II. Bản tờng trình:
3. âp dụng: * Tổng quât:
? Từ phơng trình chữ của PƯHH trín, âp dụng vă viết công thức về khối lợng của PƯ.
- HS lín bảng viết.
- GV giải thích: Từ CT năy, nếu biết KL của 3 chất ta tính đợc KL của câc chất còn lại.
*Băi tập 1: Đốt chây hoăn toăn 3,1g Photpho (P) trong không khí, ta thu đợc 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5).
a. Viết PT chữ của phản ứng. b. Tính khối lợng oxi đê phản ứng. - HS âp dụng định luật để giải băi tập.
*Băi tập 2: Nung CaCO3 thu đợc 112 kg vôi sống (CaO) vă 88 kg khí cacbonic (CO2) a.Viết phơng trình chữ của PƯ.
b.Tính khối lợng của Caxi cacbonat đê PƯ.
3. â p dụng :* Tổng quât: * Tổng quât: mA + mB = mC + mD mBaCl +mNaSO =mBaO4 +mNaCl 4 2 2 â * VD1: a.Phơng trình chữ:
Photpho + Oxi →t0 Điphtpho pentaoxit. b. Theo ĐLBTKL ta có: mO +mP =mP2O5 ) ( 4 1 , 3 1 , 7 1 , 7 1 , 3 1 , 3 2 2 5 2 2 gam m m m m O O O P O = − = → = + = +
* VD2: HS lăm băi tập văo vở.
IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ.
- Níu định lật vă giải thích. * BT1: Lu huỳnh chây theo sơ đồ phản ứng sau: Lu huỳnh + Khí oxi → Khí sunfurơ.
Nếu có 48g lu huỳnh chây vă thu đợc 96g khí sunfurơ thì khối lợng oxi phản ứng lă: A. 40g B. 44g C. 48g D. 52g E. Không xâc định đợc
* BT2: Cho 11,2g Fe tâc dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo ra 25,4g sắt (II) clorua FeCl2 vă 0,4g khí hiđro H2.
Khối lợng axit clohđric HCl đê dùng lă:
A. 14,7g B. 15g C. 14,6g D. 26g. V. Dặn dò:
- Học băi.
Ngăy soạn: 30/10/2010
Ngăy dạy: Tiết 22: phơng trình hoâ học
A
.Mục tiíu:
-Học sinh hiểu đợc phơng trình hoâ học dùng để biểu diễn phản ứng hoâ học, gồm công thức hoâ học của câc chất phản ứng vă câc sản phẩm với câc hệ số thích hợp.
-Biết câch lập phơng trình hoâ học khi biết câc chất phản ứng vă sản phẩm giới hạn bởi những phản ứng thông thờng .
B.Ph ơng phâp :
-Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Ph ơng tiện:
-Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ.
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định: 2.Băi cũ:
a.Phât biểu định luật bảo toăn khối lợng câc chất? Viết biểu thức tổng quât. b.2 HS lăm băi tập 2,3 (sgk- 54).
3.Băi mới:
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lợng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong câc chất trớc vă sau phản ứng đơcgiữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập đợc ph- ơng trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV hớng dẫn học sinh : Dựa văo phơng trình chữ:
*Băi tập 3: HS viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng (Biết rằng:Ma gií oxit gồm: Mg vă O).
-GV: Theo định luật bảo toăn khối lợng: Số nguyín tử mỗi nguyín tố trớc vă sau phản ứng không đổi.
-HS níu số nguyín tử oxi ở 2 vế phơng trình.
-GV hớng dẫn HS thím hệ số 2 trớc MgO. -GV dẫn dắt để HS lăm cho số nguyín tử Mg ở 2 vế phơng trình cđn bằng nhau. -HS phđn biệt số 2 trớc Mg vă số 2 tử phẩn tử O2.
(Hệ số khâc chỉ số). -GV treo tranh 2.5 (sgk).
-Hs lập phơng trình hoâ học giữa Hydro, oxi theo câc bớc:
+Viết phơng trình chữ.
+Viết công thức hoâ học câc chất trớc vă sau phản ứng.
+Cđn bằng số nguyín tử mỗi nguyín tố . -GV lu ý cho HS viết chỉ số, hệ số.
-GV chuyển qua giới thiệu kính hình ở sgk. 2.Hoạt động 2:
-Qua 2 ví dụ trín HS rút ra câc bớc lập ph- ơng trình hoâ học.
-HS thảo luận nhóm.
