Tính chất hoá học.

Một phần của tài liệu HÓA 9 - KÌ I - CAO BẰNG (Trang 73 - 75)

1) Al có tính chất hoá học của kim loại không. loại không.

a) Phản ứng của Al với phi kim.

* Phản ứng của Al với oxi

- TN : SGK

- HT : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn mầu trắng. - GT : Al tác dụng với O2 , tạo thành chất rắn mầu trắng (Al2O3) - PTHH 4 Al + 3 O2  →t0 2 Al2O3 (r) (k) (r)

* Phản ứng của Al với phi kim khác

2 Al + 3 Cl2  →t0 2 AlCl3

(r) (k) (r) - KL : SGK - tr 55

b) Phản ứng của Al với dd axit.

- TN: SGK

- HT: Sủi bọt, Al tan dần.

Giáo án Hoá học lớp 9 học lớp 9

? Nêu hiện tợng TN , giải thích và viết ptp.

GV: Bổ sung thông tin Al không tác dụng với dd H2SO4, HNO3 đặc nguội.

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Cho thanh Al vào dd CuSO4.

? Nêu hiện tợng TN , giải thích và viết ptp.

? Qua 3 tính chất trên em rút ra kết luận về t/c hoá học của nhôm

GV: Ngoài ra Al còn t/c hh khác không. GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Cho thanh Al vào dd NaOH.

? Nhận xét hiện tợng và kết luận. Nhận xét: + Có bọt khí bay lên + Thanh Al tan dần ( không yêu cầu HS viết PTHH )

GV: Liên hệ thực tế và lu ý HS không đợc dùng các đồ vật bằng Al đựng các chất có tính kiềm.

- GT : Al tác dụng với axit, giải phóng khí H2 . - PTHH: 2 Al + 6 HCl  → 2 AlCl3 + 3 H2 (r) (dd) (dd) (k) - Al không tác dụng với dd H2SO4, HNO3 đặc, nguội.

c) Phản ứng của Al với dd Muối.

- TN: SGK

- HT: Chất rắn mầu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần.

- GT : Al tác dụng với dd CuSO4. Al đẩy Cu ra khỏi dung dịch CuSO4. - PTHH:

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu (r) (dd) (dd) (r)

KL : Al có đầy đủ t/c hoá học của KL

2) Nhôm có tính chất hoá học nào khác khác

Giáo án Hoá học lớp 9 học lớp 9

3'

5'

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng của Al

GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình về cách sản xuất Al.

KL: Al có phản ứng với dd kiềm.

III. ứng dụng.

SGK - tr 57.

Một phần của tài liệu HÓA 9 - KÌ I - CAO BẰNG (Trang 73 - 75)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(78 trang)
w