III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
CỦNG CỐ KIẾN THỨC VỀ KHÂI QUÂT NHĨM HALOGEN BĂI TẬP CLO I MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
I. MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
- Củng cố cho HS về cấu tạo câc nguyín tố halogen. Vận dụng lí thuyết giải một số băi tập về Clo.
II. PHƯƠNG PHÂP:
- Đăm thoại, níu vấn đề. - HS ơn tập kiến thức đê học.
III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Níu tính chất hô học chung của câc nguyín tố halogen. Lấy 2 vd. - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Hal gồm câc nguyín tố năo, vị trí của nĩ trong BTH?
- Hal cĩ mấy e ngoăi cùng? Xu hướng chính trong phản ứng lă gì? Rút ra tính chất hô học cơ bản của chúng.
Hoạt động 2:
- Cho băi tập. HS thảo luận nhĩm vă cử đại diện nhĩm trả lời.
- Đâp ân : b)
Hoạt động 3:
- Cho băi tập. HS thảo luận nhĩm vă cử đại diện nhĩm trả lời.
- Đâp ân : b) Hoạt động 4:
- Cho băi tập . HS hoạt động câ nhđn vă lầm nhanh hơn lín bảng giải.
MnO2 + 4HCl →t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 3Cl2 + 6KOH 100 →0C 5KCl + KClO3 + 3H2O. KClO3 →0
2,t
MnO KCl + 3/2O2.
2KCl + 2H2O →dpdd,mn 2KOH + Cl2 + H2. 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Hoạt động 5:
Cho băi tập HS thảo luận tìm phương phâp giải. - Đâp ân:d)
A. Lí thuyết cơ bản: 1.Vị trí Nhĩm halogen: - Gồm: F, Cl, Br, I.
- Đứng cuối mỗi chu kì vă liền trước khí hiếm. 2. Cấu hình electron nguyín tử vă cấu tạo phđn tử của những nguyín tố halogen:
- Cấu hính e chung: ns2np5. - Đơn chất tồn tại dạng phđn tử.
3. Khâi quât về tính chất của nhĩm halogen: X + 1e = X-.
ns2np5. ns2np6.
Tính oxi hô giảm dần từ F đến I.
F luơn cĩ soh = -1. Câc hal khâc cĩ soh = -1 đến +7.
B. Băi tập: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Đặc điểm năo dưới đđy khơng phải lă đặc điểm chung của câc nguyín tố hal (F, Cl, Br, I.)
a) Nguyín tử chỉ cĩ khả năng thu thím 1e. b) Cĩ soh = -1 trong mọi hợp chất.
c) Lớp e ngoăi cùng của nguyín tử cĩ 7e.
d) Tạo với hiđro hợp chất cĩ liín kết cộng hô trị. 2. Đặc điểm năo dưới đđy lă đặc điểm chung của câc đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2).
a) Ở điều kiện thường lă chất khí. b) Cĩ tính oxi hô mạnh.
c) Vừa cĩ tính oxi hô, vừa cĩ tính khử. d) Tâc dụng mạnh với nước.
3. Viết phương trình hoăn thănh chuỗi biến hô: MnO2→ Cl2→KClO3→ KCl→KOH→KClO
4. Đốt chây hoăn toăn 16,25g Zn trong bình chứa khí Cl2 dư, khối lượng kẽm Clorua thu được lă : a) 30g b) 31g
Hoạt động 6: - Cho băi tập. - GV gợi ý: nCu = 19,2/64 = 0,3mol nCl2= 7,84/22,4 = 0,35 mol. Cu + Cl2 → CuCl2 (1) 0,3 0,3 0,3 (1): nCl2 Cịn dư. Theo lí thuyết: mCuCl2 = 0,3. 135 = 10,5 (g). Hiệu suất phản ứng: H = .100 5 , 40 02 , 34 = 84%. - Đâp ân : a) Hoạt động 7:
- Cho Băi tập. Gợi ý:
nKClO3 = 6,125/122,5 = 0,05mol KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O. 0,05 0,15 VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36l Vì H = 80% nín thể tích Cl2 thực lă: 3,36. 100 85 = 2,865lít - Đâp ân : d) Hoạt động 8:
- Cho băi tập. Gợi ý.
Cơng thức hợp chất M với Cl2 lă: MCl2.
%Cl = 100 71 71 + M = 63,963% M = 40 ( Ca). - Đâp ân: c)
5. Cho 19,2g Cu tâc dụng với 7,84 lít khí Cl2 đkc. Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl2. Hiệu suất của phản ứng năy lă:
a) 84% b) 83% c) 82% d) 81%.
6. Cho 6,125g KClO3 văo ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư vă đun nhẹ. Hêy xâc định thể tích khí Clo thu được (đkc) bbiết H = 85%.
a) 2,56(l) b) 3 (l) c) 2,89(l) c) 2,856(l).
7. Một kim loại M cĩ hô trị II tạo với Clo hợp chất X trong đĩ Clo chiếm 63,964% về khối lượng. Tín của kim loại M lă:
a) Cu( Đồng) b) Mg(Magií) c) Ca(Canxi) d) Ba(Bari)
- Củng cố , dặn dị:
Xem lại vă hoăn chỉnh câc băi tập văo vở.
Tự chọn : 20 Ngăy soạn: 16/01/07.