-Đại diện nhóm níu ý kiến của nhóm . -GV cho băi tập1 (Bảng phụ).
*Đốt chây P trong Oxi thu đợc P2O5. -HS lăm : Gọi 2 HS đọc phản ứng hoâ học. *Băi tập 2: (GV dùng bảng phụ).
1.Lập ph ơng trình hoâ học: a.Ph ơng trình hoâ học: *Phơng trình chữ:
Ma gií + oxi → Magií oxit.
*Viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng: Mg + O2 → MgO 2Mg + O2→ 2MgO *Ví dụ: Lập phơng trình hoâ học: -Hydro + oxi → Nớc. H2 + O2 → H2O 2H2 + O2 →2 H2O
*Phơng trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học.
2.Câc b ớc lập ph ơng trình hoâ học: (SGK).
Fe + Cl2 → →to FeCl3 SO2 + O2 →tôt
SO3
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
-GV hớng dẫn HS cđn bằng phơng trình hoâ học.
-Gọi HS lín bảng chữa băi. 3.Hoạt động3:
-GV phât cho mỗi nhóm học sinh 1 bảng có nội dung sau:
Al + Cl2 →to
?Al + ? → Al2O3. Al + ? → Al2O3. Al(OH)3 →to ? + H2O
-GV phât bìa vă phổ biến luật chơi.
-Câc nhóm chấm chĩo nhau vă rút ra câch lăm .
-Đạidiện câc nhóm giải thích lý do đặt câc miếng bìa. -GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xĩt. *Băi tập 1: 4P + 5O2 →to 2P2O5 *Băi tập 2: 2Fe + 3Cl2 →to 2 FeCl3 2SO2 + O2 →tôt 2SO3
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3.Luyện tập củng cố:
2Al +3 Cl2 →to 2AlCl3 4Al + 3O2→ 2Al2O3.
2Al(OH)3 →to Al2O3 + 3H2O 4.Củng cố:
-HS nhắc lại nội dung chính của băi. -HS đọc phần ghi nhớ.
5.Dặn dò:
-Học băi. Lăm băi tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58).
Ngăy soạn: 7/11/2010 Ngăy dạy: Tiết 23: phơng trình hoâ học A .Mục tiíu:
-Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. -Rỉn kỹ năng lập phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
-Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Ph ơng tiện:
-Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ.
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định: 2.Băi cũ:
a. Níu câc bớc lập phơng trình hoâ học? Lăm băi tập 2 (sgk). 3.Băi mới:
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lợng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong câc chất trớc vă sau phản ứng đơc giữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập đợc ph- ơng trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.ý nghĩa của phơng trình hoâ học, vận dụng văo giải câc băi tập tính phđn tử khối.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
-HS cho ví dụ về phản ứng hoâ học. -GV yíu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn văo phơng trình hoâ học cho ta biết điều gì?
-HS níu ý kiến của nhóm . -GV tổng kết lại.
-HS viết phơng trình phản ứng hoâ học. Cho biết tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử .
-GV yíu cấuH lăm băi tập 4.
2.Hoạt động 2:
*Băi tập 1: Lập phơng trình hoâ học.Cho biết tỷ lệ số nguyín tử , phđn tử câc cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng.
*Băi tập 2: Đốt chây khí Mí tan trong không khí thu đợc CO2 vă H2O.
-HS viết phơng trình phản ứng.
-GV lu ý câch viết hệ số câch tính số nguyín tử câc nguyín tố .
-HS lăm băi tập 6,7 (sgk).
?Vậy em hiểu nh thế năo về phơng trình hoâ học.
1.ý nghĩa của ph ơng trình hoâ học: Ví dụ: 2H2 + O2 →to
2H2O
-Biết tỷ lệ chất tham gia vă chất tạo thănh sau phản ứng. -Tỷ lệ số phđn tử câc chất . *Ví dụ: Băi tập 2 (sgk). *4Na + O2 → 2Na2O 2 4 ; 1 4 2 2 = = O Na Na O Na
*P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1 3 2 2.âp dụng: *2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 ; 22 3 2 3 2 = = FeCl Fe Cl Fe
*CH4 +2O2 →tô CO2 + 2H2O
*L u ý :
-Hệ số viết trớc công thức hoâ học câc chất (Cao bằng chữ câi in hoa).
-Nếu hệ số lă 1 thì không ghi.
*Ghi nhớ: Phơng trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học. Có 3 bớc lập phơng trình hoâ học .
-ý nghĩa của phơng trình hoâ học.
