Tiến hành thí nghiệm.

Một phần của tài liệu Giáo án HÓA 9 (Trang 37 - 38)

GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1. TN1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3 .

? Quan sát.

? Viết phơng trình phản ứng.

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2. TN2: Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc đều. ? Quan sát hiện tợng :

? Viết phơng trình phản ứng.

? Kết luận về tính chất hoá học của bazơ. GV : Hớng dẫn .

TN3: Ngân một đinh sắt nhỏ sạch, trong dung dịch chứa 1 ml dd CuSO4 .

? Quan sát hiện tợng

? Viết phơng trình phản ứng.

TN4: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1 ml dd H2SO4 loãng.

? Quan sát.

? Nêu hiện tợng và giải thích ? Viết phơng trình phản ứng.

TN5: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1 ml dd Na2SO4

? Quan sát.

? Nêu hiện tợng và giải thích ? Viết phơng trình phản ứng.

? Qua các thí nghiệm trên em hãy kết luận về tính chất hoá học của muối

GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả

1. Tính chất hoá học của bazơ

a) TN1 : phản ứng dd NaOH + dd FeCl3

HS : làm thí nghiệm theo nhóm. + HS : Nhận xét hiện tợng và rút ra kết luận.

3NaOH +FeCl3→ 3NaCl + Fe(OH)3

b) TN2 : Phản ứng Cu(OH)2 + ddHCl HS : Làm thí nghiệm theo nhóm, và trình bầy hiện tợng. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 2. Nhận biết các dung dịch. TN3 : Fe tác dụng với dd CuSO4. HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu hiện tợng và giải thích PTPƯ;

Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu hiện tợng và giải thích PTPƯ;

BaCl2 + H2SO4  → BaSO4 + 2 HCl

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu hiện tợng và giải thích PTPƯ;

theo mẫu ( SGK )

Hoạt động 3 ( 10 / )

Một phần của tài liệu Giáo án HÓA 9 (Trang 37 - 38)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(61 trang)
w