II. Tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức :
10 0= gam b) Khối lượng nước cần
dùng cho sự pha chế ? Hoạt động 3 : Vận dụng để giải bài tập 7/146 sgk. G gợi ý để H nhớ lại kiến thức về độ tan.
mct = 0,5gam, C%=2,5% mdd = ?
a) Khối lượng dd muối :
mdd = 0,5× 20
5, , 2
100 = gamb) Khối lượng nước cần b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế : 20 – 0,5 = 19,5 gam. H tóm tắt đề : Ở to = 20oC, SNaCl =36gam, Sđường = 204gam. Tính C%?
Khối lượng dung dịch của muối : 36 +100 = 136gam Nồng độ % của dung dịch muối : C%= 100 26,47% 136 36 × = 3. Tìm mdd, mnước (biết mct, C%).
Hoạt động 4 : Hướng dẫn về nhà :
- Học bài phần ghi nhớ về nồng độ phần trăm.
- Làm bài tập trong phiếu học tập vào vở.
- Đọc trước nội dung bài nồng độ mol.
Tiết 63
Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tiết 2) I. Mục tiêu: (như tiết 1)
1. Kiến thức: 2. Kỹ năng
II. Chuẩn bị : (như tiết 1) III. Tiến trình bài dạy:
1. Ổn định lớp: 1'
2.Kiểm tra bài cũ: (Hoạt động 1)
Nồng độ % cho biết gì ? Vận dụng để tính số gam muối ăn và số gam nước cần phải lấy để pha chế thành 120 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5%.
3. Giảng bài mới:
Nội dung phương pháp:(30' - 31') GV kết hợp linh hoạt các phương pháp: nêu vấn đề + đàm thoại gợi mở + nghiên cứu ⇒
HS phát hiện , giải quyết vấn đề hình thành kiến thức để đi đến kết luận.
HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG
Hoạt động 2 : G yêu cầu 3 H 3 nhóm khác nhau đọc sgk phần định nghĩa nồng độ mol. G : Trên nhãn các lọ hóa chất có ghi dung dịch HCl 2M, dd NaOH 0,5M. Dựa vào khái niệm CM hãy nêu ý nghĩa của con số này ? G : 2 mol HCl có khối lượng là bao nhiêu ? Dùng công thức nào để tính ?
G : Từ công thức, các em hãy vận dụng để
- H đọc sgk.
- H thảo luận và trả lời : dd HCl 2M cho biết 1 lít dd axit clohidric có hòa tan 2 mol HCl.
- Có khối lượng là 73 gam, dùng công thức m= n.M
- H đọc lại công thức và nêu ý nghĩa các đại lượng trong công thức tính CM.
II. Nồng độ mol của dung dịch :
CM =
Vn n
giải các bài tập (trong phiếu học tập).
Bài tập 1 : Câu c, bài 3
trang 146 sgk.
4 lít dung dịch có hòa tan 400 gam CuSO4. Tính nồng độ mol/l của dung dịch? Bài tập 2 : (bài 2/145 sgk) Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hòa tan 20gam KNO3. Kết quả sẽ là?
Bài tập 3 :(bài 4/151
câu c)
Hãy tính số mol và số gam chất tan trong 250ml dd CaCl2 0,1M.
Bài tập 4 : Tìm thể tích
dung dịch HCl 2M để
- Một H lên bảng làm. Số mol của CuSO4 :
mol nCuSO 2,5 160 400 4 = = Do đó nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 là : CM = 0,625M
45 5 , 2 =
- Số mol của KNO3 là :
mol n 0,198 101 20 = = Nồng độ mol của dd KNO3 là: CM = 0,232M 85 , 0 198 , 0 = - Số mol chất tan có trong dung dịch : n = 0,25 ×0,1= 0,025 mol.
Khối lượng chất tan CaCl2 có trong dung dịch : 0,025 ×111 =2,775 gam. - Thể tích dung dịch HCl : M C n V M 25 , 0 2 5 , 0 = = = độ hay mct và Vdd) 2. Tính số mol (hoặc mct) khi biết CM và Vdd. 3. Tìm Vdd (khi biết nct và CM của dung dịch)
trong đó có hòa tan 0,5 mol HCl. G : chúng ta vừa làm quen với những dạng bài tập vận dụng công thức tính CM. Bây giờ ta tìm hiểu loại bài tập tìm nồng độ mol/lít của hỗn hợp hai dung dịch.
Bài tập 5 : Trộn 2 lít dung dịch đường 2M với 1lít dd đường 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd đường thu được ? G : Các bước để giải bài tập này là :
B1: Tìm số mol chất tan có trong mỗi dung dịch. B2 : Tìm tổng thể tích của hai dung dịch. B3 : Tìm nồng độ mol/l của dd sau khi trộn.
Hoạt động 3 : Hướng dẫn về nhà :
Học bài phần ghi nhớ về CM. Đọc trước nội dung bài “Pha chế dung dịch”.
- Số mol đường có trong dung dịch 1 :
n1= 2×2 = 4mol
Số mol đường có trong dung dịch 2 :
n2 = 0,5 ×1 = 0,5 mol. Số mol đường có trong dd sau khi trộn :
4 + 0,5 = 4,5 mol
Thể tích của dung dịch sau khi trộn :
V = 2 + 1 = 3 lít
Nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn : M CM 1,5 3 5 , 4 = = 4. Tìm CM của dung dịch khi trộn hai dung dịch đồng chất 2 1 2 1 V V n n CM + + = Tiết 64
Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
Biết thực hiện tính toán các đại lượng liên quan đển dung dịch như lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi, thể tích dung môi để từ đó đáp ứng được yêu cầu pha chế một khối lượng hay một thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu.
