Tính chất hoá học của muối 1 Muối tác dụng với kim loại.

Một phần của tài liệu Hóa học 9 Kì I - CAO BẰNG (Trang 39 - 41)

1. Muối tác dụng với kim loại.

- TN : (SGK- tr 31)

- Hiện tợng: Có kim loại mầu trắng xám bám ngoài dây đồng, dung dịch ban đầu không mầu chuyển mầu xanh.

- Giải thích: đồng đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3, một phần Cu bị tan -> dd Cu(NO3)2 - PTHH: Giáo án Hoá học lớp 9 39

? Kết luận

(Liên hệ tính chất của axit - chuyển ý )

GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm.

TN : - Nhỏ 1 – 2 giọt dd BaCl2 vào dd H2SO4

? Quan sát hiện tợng

? Viết phơng trình phản ứng. GV cho Na2CO3 + H2SO4

? Kết luận

TN : - Nhỏ 1 – 2 giọt dd BaCl2 vào dd Na2CO3

? Quan sát. ? Viết PTHH- Kết luận Giáo viên lu ý : 2 dung dịch muối tác dụng với nhau  → sản phẩm có thể là 1 muối không tan hoặc cả 2 muối không tan.

2 AgNO3 + Cu  → Cu(NO3)2 + 2 Ag (dd) (r) (dd) (r) - Kết luận : (SGK- tr 31)

2. Muối tác dụng với axit.

- Thí nghiệm : SGK- 31 - Hiện tợng : Có kết tủa trắng

- Giải thích : Phản ứng tạo thành bari sunfat không tan.

- PTHH: BaCl2 +H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2CO3+H2SO4 → Na2SO4+CO2+H2O (dd) (dd) (dd) (k) (l) - Kết luận : (SGK - tr 31 )

3. Muối tác dụng với muối.

- Thí nghiệm : SGK- 31

- Hiện tợng : Có kết tủa trắng.

- Giải thích : Sản phẩm tạo thành bari cacbonat không tan

- PTHH:

BaCl2+ Na2CO3  → BaCO3 + 2 NaCl (dd) (dd) (r) (dd) - Kết luận : (SGK - tr 32)

Giáo án Hoáhọc lớp 9 học lớp 9

10'

( Liên hệ tính chất của Bazơ- chuyển ý)

TN : - Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH

? Quan sát. ? Viết phơng trình phản ứng- Kết luận

? Nhắc lại một số p phân huỷ, Viết ptp

Giáo viên liên hệ kiến thức HS biết đợc tính chất (1) là phẩn ứng thế , tính chất (5) là phẩn ứng phân huỷ → chuyển ý.

GV : các phản ứng muối tác dụng với axit, bazơ, muối. Xẩy ra có sự thay đổi các thành phần với nhau. Thuộc phản ứng trao đổi.

? Phản ứng trao đổi là gì.

4. Muối tác dụng với bazơ.

- Thí nghiệm : SGK- 32 - Hiện tợng : Có kết tủa xanh. - PTHH:

CuSO4+2NaOH →Na2SO4+Cu(OH)2

(dd) (dd) (dd) (r) - Kết luận : ( SGK ) 5. Phản ứng phân huỷ 2 KClO3  →t0 2 KCl + 3 O2 (r) (r) (k) CaCO3  →t0 CO2 + CaO (r) (k) (r )

Một phần của tài liệu Hóa học 9 Kì I - CAO BẰNG (Trang 39 - 41)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(78 trang)
w