- Gọi lần lợt từng nhóm lín điền văo bảng. Nhóm khâc nhận xĩt, bổ sung. - GV chiếu kết quả lín măn hình.
V. Dặn dò:
- Yíu cầu HS ôn lại câc kiến thức trong chơng 6. Chuẩn bị cho giờ sau luyện tập. - Băi tập về nhă: 5 Sgk (trang 149).
Ngăy soạn: 20/4/2009 Ngăy giảng:
Tiết 66: băi luyện tập 8.
A.Mục tiíu:
- Biết khâi niệm độ tan của một chất trong nớc vă những yếu tố năo ảnh hởng đến độ tan của chất rắn vă chất khí trong nớc.
- Biết ýnghĩa của nồng độ phần trăm vă nồng độ mol lă gì. Hiểu vă vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol của dung dịch để tính toân nồng độ dung dịch hoặc câc đại l- ợng liín quan đến nồng độ dung dịch.
- Biết tính toân vă câch pha chế một dung dịch theo nồng độ phần trăm vă nồng độ mol với những yíu cầu cho trớc.
B.Ph ơng tiện :
+ Giâo viín: Mây chiếu, giấy trong, bút dạ. Phiếu học tập.
+ Học sinh: Ôn tập câc khâi niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bêo hòa, dung dịch bêo hòa, nồng độ phần trăm vă nồng độ mol.
C.Tiến trình lín lớp: I. ổn định:
II. Băi cũ:
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
- GV tổ chức cho HS ôn lại câc kiến thức cơ bản trong chơng.
- GV chuẩn bị trớc cđu hỏi trín giấy, phât cho mỗi nhóm HS, với nội dung:
? Độ tan của một chất trong nớc lă gì. - GV cho HS vận dụng lăm băi tập sau.
* Băi tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3
bêo hòa (ở 200C) có chứa 63,2g KNO3 ( biết SKNO3 =31,6g).
- GV gọi đại diện câc nhóm níu câc bớc lăm.
+ Tính KL nớc, KLD D bêo hòa KNO3 (ở
C
0
20 ) có chứa 63,2g KNO3 .
+ Tính khối lợng dung dịch bêo hòa (ở
C
0
20 ) chứa 63,2g KNO3 .
? Nếu thay đổi nhiệt độ sẽ ảnh hởng nh thế năo đến:
+ Độ tan của chất rắn trong nớc. + Độ tan của chất khí trong nớc.
- GV chuẩn bị trín giấy, phât cho câc nhóm HS với nội dung:
? Hêy cho biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm vă nồng độ nol của dung dịch. ? Hêy cho biết:
+ Công thức tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol.
+ Từ mỗi công thức trín, ta có thể tính đợc những đại lợng năo có liín quan đến dung dịch.
- Sau 3- 5 phút câc nhóm HS phât biểu vă sữa chữa cho nhau. GV kết luận.
- GV chia lớp thănh 4 nhóm. Phât phiếu học tập cho câc nhóm, với nội dung sau:
* Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20%. + Hêy tính toân câc đại lơng cần dùng (đ-
I.Kiến thức:
1. Độ tan của một chất trong nớc lă gì? Những yếu tố năo ảnh hởng đến độ tan?
a. Độ tan:
* Khâi niệm: Sgk.
- Vận dụng:
+ KL D D KNO3 bêo hòa (ở 200C) có chứa 31,2g KNO3 lă: ). ( 6 , 131 6 , 31 100 3 2 m g m mdd = H O+ KNO = + =
+ Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bêo hòa(ở 200C)lă: 200g
→ Khối lợng dung dịch KNO3 bêo hòa (ở 200C) có chứa 63,2g KNO3 lă:
).( ( 2 , 263 2 , 63 200 3 2 m g m mdd = HO+ KNO = + = b. Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk.
