CHUẨN BỊ: dụng cụ, hoá chất: theo vở thực hành

III. PHƯƠNG PHÁP:

-

IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 51

1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: 2. Kiểm tra bài cũ:

Hs1: Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ta có thể dùng những hoá chất nào? Chúng có đặc điểm gì đặc biệt?

3.Thực hành:

Hoạt động 1: Yêu cầu hs kiểm tra dụng cụ, hoá chất dựa theo vở thực hành

Gv: nêu nội dung của tiết thực hành Lưu ý hs:

-

-

-

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1:Điều chế O2. Chứng minh O2 có tính oxi hoá

- Hs làm thí nghiệm - Gv: hướng dẫn hs

+ thu khí và đốt dây thép cần gắn mẩu than để mồi sao cho dễ cháy, không bị rơi

+ cần làm sạch dây thépvà uốn thành hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng nhanh

+ Cho thêm một ít cát sạch vào đáy lọ thuỷ tinh chứa oxi, đề phòng khi phản ứng xảy ra những hạt sắt cháy rơi xuống làm vỡ lọ

- Hs: quan sát hiện tượng

 mẩu than cháy hồng, khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy sáng chói, nhiều hạt nhỏ bắn tung

toé như pháo hoa: 3Fe + 2O2  Fe3O4

Hoạt động 3:

T

-

-

+ Dùng đũa thuỷ tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột thuỷ tinh. Đốt cháy S trên ngọn lửa đèn cồn, đưa nhanh vào lọ đựng oxi

+ Quan sát sự cháy của S trong không khí và trong O2

-

SO2

Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá của lưu huỳnh

-

-

trên giá thí nghiệm. Đun nóng bằng đèn cồn.

-

 phản ứng mãnh liệt, toả nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp thì ngừng đun

Hoạt đông 5: Thí nghiệm 4: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

-

-

Hoạt động 6:

- Gv nhận xét ưu, nhược điểm của buổi thực hành - Hs hoàn thành bản báo cáo để nộp

- Làm vệ sinh phòng thí nghiệm

4. Dặn dò: làm hết các bài tập trong SBT và xem trước bài 32

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày /0 /2008

Tiết 52 §. Bài 32: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1. Kiến thức:

a) Hs biết:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S - Tính chất vật lí SO2

b) Hs hiểu: tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh)

2. Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của H2S - Viết ptpư minh họa tính chất của H2S

II. CHUẨN BỊ :

-

-

III. PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề

- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.

IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 52

1. Ổn định lớp 2. Bài mới: 2. Bài mới:

Chúng ta đã được nghiên cứu về tính chất hoá học của S, hôm nay chúng ta sẽ được học về các hợp chất của S đó là H2S và SO2. Bài này chúng ta chia làm 2 tiết.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀHỌC SINH ^{GHI BẢNG} HỌC SINH ^{GHI BẢNG} Hoạt động 1: - Gv: tính d(H2S/kk)? Nêu những tính chất vật lí của H2S? - Hs nêu và học SGK A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí

-

rất độc, hơi nặng hơn kk, ít tan trong nước.

Hoạt động 2:

- Gv: gọi tên của H2S ở trạng thái khí và axit?

- Hs: nhớ lại cách đọc tên HCl và đọc - Gv: H2S là axit 2 lần axit, vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối nào? Viết ptpư với NaOH

- Gv: khi nào thì tạo muối trung hoà, khi nào tạo muối axit?

II. Tính chất hoá học

1.Tính axit yếu:

Hiđro sunfua axit sunfuhiđric

 là axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), là

axit 2 lần axit

H2S + NaOH  NaHS + H2O

K= nNaOH/H2S ≤ 1 muối axit

H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

K = nNaOH/H2S ≥ 2 muối trung hoà

1≤ K≤ 2  2 muối

Hoạt động 3:

- Gv: vì sao H2S có tính khử mạnh?

 do S có số oxi hoá -2, thấp nhất

- Gv: tuỳ theo đk phản ứng mà số oxi hoá của S có thể tăng lên 0, +4, +6

-Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt cháy H2S khi thiếu O2 và đủ O2.

- Hs: viết ptpư

- Gv: vì sao để dung dịch H2S lâu trong kk bị vẩn đục màu vàng?

 do bị O2 của kk oxi hoá tạo thành S

2. Tính khử mạnh: -2 0 +4 +6 S S, S, S a) Thiếu oxi: -2 0 -2 0 2H2S + O2  2H2O + 2S b) Đủ oxi: -2 0 -2 +4

2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2

Hoạt động 4 :

-

PTN, điều chế H2S ntn?