4.Củng cố:
-ý nghĩa của phơng trình hoâ học.
5.Dặn dò: -Ôn tập toăn chơng . Băi tập: 5,6,7 (sgk).
Ngăy soạn: 7/11/2010 Ngăy dạy:
Tiết 24: băi luyện tập 3
A
.Mục tiíu:
-Biết sử dụng định luật bảo toăn khối lợng văo giải câc băi tập. -Lăm quen với băi tập xâc định nguyín tố hoâ học.
-Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. -Rỉn kỹ năng lập phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
-Hỏi đâp dẫn dắt vận dụng
C.Ph ơng tiện:
- Mây hắt ,giấy trong ghi cđu hỏi trắc nghiệm
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định: 2.Băi cũ:
Cho sơ đồ phản ứng sau:
a Al + bCuSO4 → c Alx(SO4)y + d Cu. Hoâ trị của Al, Cu, nhóm SO4 lă III, II, II.
1. Nhóm x, y tơng ứng để có câc công thức đúng lă:
A. 2, 3 B 2, 2
C. 3, 1 D. 3, 2
2. Nhóm câc hệ số a, b, c, d tơng ứng để có phơng trình đúng lă:
A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 1, 2
C. 2, 3, 1, 3 D. 2, 3, 1, 4
3. Tỉ lệ số mol của câc chất trong phản ứng lă
A. 1: 2: 3: 4 B. 3: 4: 1: 2
C. 2: 3: 1: 3 D. 2: 3 : 1 : 4
3.Băi mới:
*Đặt vấn đề
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV treo bảng có một số phản ứng hoâ học biểu diễn bằng câc phơng trình hoâ học. -HS níu chất tham gia, chất tạo thănh. Cđn bằng phơng trình hoâ học.
-HS níu câch lập phơng trình hoâ học . -ý nghĩa của phơng trình hoâ học. 2.Hoạt động 2:
*Băi tập: Viết phơng trình hoâ học biểu diễn câc quâ trình biến đổi sau:
a.Cho kẽm văo dung dịch HCl thu đợc ZnCl2 vă H2.
b.Nhúng dđy nhôm văo dung dịch CuCl2 tạo thănh Cu vă AlCl3.
c.Đốt Fe trong oxi thu đợc Fe3O4. *Băi tập 2: (sgk).
-HS đọc đề.
-Thảo luận, chọn phơng ân đúng.
1.Kiến thức cần nhớ: *Ví dụ: N2 + 3H2 →to 2NH3
*Câch lập phơng trình hoâ học:3 bớc.
2.Vận dụng:
a.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ b.Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu↓ c.3Fe + 2O2 →to Fe3O4
*Băi tập 2: Đâp ân D đúng.
Vì: Trong phản ứng hoâ học phđn tử biến đổi, còn nguyín tử giữ nguyín.
*Băi tập 3 (sgk): (Ghi ở bảng phụ).
Nung 84 kg MgCO3 thu đợc m gam MgO vă 44 kg CO2.
a.Lập phơng trình hoâ học. b.Tính m của MgO.
-HS lăm băi tập. -GV hớng dẫn
Nín tổng khối lợng câc chất đợc bảo toăn. *Băi tập 3: ? 44 84 2 3 = → = = MgO CO MgCO m kg m kg m Giải: a. MgCO3 →to MgO + CO2↑
b.Theo định luật bảo toăn khối lợng:
kg m m m m m m CO MgO MgO CO MgO MgCO 40 44 84 2 2 3 = − = − = + = 4.Củng cố:
-Câc bớc lập phơng trình hoâ học. -ý nghĩa của phơng trình hoâ học. 5.Dặn dò:
-Ôn tập lại câc kiến thức trong chơng. Băi tập về nhă: 5,6,7 (sgk). - Giờ sau kiểm tra viết 45 phút
Ngăy soạn: 14/11/2010 Ngăy dạy:
Tiết 25: kiểm tra
A
.Mục tiíu:
-Học sinh nắm kiến thức trong chơng một câch có hệ thống có phơng phâp lăm băi tốt. -Vận dụng kiến thức để giải câc băi tập .
B.Ph ơng phâp :
-Giâm sât, kiểm tra,đânh giâ.
C.Ph ơng tiện:
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định: 2.Băi cũ:
3.Băi mới:
1.Phât biểu định luật bảo toăn khối lợng câc chất? Viết biểu thức của định luật? (2 điểm).
2.Trong một phản ứng hoâ học, câc chất phản ứng vă sản phẩm phải chứa cùng: (2 điểm).