2. Nồng độ dung dịch cho biết những gì? a. Nồng độ phần trăm của dung dịch?
* Khâi niệm: Sgk. * Công thức tính: % .100% dd ct m m C =
b. Nồng độ mol của dung dịch?
* Khâi niệm: Sgk. * Công thức tính: (mol/l) V n CM =
ờng vă nớc).
+ Giới thiệu câch pha chế dung dịch.
* Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M.
+ Hêy tính toân câc đại lợng cần dùng (NaOH).
+ Giới thiệu câch pha chế dung dịch.
* Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có
nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20%. + Hêy tính toân câc đại lơng cần dùng cho sự pha chế (khối lợng dd đờng vă nớc). + Giới thiệu câch pha loêng.
* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH
0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M.
+ Hêy tính toân câc đại lơng cần dùng cho sự pha chế (số mol NaOH vă thể tích dd NaOH 2M).
+ Giới thiệu câch pha loêng.
- GV cho HS lăm câc băi tập 2, 4 Sgk.
3. Câch pha chế dung dịch nh thế năo? * Đâp ân của câc phiếu trín:
- Phiếu 1: 10g đờng vă 40g nớc. - Phiếu 2: 0,02mol NaOH. (0,02. 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% vă 37,5g nớc. - Phiếu 4:
Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nớc.
II. Băi tập:
- HS lăm văo vỡ băi tập.
IV. Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ trong chơng 6.
Ngăy soạn: 20/4/2009 Ngăy giảng:
Tiết 67: băi thực hănh 7.
A.Mục tiíu:
- Học sinh biết tính toân, pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khâc nhau. - Rỉn luyện kĩ năng tính toân, kĩ năng cđn đo hóa chất trong PTN.
B.Ph ơng tiện :
- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cđn, đũa thủy tinh, giâ thí nghiệm. - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất.
C.Tiến trình lín lớp: I. ổn định:
II. Băi cũ:
1. Định nghĩa dung dịch, nồng độ % vă nồng độ M. Viết biểu thức tính nồng độ % vă nồng độ M.
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất.
- GV níu mục tiíu của băi thực hănh. - Níu câch tiến hănh đối với mỗi TN pha chế lă:
+ Tính toân để có câc số liệu pha chế ( lăm việc câ nhđn).
+ Câc nhóm tiến hănh pha chế theo câc số liệu vừa tính đợc.
- Hêy tính toân vă pha chế câc dd sau:
1.Hoạt động 1:
* Thực hănh 1: 50g dd đờng có nồng độ
15%.
- GV hớng dẫn HS lăm TN1.
- Yíu cầu HS tính toân để biết đợc khối l- ợng đờng vă khối lợng nớc cần dùng. - Gọi 1 HS níu câch pha chế.
- Câc nhóm thực hănh pha chế.
2.Hoạt động 2:
* Thực hănh 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M.
- Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN2.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
3.Hoạt động 3:
* Thực hănh 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% ở trín.
- Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN3.
I. Pha chế dung dịch:
1. Thực hănh 1:
- Phần tính toân:
+ Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng lă: 7,5( ). 100 50 . 15 g mct = = + Khối lợng nớc cần dùng lă: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g).
- Phần thực hănh: Cđn 7,5g đờng khan cho văo cốc
có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%.
2. Thực hănh 2:
- Phần tính toân:
+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng lă: nNaCl =0,2.0,1=0,02(mol). + Khối lợng NaCl cần dùng lă:
mNaCl =0,02.58,5=1,17(g).
- Phần thực hănh: Cđn 1,17g NaCl khan cho văo
cốc chia độ. Rót từ từ nớc văo cốc vă khuấy đều cho đến vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M.
3. Thực hănh 3:
- Phần tính toân:
+ Khối lợng chất tan(đờng) có trong 50g dd đờng 5% lă:
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
4.Hoạt động 4:
* Thực hănh 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lín. - Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN4.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
- Học sinh viết tờng trình thí nghiệm.
