- Củng cố kiến thức phần oxi – ozon.
- Rỉn luyện kĩ năng giải một số băi tập phần oxi – ozon.
II. Phương phâp:
- Đăm thoại níu vấn đề.
- Chuẩn bị của HS: kiến thức về oxi – ozon.
- Chuẩn bị của GV: Một số băi tập tiíu biểu về oxi – ozon.
III. Tiến trình lín lớp:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Viết câc phương trình chứng minh: oxi vă ozon cĩ tính oxi hô.
Ozon cĩ tính oxi hô mạnh hơn oxi.
- Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động: 1
- Viết PTHH chứng minh tính oxi hô của oxi? - HS hoạt động nhĩm vă trả lời.
- Chứng minh ozon cĩ tính oxi hô mạnh hơn oxi?
- HS hoạt động nhĩm vă trả lời.
- Cĩ mấy câch điều chế oxi? Viết PTHH? - HS hoạt động câ nhđn vă trả lời.
Hoạt động : 2
- GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: A với d); B với c);
C với b); D với a);
Hoạt động : 3
GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: B,
Hoạt động : 4
GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: d.
A. Lí thuyết cơ bản:
1. Oxi cĩ tính oxi hô mạnh:
Phản ứng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt…) Phản ứng với H2.
Phản ứng với Phi kim ( trừ hal)
Phản ứng với hợp chất cĩ tính khử ( trừ hợp chất với flo).
2. Ozon cĩ tính oxi hô mạnh hơn oxi: 2Ag + O3 →t0 Ag2O + O2.
Ag + O2 → khơng phản ứng. 3. Điều chế oxi:
a) Trong phịng thí nghiệm b) Trong cơng nghiệp. B. Băi tập:
1/ Hêy ghĩp cấu hình electron với nguyín tử thích hợp:
Cấu hình electron Nguyín tử A, 1s22s22p5 a) Cl
B, 1s22s22p4 b) S C, 1s22s22p63s23p4 c) O D, 1s22s22p63s23p5 d) F.
2/ Khí N2 bị lẫn tạp chất lă khí oxi. Chọn câch năo sau đđy để loại bỏ oxi thu được N2 tinh khiết?
A, Cho hỗn hợp đi qua kiềm. B, Cho hỗn hợp đi qua phot pho. C, Cho hỗn hợp đi qua H2SO4 đặc. D, Cho hỗn hợp đi qua CuO, đun nĩng.
3/ Cĩ 3 ống nghiệm đựng SO2, O2, CO2. Dùng phương phâp thực nghiệm năo sau đđy để nhận biết câc chất trín?
a) Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đĩm cịn tăn đỏ.
b) Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đĩm cịn tăn đỏ.
c) Cho hoa hồng văo đầu câc khí, dùng đầu que đĩm cịn tăn đỏ.
Hoạt động : 5
GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: D,
Hoạt động : 6
GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: B,
Hoạt động : 7
GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí:
M = 18.2 = 36g.
Đặt x vă y lă số mol O3 vă O2 cĩ trong một mol hỗn hợp khí, ta cĩ phương trình đại số: y x y x + +32 48 = 36.
Giải ra ta được: y = 3x. Biết rằng tỉ lệ phần trăm về số mol khí bằng tỉ lệ về thể tích: Thể tích khí oxi gấp 3 lần thể tích khí ozon. Thănh phần của hỗn hợp khí lă: 25% ozon, 75% oxi.
Hoạt động : 8
GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: a) Giải tương tự :
Hỗn hợp khí A: 60% oxi vă 40% Ozon. Hỗn hợp khí B: 80% H2 vă 20% CO. b) PTHH của câc phản ứng:
2CO + O2 → 2CO2.(1) 3CO + O3 → 3CO2.(2)
Trong một mol hỗn hợp khí A cĩ 0,6 mol O2 vă 0,4 mol O3.
Theo (1): 0,6 mol O2 đốt chây được 1,2 mol CO. Theo (2): 0,4 mol O3 đốt chây được 1,2 mol CO. Kết luận: 1 mol hỗn hợp khí A đất chây được 2,4 mol khí CO.
d) b vă c đúng.
4/ Khâc với nguyín tử O, ion O2- cĩ: A, Bân kính ion nhỏ hơn vă ít electron hơn. B, Bân kính ion nhỏ hơn vă nhiều electron hơn C, Bân kính ion lớn hơn vă ít electron hơn. D, Bân kính ion lớn hơn vă nhiều electron hơn. 5/ Khí oxi điều chế được cĩ lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất năo sau đđy để được khí oxi khơ?
A, Al2O3. B, CaO.
C, Dung dịch Ca(OH)2. D, Dung dịch HCl.
6/ Cĩ một hỗn hợp khí gồm oxi vă ozon. Hỗn hợp khí năy cĩ tỉ khối đối với hiđro bằng 18. Hêy xâc định thănh phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.
7/ Hỗn hợp khí A gồm cĩ O2 vă O3, tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khí H2 lă 19,2. Hỗn hợp khí B gồm cĩ H2 vă khí CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với H2 lă 3,6.
a) Tính thănh phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí cĩ trong hỗn hợp khí A vă B.
b) Một mol khí A cĩ thể đốt chây hoăn toăn bao nhiíu mol khí CO?
• Củng cố, dặn dị:
Một hợp chất của lưu huỳnh với oxi, trong đĩ mỗi nguyín tố đều chiếm 50% khối lượng. Tỉ lệ số nguyín tử S vă O trong phđn tử lă bao nhiíu ( trong câc số dưới đđy)?
A, 1: 1; B, 1:3; C, 2:1 D, 1:2.
Tự chọn: 25 Ngăy soạn: 04/03/07.
CỦNG CỐ LÍ THUYẾT OXI – LƯU HUỲNH VĂ BĂI TẬP LƯU HUỲNH.
I. MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
- Củng cố lí thuyết phần oxi lưu huỳnh.
- Rỉn luyện kĩ năng giải băi tập định lượng của S. II. PHƯƠNG PHÂP:
- Đăm thoại, níu vấn đề.
- Chuẩn bị của HS: kiến thức băi oxi, lưu huỳnh. - Chuẩn bị của GV : Băi tập.