Nguyên lý hấp thụ CO của dung dịch đồng:
Trong điều kiện tồn tại NH3 tự do, phức Cu+ sẽ tác dụng vơi CO để tạo thành phức chất oxi hóa carbon Acetat 3 Amoniac đồng I.
Cu(NH3)2AC + CO + NH3 → Cu(NH3)3COAC + Q.
Phản ứng hấp thụ CO2:
Hấp thụ CO2 dựa vào lượng NH3 tự do chưa trong dung dịch đồng. 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3 + Q.
Muối (NH4)2CO3 sinh ra tiếp tục hâp thụ CO2
(NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3 + Q.
Hai phản ứng trên đều tỏa nhiệt nên làm cho nhiệt độ của dung dịch tăng lên và có ảnh hưởng đến năng lực hấp thụ của dung dịch, đồng thời muối (NH4)2CO3
và NH4HCO3 dễ kết tinh ở nhiệt độ thấp, thậm chí khi HAC và NH3 tự do không đủ còn gây nên kết tủa Cacbonat đồng CuCO3 gây tắc tháp. Vì vậy trong nguyên liệu đòi hỏi CO2 không được quá cao, hơn nữa phải duy trì đủ lượng NH3 và HAC trong dung dịch đồng.
Phản ứng hấp thụ O2:
Dung dịch đồng hấp thụ O2 là dựa vào ion Cu+, phản ứng xẩy ra như sau: Cu(NH3)2AC + 4NH3 +2HAC + 0,5O2 → Cu(NH3)4(AC)2 + H2O + Q.
Đây là phản ứng không thuận nghịch, có thể loại bỏ O2 một cách triệt để, nhưng dung dịch đồng sau hấp thụ O2 làm Cu+ tiêu hao, làm năng lực hấp thụ CO của dung dịch giảm xuống.
Phản ứng hấp thụ H2S:
Dung dịch đồng hấp thụ H2S nhờ vào NH3 tự do: 2NH4OH + H2S → (NH4)2S + 2H2O + Q.
Đồng thời H2S hòa tan trong dung dịch đồng còn có thể kết hợp với Cu+ để tạo thành sulfua đồng 1 kết tủa.
2Cu(NH3)2AC + H2S → Cu2S↓ + 2NH4AC + NH3.
Phản ứng trên là phản ứng không thuận nghịch, vì vậy vi lượng H2S trong khí nguyên liệu có thể bị hấp thụ hoàn toàn. Nhưng việc tạo thành kết tủa Cu2S↓
không thể tái sinh được, không những gây tắc tháp, làm tiêu hao hàm lượng tổng đồng, giảm năng lực hấp thụ của dung dịch đồng mà còn làm độ nhớt tăng lên, dẽ gây sự cố thể khí mang theo dịch. Vì vậy yêu cầu hàm lượng H2S có trong không khí nguyên liệu càng thấp càng tốt.