II. Bản tường trình:
2. Định luậ t:
* Trong một PƯHH, tổng khối lượng của câc chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của câc chất tham gia phản ứng.
- Phương trình phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua. BaCl2 + Na2SO4→ 2NaCl + BaSO4↓
(A) (B) (C) (D) 3. Âp dụng: * Tổng quât: mA + mB = mC + mD * VD1: N m : 2010 2011
*Băi tập 1: Đốt chây hoăn toăn 3,1g Photpho (P) trong không khí, ta thu được 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5).
a. Viết PT chữ của phản ứng. b. Tính khối lượng oxi đê phản ứng. - HS âp dụng định luật để giải băi tập.
*Băi tập 2: Nung CaCO3 thu được 112 kg vôi sống (CaO) vă 88 kg khí cacbonic (CO2)
a.Viết phương trình chữ của PƯ.
b.Tính khối lượng của Caxi cacbonat đê PƯ.
a.Phương trình chữ:
Photpho + Oxi →t0 Điphtpho pentaoxit. b. Theo ĐLBTKL ta có: mO+mP =mP2O5 ) ( 4 1 , 3 1 , 7 1 , 7 1 , 3 1 , 3 2 2 5 2 2 gam m m m m O O O P O = − = → = + = +
* VD2: HS lăm băi tập văo vở.
IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ. - Níu định lật vă giải thích. * BT1: Lưu huỳnh chây theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + Khí oxi → Khí sunfurơ.
Nếu có 48g lưu huỳnh chây vă thu được 96g khí sunfurơ thì khối lượng oxi phản ứng lă: A. 40g B. 44g C. 48g D. 52g E. Không xâc định được
* BT2: Cho 11,2g Fe tâc dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo ra 25,4g sắt (II) clorua FeCl2 vă 0,4g khí hiđro H2.
Khối lượng axit clohđric HCl đê dùng lă: A. 14,7g B. 15g C. 14,6g D. 26g. V. Dặn dò: - Học băi.
- Lăm băi tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk).
TUẦN XI Ngăy soạn :30/10/2010 TIẾT:22 Ngăy dạy:1 – 6/11/2010
PHƯƠNG TRÌNH HOÂ HỌC (Tiết 1) A.Mục tiíu:
- Học sinh hiểu được phương trình hoâ học dùng để biểu diễn phản ứng hoâ học, gồm công thức hoâ học của câc chất phản ứng vă câc sản phẩm với câc hệ số thích hợp.
- Biết câch lập phương trình hoâ học khi biết câc chất phản ứng vă sản phẩm giới hạn bởi những phản ứng thông thường .
- Tiếp tục rỉn kỹ năng viết phương trình hoâ học.
B.Phương phâp:
- Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Phương tiện:
- Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ.
D.Tiến trình lín lớp:
I.Ổn định: II.Băi cũ:
1. Phât biểu định luật bảo toăn khối lượng câc chất? Viết biểu thức tổng quât. 2. HS lăm băi tập 2,3 (Sgk- 54).
III.Băi mới:
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lượng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong câc chất trước vă sau phản ứng đươcgiữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập được phương trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
- GV hướng dẫn học sinh : Dựa văo phương trình chữ: *Băi tập 3: HS viết công thức hoâ học câc chất trong
1.Lập phương trình hoâ học:
a.Phương trình hoâ học: * Phương trình chữ:
phản ứng (Biết rằng: Magií oxit gồm: Mg vă O).
- GV: Theo định luật bảo toăn khối lượng: Số nguyín tử mỗi nguyín tố trước vă sau phản ứng không đổi.
- HS níu số nguyín tử oxi ở 2 vế phương trình. - GV hướng dẫn HS thím hệ số 2 trước MgO.
- GV dẫn dắt để HS lăm cho số nguyín tử Mg ở 2 vế phương trình cđn bằng nhau.
- HS phđn biệt số 2 trước Mg vă số 2 tử phẩn tử O2. (Hệ số khâc chỉ số).
- GV treo tranh 2.5 (sgk).
- HS lập phương trình hoâ học giữa Hydro, oxi theo câc bước:
+ Viết phương trình chữ.
+ Viết công thức hoâ học câc chất trước vă sau phản ứng.
+ Cđn bằng số nguyín tử mỗi nguyín tố . - GV lưu ý cho HS viết chỉ số, hệ số.
- GV chuyển qua giới thiệu kính hình ở Sgk. 2.Hoạt động 2:
- Qua 2 ví dụ trín HS rút ra câc bước lập phương trình hoâ học.
- HS thảo luận nhóm.