A.Số nguyín tử trong mỗi chất . B.Số nguyín tử tạo ra chất.
C.Số nguyín tử của mỗi nguyín tố. D.Số phđn tử mỗi chất.
Khẳng định năo lă đúng?
3.Lập phơng trình hoâ học, cho biết tỷ lệ số phđn tử câc chất : (2 điểm). *Đốt P chây trong oxi tạo ra P2O5.
*Cho NaOH tâc dụng với Fe2(SO4)3 tạo thănh Fe(OH)3 vă Na2SO4. *P2O5 tâc dụng với nớc tạo thănh H3PO4.
*Nung KClO3 thu đợc KCl vă O2.
*HCl tâc dụng với Al tạo thănh AlCl3 vă H2. 4.Cho sơ đồ phản ứng:
Fe(OH)y + H2SO4 → Fey(SO4)y + H2O.
a.Hêy biện luận để thay x,y bằng câc chỉ số thích hợp rồi lập phơng trình phản ứng hoâ học.. (x≠ y).
b.Cho biết tỷ lệ số phđn tử 4 cặp chất trong phản ứng? (Tuỳ chọn).
5.Tính thănh phần % mỗi nguyín tố trong H2SO4. (S =32; O = 16 ; H=1).
*Đề lẻ:
1.Phât biểu định luật bảo toăn khối lợng câc chất? Viết biểu thức của định luật? (2 điểm).
2.Trong một phản ứng hoâ học, câc chất phản ứng vă sản phẩm phải chứa cùng: (2 điểm).
A.Số nguyín tử trong mỗi chất . B.Số nguyín tử tạo ra chất.
C.Số nguyín tử của mỗi nguyín tố. D.Số phđn tử mỗi chất.
Khẳng định năo lă đúng?
3.Lập phơng trình hoâ học, cho biết tỷ lệ số phđn tử câc chất : (2 điểm). *Đốt S chây trong oxi tạo ra SO2.
*Cho KOH tâc dụng với FeCl2 tạo thănh Fe(OH)2 vă KCl. *N2O5 tâc dụng với nớc tạo thănh HNO3
*Nung KMnO4 thu đợc K2MnO4 vă O2.
*Zn tâc dụng với H2SO4 tạo thănh ZnSO4 vă H2. 4.Cho sơ đồ phản ứng. (2 điểm).
Fe(OH)y + H2SO4 → Fey(SO4)y + H2O.
a.Hêy biện luận để thay x,y bằng câc chỉ số thích hợp rồi lập phơng trình phản ứng hoâ học.. (x≠ y).
b.Cho biết tỷ lệ số phđn tử 4 cặp chất trong phản ứng? (Tuỳ chọn).
*Đâp ân vă biểu điểm:
1.Định luật: (1 điểm).
*Công thức tổng quât: ma + mb = mc + md 2.Đâp ân C đúng.
3.Lập đợc câc phơng trình phản ứng vă cđn bằng đợc .(1 điểm). Dựa văo câc hệ số để tính số phđn tử câc chất.
4.Fe có hoâ trị II,III nín y= 2 hoặc 3. Nhóm SO4 có hoâ trị II nín x= 2. Mă x= 2 thì y= 3 lă phù hợp.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 5.H2SO4 = 98. = = = = = = % 100 . 98 64 0 % % 100 . 98 32 % % 100 . 98 2 % S H
*Đề lẻ: Tơng tự vă thay số.. 4.Củng cố:
Nhắc học sinh đọc dò băi. 5.Dặn dò:
Thu băi vă nhận xĩt ý thức lăm băi của học sinh. Đọc băi mol
Ngăy soạn: 14/11/2010 Ngăy dạy:
Ch
Tiết 26 : Mol
A. Mục tiíu:
-Học sinh nắm đợc khâi niệm: mol, khối lợng mol,thể tích mol chất khí, số Avogađro, câch tính số nguyín tử, phđn tử.
-Vận dụng câc khâi niệm trín để tính khối lợng mol của câc chất, thể tích khí (đktc).
-Củng cố câc tính phđn tử khối, công thức hoâ học của đơn chất, hợp chất. Thấy đợc khả năng sâng tạo của con ngời dùng khâi niệm mol.
B. Ph ơng phâp : Trực quan, vấn đâp, dẫn dắt gợi mở.
C. Ph ơng tiện : Bảng phụ, tranh vẽ hình 3.1 (sgk- 64).
D.Tiến trình lín lớp: