III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
ƠN TẬP NHẬN BIẾT ION CLORUA VĂ BĂI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
I. MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
- HS khắc sđu câch nhận biết ion clorua .
- Rỉn luyện kĩ năng lăm băi tập chuỗi phản ứng.
II. PHƯƠNG PHÂP:
- Đăm thoại, níu vấn đề.
- GV chuẩn bị một số băi tập về nhận biết vă chuỗi phản ứng. - HS ơn tập phần Clo, HCl, muối clorua.
III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Níu tính chất hô học của dd HCl vă viết 3 ptpư. - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Cho băi tập HS thảo luận nhĩm vă trả lời. a) NaOH + HCl → NaCl + H2O.
NaCl + H2O →dp,mn NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2. NaCl dpnc →Na + 1/2Cl2.
Cl2 + H2S → S + 2HCl. 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3.
FeCl3 + 3AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3AgNO3. b) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HCl. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO.
Cl2 + Ca(OH)2 →300C CaOCl2 + H2O. CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O. CaCl2 dpnc → Ca + Cl2.
Hoạt động 2:
- Cho băi tập HS thảo luận nhĩm vă trả lời. - Đâp ân: b)
Hoạt động 3:
- Cho băi tập. HS thảo luận nhĩm vă trả lời.
- Dùng Na2SO4 để phđn loại: Muối Ba2+ cĩ kết tủa trắng BaSO4.
- Dùng AgNO3 để nhận biết BaCl2 cĩ AgCl
↓ Trắng.
- Tương tự, dùng AgNO3 để nhận biết 2 muối Na+: NaCl cĩ AgCl↓ Trắng. - Viết ptpư.
Hoạt động 4:
- Cho băi tập . HS thảo luận vă trả lời. - Đâp ân: b)
Theo ptpư nHBr = nNaOH Theo đề: nHBr < nNaOH. Hoạt động 5:
1/ MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O. a/87mol a/87mol
BT1/ Viết phương trình biểu diễn chuỗi biến hô sau:
a) NaOH↔ NaCl →Cl2 →FeCl3 →Fe(NO3)3 ↓
S b)
CaOCl2 →()7 Cl2 ← ()8 CaCl2 ← ()5 CO2
↑(6) (4)↑
Cl2 →()1
NaClO →()2
NaHCO3 →()3 Na2CO3
BT2/Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng câch oxi hô hợp chất năo sau đđy:
a) NaCl b) HCl c) KClO3 d) KMnO4. BT3/ Cĩ 4 dung dịch của câc muối sau đựng trong 4 lọ riíng biệt: NaCl; NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2. Trình băy phương phâp hô học để nhận biết mỗi dung dịch.
BT4/ Đổ dung dịch chứa 1g HBr văo dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy qù tím văo dung dịch thu được thì giấy qù tím chuyển sang mău năo sau đđy:
2KMnO4+14HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O a/158mol 2 , 63 2 . 158 5a a = K2Cr2O7 +14HCl→2CrCl3 + 2KCl +3Cl2+7H2O a/294mol 98 294 3a a = Ta cĩ: 98 87 2, 63 a a a 〉 〉 .
Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn. - Đâp ân: b).
2/ Theo PT(1) : nMnO2 = nCl2.
Theo PT(2) : nKMnO4 = 5/2nCl2 = 2,5nCl2. Theo PT(3) : nK2Cr2O7 = 3nCl2.
Ta cĩ 3n>2,5n>n.
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Clo hơn. - Đâp ân: c).
Hoạt động 6:
- Cho băi tập . HS thảo luận vă trả lời. - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH,
khi Clo tâc dụng với dung dịch NaOH, ta thu được khí O2.
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
c) Khơng đổi mău, d) Khơng xâc định được BT5/
Cĩ những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 vă dung dịch HCl.
1/ Nếu câc chất oxi hô cĩ khối lượng bằng nhau thì chọn chất năo cĩ thể điều chế được lượng khí Clo nhiều hơn?
a) MnO2, b) KMnO4 c) K2Cr2O7 d) Câc chất cho lượng Clo bằng nhau.
2/ 1/ Nếu câc chất oxi hô cĩ số mol bằng nhau thì chọn chất năo cĩ thể điều chế được lượng khí Clo nhiều hơn?
a) MnO2, b) KMnO4 c) K2Cr2O7 d) Câc chất cho lượng Clo bằng nhau.
BT6/ Người ta điều chế khí Oxi nhưng cĩ lẫn khí Cl2. Lăm thế năo để thu được Oxi tinh khiết (Loại bỏ được tạp chất đĩ)?
• Củng cố, dặn dị :
1/ Hoăn thănh chuỗi phản ứng:
a) NaCl →HCl→Cl2 →NaClO→ NaCl →Cl2 →KClO3 →KClO4 →HClO4 →Cl2O7. b) HCl →Cl2 →CaCl2 → Ca(OH)2.
↓
KClO3 →KCl. 2/ Đọc trước baiFlo- Brom – Iot.
Tự chọn: 22 Ngăy soạn: 26/01/07.