- Đại diện nhóm níu ý kiến của nhóm . - GV cho băi tập1 (Bảng phụ).
* Băi tập 1: Đốt chây P trong Oxi thu được P2O5. - HS lăm : Gọi 2 HS đọc phản ứng hoâ học. *Băi tập 2: (GV dùng bảng phụ).
Fe + Cl2 → FeCl3
SO2 + O2 →t«t
SO3
Al2O3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O
- GV hướng dẫn HS cđn bằng phương trình hoâ học. - Gọi HS lín bảng chữa băi.
3.Hoạt động3:
- GV phât cho mỗi nhóm học sinh 1 bảng có nội dung sau:
Al + Cl2→to
? Al + ? → Al2O3.
Al(OH)3 →to ? + H2O
- GV phât bìa vă phổ biến luật chơi.
- Câc nhóm chấm chĩo nhau vă rút ra câch lăm . - Đại diện câc nhóm giải thích lý do đặt câc miếng bìa. - GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xĩt.
Ma gií + oxi → Magií oxit.
* Viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng:
Mg + O2→ MgO
2Mg + O2→ 2MgO
*Ví dụ: Lập phương trình hoâ học: Hydro + oxi → Nước. H2 + O2→ H2O 2H2 + O2→2H2O
*Phương trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học.
2.Câc bước lập phương trình hoâ học:
(Sgk). *Băi tập 1: 4P + 5O2 →o t 2P2O5 *Băi tập 2: 2Fe + 3Cl2 →to 2 FeCl3 2SO2 + O2 →t«t 2SO3 Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O 3.Luyện tập củng cố: 2Al +3 Cl2→to 2AlCl3 4Al + 3O2→ 2Al2O3. 2Al(OH)3 →to Al2O3 + 3H2O IV.Củng cố:
- HS nhắc lại nội dung chính của băi. - HS đọc phần ghi nhớ.
V.Dặn dò:
- Học băi. Lăm băi tập: 2, 3, 5, 7(Sgk - 57,58).
TUẦN XII Ngăy soạn :7/11/2010 TIẾT23 Ngăy dạy:8 - 13/11/2010
PHƯƠNG TRÌNH HOÂ HỌC (Tiết 2)
A.Mục tiíu:
- Học sinh hiểu được ý nghĩa phương trình hoâ học.
- Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. - Rỉn kỹ năng lập phương trình hoâ học.
B.Phương phâp:
- Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Phương tiện: - Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). - Bảng phụ. D.Tiến trình lín lớp: I.ổn định: II.Băi cũ:
1. Níu câc bước lập phương trình hoâ học? Lấy ví dụ. 2. Lăm băi tập 2 (sgk).
III.Băi mới:
* Đặt vấn đề: Theo định luật bảo toăn khối lượng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong câc chất trước vă sau phản ứng đươc giữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập được phương trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.ý nghĩa của phương trình hoâ học, vận dụng văo giải câc băi tập tính phđn tử khối. * Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
- HS cho ví dụ về phản ứng hoâ học.
- GV yíu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn văo phương trình hoâ học cho ta biết điều gì?
- HS níu ý kiến của nhóm . - GV tổng kết lại.
- HS viết phương trình phản ứng hoâ học. Cho biết tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử
- GV yíu cấuH lăm băi tập 4.
2.Hoạt động 2:
*Băi tập 1: Lập phương trình hoâ học.Cho biết tỷ lệ số nguyín tử , phđn tử câc cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng.
*Băi tập 2: Đốt chây khí Mí tan trong không khí thu được CO2 vă H2O.
- HS viết phương trình phản ứng.
- GV lưu ý câch viết hệ số câch tính số nguyín tử câc nguyín tố .
- HS lăm băi tập 6,7 (sgk).
?Vậy em hiểu như thế năo về phương trình hoâ học.
1.Ý nghĩa của phương trình hoâ học:
Ví dụ: 2H2 + O2→to
2H2O
- Biết tỷ lệ chất tham gia vă chất tạo thănh sau phản ứng. - Tỷ lệ số phđn tử câc chất . *Ví dụ: Băi tập 2 (sgk). * 4Na + O2→ 2Na2O 2 4 ; 1 4 2 2 = = O Na Na O Na * P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1 3 2 2.Âp dụng: * 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 32; 22 3 2 = = FeCl Fe Cl Fe * CH4 +2O2 →t« CO2 + 2H2O *Lưu ý:
- Hệ số viết trước công thức hoâ học câc chất (Cao bằng chữ câi in hoa).