2,5( ).100 100 50 . 5 g mct = =
+ Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng lă: 16,7( ) 15 100 . 5 , 2 g mdd = ≈ + Khối lợng nớc cần dùng lă: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g).
- Phần thực hănh: Cđn 16,7g dd đờng 15% cho văo
cốc có dung tích 100ml. Thím 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) văo cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5%. 4. Thực hănh 4:
- Phần tính toân:
+ Số mol chất tan (NaCl) có trong 50ml dd 0,1M cần pha chế lă:
nNaCl =0,1.0,05=0,005(mol). + Thể tích dd NaCl 0,2M trong đó có chứa + Thể tích dd NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005mol NaCl lă:
0,025( ) 25( ).2 2 , 0 005 , 0 ml l V = = =
- Phần thực hănh: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho
văo cốc chia độ. Rót từ từ nớc văo cốc đến vạch 50ml. Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M. II. T ờng trình:
- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có.
IV. Củng cố: - GV nhắc lại câch pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc. V. Dặn dò: - Nhận xĩt giờ thực hănh.
- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ.
Ngăy soạn: 25/4/2009 Ngăy giảng:
Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1).
A.Mục tiíu:
- Học sinh đợc hệ thống hóa câc kiến thức cơ bản trong năm học:
Câc khâi niệm về: Nguyín tử, nguyín tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phđn tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol của chất khí, sự oxi hóa...
Nắm vă phđn biệt đợc câc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phđn hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử.
Nắm đợc câc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối của chất khí, công thức chuyển đổi giữa m, V vă m, công thức tính nồng độ d.dịch.
- Rỉn luyện kĩ năng tính hóa trị của nguyín tố, lập CTHH, lập PTHH, băi tập AD định luật BTKL, phđn loại vă gọi tín câc loại HCVC.
- Liín hệ đợc câc hiện tợng xảy ra trong thực tế. B.Ph ơng phâp : Đăm thoại, giải băi tập.
C.Ph ơng tiện :
+ Giâo viín: Mây chiếu, giấy trong, bút dạ. Phiếu học tập. + Học sinh: Ôn tập câc kiến thức cơ bản trong năm. D.Tiến trình lín lớp:
I. ổn định:
II. Băi cũ:
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
- GV tổ chức cho HS ôn lại câc kiến thức cơ bản trong năm thông qua đăm thoại bằng câch đặt câc cđu hỏi.
- GV chuẩn bị trớc cđu hỏi trín giấy, phât cho mỗi nhóm HS, với nội dung nh trín. - Đại diện câc nhóm trả lời. Câc nhóm khâc lắng nghe, bổ sung.
- GV có thể bổ sung, sửa lỗi vă rút ra kết luận khi cần thiết.
- Yíu cầu nhóm 1, 2, 3 bâo câo về TCHH của oxi, hiđro, nớc.
Nhóm 4 bổ sung. GV kết luận.
- HS nhắc lại câc công thức tính quan trọng đê học.
+ CT chuyển đổi giữa m, V vă n.
I.Kiến thức cơ bản:
1. Câc khâi niệm cơ bản:
- Nguyín tử.
- Nguyín tố hóa học. Nguyín tử khối. - Đơn chất, hợp chất. Phđn tử.
- Quy tắc hóa trị. Biểu thức.
- Hiện tợng vật lí. Hiện tợng hóa học. Phản ứng hóa học.
- Định luật BTKL. Biểu thức.
- Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Níu khâi niệm câc loại phản ứng hóa học. - Dung dịch, dung môi, chất tan.
- Nồng độ phần trăm vă nồng độ mol/l.
2. Câc tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của oxi. - Tính chất hóa học của hiđro. - Tính chất hóa học của nớc.
3. Câc công thức tính cần nhớ:
- Biểu thức tính hóa trị:
+ Công thức tính tỉ khối của chất khí. + Công thức tính C% vă CM.
