GV: Cho HS quan sát bình đựng khí clo và đọc SGK nêu tính chất vật lí của clo. GV: Gọi HS đọc tóm tắt.
HS: Nêu tính chất của clo. ( SGK )
Ii. Tính chất hoá học của clo
? Dựa vào tính chất hoá học chung của phi kim. Em hãy nêu tính chất hoá học của clo có thể có. ? Viết phơng trình phản ứng Cl2 + Fe →t0 Cl2 + Cu →t0 Cl2 + Al →t0 GV: Làm TN đốt cháy H2 trong bình chứa khí clo.
? Nêu hiện tợng, giải thích. ? Viết phơng trình phản ứng.
1. Clo có những tính chất của phi kim.a) Clo + Kim loại → Muối Clorua a) Clo + Kim loại → Muối Clorua 2 Fe + 3 Cl2 →t0 2 FeCl3 Cu + Cl2 →t0 CuCl2 2 Al + 3 Cl2 →t0 Al2S3 b) Clo + Hiđro HS: Nêu hiện tợng. Phơng trình phản ứng. H + Cl 2 HCl
GV: HCl khí tan nhiều trong nớc tạo dung dịch axit clohiđri.
GV: Chú ý cho HS; Cl2 không phản ứng trực tiếp với O2
GV: Ngoài t/c hoá học chung của phi kim clo còn có tính chất hoá học nào.
GV: Làm thí nghiệm nh ( SGK ) ? Nêu hiện tợng.
GV: Giải thích ( SGK )
Nớc clo có tính tẩy mầu do HClO có tính Oxi hoá mạnh.
GV: Làm thí nghiệm ( SGK )
GV: dd NaCl và NaClO gọi là nớc javen. GV: Giải thích tính tẩy mầu của NaClO
2. Clo có tính chất hoá học khác. a) Tác dụng với H2O a) Tác dụng với H2O
HS: Qua sát, nêu hiện tợng
Cl2 + H2O → HCl + HClO b) Tác dụng với dung dịch NaOH
HS: Quan sát, Nêu hiện tợng Phơng trình phản ứng
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Hoạt động 4 ( 8 / )
củng cố và luyện tập
GV : Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài.
Bài tập 1: Viết phơng trình phản ứng ghi đầy đủ điều kiện nếu có khi choc lo tác dụng với.
a) Al b) Zn c) H2O d) dd NaOH
Bài tập 2: Cho 4,8 g kim loại M (II) tác dụng vừa đủ 4,48 lít khí clo ( đktc ). Sau phản ứng thu đợc m g muối a) Xác định kim loại M. b) Tính khối lợng m g. HS: Làm vào vở Hoạt động 5 ( 1 / ) bài tập về nhà. Bài tập : 3, 4, 5,6 , 11 ( SGK Tr : 80 )