2. Kỹ năng
- Biết cách pha chế một dung dịch theo những số liệu đã tính toán. - Biết các bước pha chế một dung dịch cụ thể theo yêu cầu.
- Biết các thao tác để sử dụng cân, ống đong. II. Chuẩn bị :
Mỗi nhóm : cân kỹ thuật, cốc 250 ml, bình nước, ống đong, đũa thủy tinh, thìa lấy hóa chất. Hóa chất : CuSO4 khan, nước cất.
III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: 1'
2.Kiểm tra bài cũ: (Hoạt động 1)
a) Thế nào là nồng độ % của dung dịch ? Viểt công thức tính nồng độ % và nêu ý nghĩa các đại lượng trong công thức. b) Câu hỏi như trên với nồng độ mol.
3. Giảng bài mới:
a)Nêu vấn đề : Chúng ta đã biết cách tính nồng độ dung dịch. Nhưng làm thế nào để pha chế được dung dịch theo nồng độ cho biết ? Chúng ta sẽ tìm hiểu trong bài học này.
b) Nội dung phương pháp:(30' - 31') GV kết hợp linh hoạt các phương pháp: nêu vấn đề + đàm thoại gợi mở + nghiên cứu ⇒ HS phát hiện , giải quyết vấn đề hình thành kiến thức để đi đến kết luận.
HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG
Hoạt động 2 :
Từ nội dung bài tập 1a, G nêu các yêu cầu để nhóm H thực hiện.
Trong bài tập các em đã biết những đại lượng nào ? Cần tìm những đại lượng nào để pha chế
H đọc bài tập 1a/152 sgk.
- Các nhóm H tính toán thảo luận để trả lời các vấn đề G yêu cầu, cho
I. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước : 1. Pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% : a) Tính toán được kết
dung dịch ?
Hãy viết công thức tính khối lượng CuSO4 từ công thức tính C%.
Tính khối lượng nước dựa vào công thức nào ? G : (sau khi H các nhóm có câu trả lời) yêu cầu 1 H nhóm lên bảng tính toán và ghi kết quả. Hoạt động 3 : (cách pha chế) G hướng dẫn cách sử dụng cân kỹ thuật.
Yêu cầu H cân 5 gam CuSO4 khan.
Hướng dẫn cách dùng ống đong.
Yêu cầu H đong 45 ml nước cất.
Hướng dẫn đổ nước cất dần dần vào cốc, khuấy nhẹ.
G : Hãy nêu các công việc cần thực hiện để pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%. Sau khi H phát biểu, G yêu cầu H đọc sgk phần cách pha chế. Hoạt động 4 : (tính toán) biết : gam mddCuSO 50 4 = C% = 10% Cần tìm : mCuSO4, mH O 2 .
- H thực hiện theo hướng dẫn của G : cân 5gam CuSO4 khan rồi cho vào cốc thủy tinh. - H nhóm thực hiện theo hướng dẫn. - H nhóm trao đổi và phát biểu. Một H nhóm đọc sgk theo yêu cầu.
- H đọc bài tập 1b/152 sgk. quả : gam mCuSO 5 4 = , gam mHO 45 2 = b)Cách pha chế :
Cho 5 gam CuSO4
khan vào cốc, cho 45 ml nước vào, dùng đũa thủy tinh khuấy đều.
Từ nội dung bài tập 1b, G nêu yêu cầu để nhóm H thực hiện.
Trong bài tập, các em đã biết những đại lượng nào ?
Cần tìm những đại lượng nào để pha chế dung dịch ?
Hãy viết công thức tính số mol của CuSO4 từ công thức tính CM của dung dịch?
Tính khối lượng của CuSO4 dựa vào công thức nào ?
Sau khi H các nhóm có câu trả lời, G yêu cầu H lên bảng tính toán và ghi kết quả. Hoạt động 5 : (cách pha chế) G hướng dẫn các nhóm cách pha chế dung dịch : đổ nước cất dần dần vào ống đong, khuấy đều đến vạch 50ml.
G : Hãy nhắc lại các công việc cần thực hiện để pha chế 50 ml dd CuSO4 có nồng độ 1M.
Sau khi H phát biểu, G
- Các nhóm H thảo luận, tính toán để trả lời các vấn đề G yêu cầu, cho biết V ddCuSO4 là 50ml, CM = 1M. Cần tìm khối lượng CuSO4 ?
H cân 8 gam CuSO4 rồi cho vào ống đong.
H thực hiện thưo hướng dẫn. H nhóm trao đổi và phát biểu. 2. Pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M. a) Tính toán : khối lượng CuSO4 = 8gam. b) Cách pha chế : cho 8 gam CuSO4 khan vào ống đong, đổ từ từ nước cất vào khuấy đều đến vạch 50ml.
yêu cầu H đọc lại sgk. Hoạt động 6 : Vận dụng G dùng dạng bài tập 4 trang 149 sgk. Viết đề bài trước với dd BaCl2, yêu cầu H tính toán các đại lượng. Nêu cách pha chế 150 gam dung dịch BaCl2
có C%=20%.
Hướng dẫn về nhà : đọc trước nội dung bài “Pha chế dung dịch”phần II.