- GV đa nội dung câc băi tập lín măn hình. Yíu cầu câc nhóm níu câch lăm.
* Băi tập1: Tính hóa trị của Fe, Al, S trong
câc hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3.
* Băi tập 2: Lập CTHH vă tính PTK của câc
chất sau: Ca (II) vă OH; H (I) vă PO4; Fe (III) vă SO4; C (IV) vă O.
* Băi tập 3: Đốt chây 16g C trong o xi thu
đợc 27g CO2. Tính KL oxi p/.
* Băi tập 4: Lập câc PTHH sau vă cho biết
chúng thuộc loại p/ứ gì. a. Mg + O2→ MgO.
b. Al + HCl → AlCl3 + H2.
c. KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 d. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O.
* Băi tập5: Có câc oxit sau: CaO, SO2, P2O5,
Fe2O3, CO2, BaO, K2O. Tìm oxit axit, oxit bazơ?
- Công thức chuyển đổi giữa m, V vă n: . . * ). ( . . D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd = + = = → = → =
- Công thức tính tỉ khối của chất khí. . 29 . A kk A B A B A M d M M d = = - Công thức tính C% vă CM: . %. 100 . % V n C m m C M dd ct = = II. Băi tập: - HS:
Hóa trị của Fe, Al, S lần lợt lă: II, III, VI. - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: âp dụng định luật BTKL, ta có: . 9 16 27 2 2 2 2 m m m m g m mC + O = CO → O = CO − C = − = - HS: + HS lập PTHH. + Câc loại phản ứng: a. P/ hóa hợp. b. P/ thế.
a. P/ trao đổi. b. P/ oxihóa khử. - HS:
+ Câc oxit axit : SO2, P2O5, CO2.
+ Câc oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O.
IV. Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ .
Ngăy soạn: 25/4/2009 Ngăy giảng:
Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2). A.Mục tiíu:
- Học sinh nắm chắc câc khâi niệm vă câch tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol Công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích vă lợng chất.
- Hiểu vă vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol của dung dịch để tính toân nồng độ dung dịch hoặc câc đại lợng liín quan đến nồng độ dung dịch.
- Biết tính toân vă câch pha chế một dung dịch theo nồng độ phần trăm vă nồng độ mol với những yíu cầu cho trớc.
B.Ph ơng phâp : Đăm thoại, giải băi tập. C.Ph ơng tiện :
+ Giâo viín:
+ Học sinh: Ôn tập câc khâi niệm vă công thức tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol. Câch tính toân pha chế một dung dịch theo nồng độ phần trăm vă nồng độ mol với những yíu cầu cho trớc. D.Tiến trình lín lớp:
I. ổn định:
II. Băi cũ:
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
- Yíu cầu HS nhắc lại khâi niệm vă công thức tính nồng độ C% vă CM.
* Băi tập: Hòa tan 8g CuSO4 trong 100ml
H2O. Tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol của dung dịch thu đợc.
- GV gọi đại diện câc nhóm níu câc bớc lăm.
? Để tính CM của dung dịch ta phải tính câc đại lợng năo. Níu biểu thức tính.
? Để tính C% của dung dịch ta còn thiếu đại lợng năo. Níu câch tính.
* Băi tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đ-
ợc pha loêng đến 200ml.
Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 sau khi pha loêng.
- Câc nhóm thảo luận, níu câch giải. - Gọi 1 HS lín bảng trình băy. I. Băi tập nồng độ dung dịch : - HS : ). ( 5 , 0 1 , 0 05 , 0 ). ( 05 , 0 160 8 ). ( 160 ; 1 , 0 100 4 4 M V n C mol M m n g M l ml M CuSO CuSO = = = → = = = → = = Đổi 100ml H2O = 100g ( vì DHO 1g/ml 2 = ) %. 4 , 7 % 100 . 108 8 % ). ( 108 8 100 4 4 2 4 ≈ = → = + = + = → SO ddCu CuSO O