- Nếu hệ số lă 1 thì không ghi. *Ghi nhớ:
- Phương trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học. Có 3 bước lập phương trình hoâ học . - Ý nghĩa của phương trình hoâ học.
IV.Củng cố:
- Ý nghĩa của phương trình hoâ học.
V.Dặn dò:
- Ôn tập toăn chương . - Băi tập: 5,6,7 (sgk).
TUẦN XII Ngăy soạn :7/11/2010 TIẾT24 Ngăy dạy:8 - 13/11/2010
BĂI LUYỆN TẬP 3A.Mục tiíu: A.Mục tiíu:
- Học sinh củng cố khâi niệm về hiện tượng vật lý. Hiện tượng hoâ học, phương trình hoâ học - Biết sử dụng định luật bảo toăn khối lượng văo giải câc băi tập.
- Lăm quen với băi tập xâc định nguyín tố hoâ học.
- Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. - Rỉn kỹ năng lập phương trình hoâ học.
B.Phương phâp:
- Hỏi đâp dẫn dắt vận dụng
C.Phương tiện:
- Mây hắt , giấy trong ghi cđu hỏi trắc nghiệm
D.Tiến trình lín lớp:
I.ổn định: II.Băi cũ:
Cho sơ đồ phản ứng sau:
a Al + bCuSO4 → c Alx(SO4)y + d Cu. Hoâ trị của Al, Cu, nhóm SO4 lă III, II, II. 1. Nhóm x, y tương ứng để có câc công thức đúng lă:
A. 2, 3 B 2, 2
C. 3, 1 D. 3, 2
2. Nhóm câc hệ số a, b, c, d tương ứng để có phương trình đúng lă: A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 1, 2
C. 2, 3, 1, 3 D. 2, 3, 1, 4
III.Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
- GV treo bảng có một số phản ứng hoâ học biểu diễn bằng câc phương trình hoâ học.
- HS níu chất tham gia, chất tạo thănh. Cđn bằng phương trình hoâ học.
- HS níu câch lập phương trình hoâ học . - Ý nghĩa của phương trình hoâ học. 2.Hoạt động 2:
*Băi tập: Viết phương trình hoâ học biểu diễn câc quâ trình biến đổi sau:
a.Cho kẽm văo dung dịch HCl thu được ZnCl2 vă H2.
b.Nhúng dđy nhôm văo dung dịch CuCl2 tạo thănh Cu vă AlCl3.
c.Đốt Fe trong oxi thu được Fe3O4. *Băi tập 2: (sgk).
- HS đọc đề.
- Thảo luận, chọn phương ân đúng. *Băi tập 3 (sgk): (Ghi ở bảng phụ).
I.Kiến thức cần nhớ:
* Ví dụ:
N2 + 3H2 →to 2NH3
* Câch lập phương trình hoâ học: 3 bước.
II.Vận dụng:
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
b. Al + CuCl2→ AlCl3 + Cu↓
c. 3Fe + 2O2 →to Fe3O4
*Băi tập 2: Đâp ân D đúng.
Vì: Trong phản ứng hoâ học phđn tử biến đổi, còn nguyín tử giữ nguyín.
Nín tổng khối lượng câc chất được bảo toăn. *Băi tập 3:
Nung 84 kg MgCO3 thu được m gam MgO vă 44 kg CO2. a. Lập phương trình hoâ học. b.Tính m của MgO. - HS lăm băi tập. - GV hướng dẫn ? 44 84 2 3 = → = = MgO CO MgCO m kg m kg m Giải: a. MgCO3→to MgO + CO2↑
b.Theo định luật bảo toăn khối lượng:
kg m m m m m m CO MgO MgO CO MgO MgCO 40 44 84 2 2 3 = − = − = + = IV.Củng cố:
- Câc bước lập phương trình hoâ học. - Ý nghĩa của phương trình hoâ học. V.Dặn dò:
- Ôn tập lại câc kiến thức trong chương. - Băi tập về nhă: 5, 6, 7 (Sgk).
TUẦN 13 Ngăy soạn :14/11/2010 TIẾT 25 Ngăy dạy: 15 -20/11/2010
KIỂM TRAA.Mục tiíu: A.Mục tiíu:
-Học sinh nắm kiến thức trong chương một câch có hệ thống có phương phâp lăm băi tốt. -Vận dụng kiến thức để giải câc băi tập .
-Rỉn ý thức tự giâc trong khi lăm băi.
B.Phương phâp:
-Giâm sât, kiểm tra,đânh giâ.
C.Phương tiện: D.Tiến trình lín lớp: 1.ổn định: 2.Băi cũ: 3.Băi mới: Đề