính chất hố học chung của phi kim. Lấy ví dụ minh hoạ
Câu 3: (4 điểm)
Tính thể tích khí clo thu đợc (đo ở đktc) khi cho 1,74 gam MnO2 tác dụng với lợng d dung dịch HCl đặc, đun nĩng nhẹ. Và tính thể tích dung dịch NaOH 0,10 M cần để phản ứng hồn tồn với lợng khí clo thu đợc ở trên.
Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1
Đề kiểm tra chơng 3
(Thời gian 45 phút)
Câu 1: (3 điểm)
Lợng clo thu đợc khi cho 24,5 gam KClO3 phản ứng hồn tồn với lợng d dung dịch HCl đặc (hiệu suất thu khí clo 95%) phản ứng đợc với bao nhiêu gam sắt?
a. 22,4 gam b. 33,6 gam c. 21,2 gam d. 31,92 gam
Biết rằng KClO3 phản ứng với HCl theo phơng trình phản ứng sau: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2
Câu 2: (3 điểm)
Viết các phơng trình phản ứng cho dãy biến hố sau: CO2 →(2) Ca(HCO3)3 (1) C (4) (5) CO2 (6) (8) CO →(7) Na2CO3 (3)
Câu 3: (4 điểm)
Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 một thời gian thu đợc hỗn hợp rắn A cĩ khối lợng nhỏ hơn khối l- ợng KMnO4 đã lấy là 0,8 gam. Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rắn A. và tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. Nếu đem lợng KMnO4 này cho tác dụng với dung dịch HCl đặc d thì thu đợc bao nhiêu lít khí clo (đo ở đktc).
Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1
Đề kiểm tra chơng 3
(Thời gian 45 phút)
Câu 1: (3 điểm)
Cĩ ba lọ đựng ba khí riêng biệt là clo, hiđroclorua và N2. Cĩ thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận biết đợc cả ba khí:
a. Giấy quỳ tím tẩm ớt b. Dung dich NaOH
c. Dung dịch AgNO3 d. Dung dich H2SO4
Câu 2: (3 điểm) Hồn thành các phơng trình phản ứng sau: a. CO2 + …→ Ba(HCO3)2 b. MnO2 + HClđặc →to …. c. FeS2 + O2 →to SO2 + .… d. Cu + … → CuSO4 + … Câu 3: (4 điểm)
Nung nĩng hỗn hợp A gồm bột than (cacbon) và bột đơng oxit (khơng cĩ khơng khí), ngời ta thu đợc khí B và 2,2 gam chất rắn D. Dẫn khí B qua dung dịch Ba(OH)2 d thấy cĩ 1,97 gam kết tủa trắng tạo thành. Đem phần chất rắn D đốt cháy trong oxi d thu đợc chất rắn E cĩ khối lợng 2,4 gam. - Viết các phơng trình phản ứng.
- Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp A.
Đề kiểm tra học kì I
(Thời gian 60 phút)
Câu 1: (3 điểm)
Cho sơ đồ các phản ứng sau: A + O2 →toC B B + O2 toC,xúctác→ C C + H2O → D D + BaCl2 → E↓ + F A là chất nào trong số các chất sau:
a. P b. N2 c. S d. Cl2
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
Câu 2: (3 điểm)
Từ các nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, khơng khí, nớc, các chất xúc tác và các điều kiện cần thiết hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 và Fe(OH)3, FeSO4.
Câu 3: (4 điểm)
Hồ tan hồn tồn 1,37 gam hỗn hợp bột nhơm và sắt bằng lợng vừa đủ dung dịch A chứa H2SO4 0,45 M và HCl 0,2 M. Cho dung dịch thu đợc tác dụng với 100,0 ml dung dịch KOH 1,4 M. Lọc lấy kết tủa, nung trong khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc mgam chất rắn. Tính m và % theo khối lợng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Cho: Al = 27, Fe = 56
Đề kiểm tra học kì I
(Thời gian 60 phút)
Câu 1: (3 điểm)
Cĩ ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt là BaCl2, Ca(HCO3)2 và MgSO4 bị mất nhãn. Cĩ thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận biết đợc cả ba dung dịch:
a. Dung dịch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH
c. Dung dịch FeCl3 d. Dung dich H2SO4 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
Câu 2: (3 điểm)
Từ các nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, khơng khí, nớc, các chất xúc tác và các điều kiện cần thiết hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 và Fe(OH)3, FeSO4.
Câu 3: (4 điểm)
Cho 13,44 gam bột đồng vào 250,0 ml dung dịch AgNO3 0,6 M. Khuấy đều dung dịch một thời gian, lọc lấy chất rắn A và dung dịch B. Chất rắn A rửa sạch, sấy khơ cân nặng 22,56 gam.
a. Tính nồng độ các chất trong dung dịch B. (Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi).
b. Nhúng thanh kim loại R cĩ khối lợng 15,0 gam vào dung dịch B cho đến phản ứng hồn tồn thì thấy than kim loại lúc này cân nặng 17,205 gam. R là kim loại nào cho dới đây:
Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207