III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
CỦNG CỐ PHẦN AXIT CLOHIĐRIC VĂ MUỐI CLORUA I Mục đích, yíu cầu:
I. Mục đích, yíu cầu:
- HS phđn biệt hiđroclorua vă axit clohiđric. - HS hiểu: Tính chất hô học của axit clohiđric.
Nhận biết ion clorua.
II. Phương phâp:
- Đăm thoại, níu vấn đề
- HS ơn tập băi hiđroclorua vă axit clohiđric, muối clorua.
III. Tiến trình lín lớp:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Trình băy tính chất hô học của axit clohiđric. Lấy vd minh hoạ? - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Tính chất hô học của axit clohiđric: - So sânh tính chất của khí HCl vă dd HCl. - Nhận biết Cl-?
Hoạt động 2:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
c) AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3. (Trắng)
d) CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O e) CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S↑
(mùi trứng thối) Hoạt động 3:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: - Qù tím nhận biết NaOH: xanh.
- Dd HCl nhận biết Na2S : mùi trứng thối. - Dd AgNO3 nhận biết NaCl: kết tủa trắng AgCl. - Cịn lại lă: NaNO3.
Hoạt động 4:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O.(1) 0,8 0,8
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.(2) 0,8 0,8 0,8
nMnO2 = 69,6/87 = 0,8 mol. Từ (1) vă (2) :
nNaCl = nNaClO = 0,8 mol
I. Lí thuyết:
1) Khí hiđroclorua hợp H2O tạo ra axit clohđric. 2) Tính chất hô học của axit clohiđric:
- Lăm qù tím hô đỏ. - TD với bazơ, oxit bazơ. - Tâc dụng với muối.
- Tâc dụng với kim loại (trước H). * KL:
- Thể hiện tính axit mạnh.
- Lă chất oxi hô khi td với kl trước H. - Lă chất khử khi td với chất oxi hô mạnh. 3) Nhận biết Cl-:
- Thuốc thử: AgNO3.
- Hiện tượng: kết tủa trắng AgCl, khơng tan trong H2O vă trong axit.
II. Băi tập:
1. Cĩ 5 ống nghiệm đựng dd HCl, níu hiện tượng vă viết ptpư xảy ra khi cho mỗi chất sau văo từng ống:
a) Zn; b)Cu; c) AgNO3; d) CaCO3; d)CaS.
2. Nhận biết câc dung dịch. Viết ptpư: NaCl, NaNO3, Na2S, NaOH.
3.Cho 69,6g MnO2 td hết với ddHCl đ. Toăn bộ lượng Cl2 sinh ra được hấp thụ hết văo 500ml dd NaOH 4M. Xâc định nồng độ mol/l từng chất trong dd sau phản ứng (V khơng đổi).
CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6M. Hoạt động 5:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: nCl2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol.
nH2 = 10/22,4 = 0,446 mol
PT: H2 + Cl2 → 2HCl. (1) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3. (2) Từ (1) & (2) ta cĩ:
nHCl = nAgCl = 7,175/143,5 = 0,05 mol ( trong 50g dd HCl)
Gọi số mol Cl2 tham gia pư lă x Gọi số mol HCl tham gia pư lă 2x Mdd = 385,4 + 73x)g ) 73 4 , 385 ( 2 + x = 50 05 , 0 ⇒ x = 0,2. H% = 0,20.,1003 = 66,67%.
4. Cho 10(l) H2 vă 6,72 (l) Cl2 (đktc) td với nhau rồi hoă tan sp văo 385,4g H2O thu được dd A. Lấy 50g dd A cho td AgNO3 dư thu được 7,175g kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 vă Cl2.
• Củng cố dặn dị:
- Lưu ý câc cơng thức tính: n, CM, C%, H. - Lăm băi tập sgk.
Tự chọn 21: Ngăy soạn: 22/01/07.