- Điều tra tìm hiểu thực trạng về việc sử dụng bài tập hố học ở trường THPT hiện nay nhận thấy rất ít GV sử dụng bài tập trong việc nghiên cứu kiến thức mới, hệ thống hĩa kiến thứ c ho ặ c
1. Nguyên liệu: Muối halogenua của kim loại kiềm MX (X: là halogen) Nguyên tắc điều chế: khử ion kim loại kiềm M+ thành kim loại tự do.
Nguyên tắc điều chế: khử ion kim loại kiềm M+ thành kim loại tự do.
M+ + e M
Phương pháp điều chế: Điện phân nĩng chảy muốí halogenua của kim loại kiềm.
NaCl Na+ + Cl- Tại catot: Na+ + 1e Na Tại anot: Cl- ½ Cl2 + 1e Phương trình điện phân: NaCl đpnc Na + ½ Cl2 2. Nguyên liệu: Muối NaCl.
Phương pháp điều chế: Điện phân dung dịch muốí NaCl (điện cực trơ, vnx) Các quá trình xảy ra ở các điện cực
Tại catot cĩ quá trình khử H2O: 2 H2O + 2 e H2 + 2 OH- Tại anot cĩ quá trình oxi hĩa Cl-: 2 Cl- Cl2 + 2 e
Phương trình điện phân:
2NaCl + 2H2O đpmnx H2 + Cl2 + 2 NaOH.
Câu 4:
Na NaHCO3
NaOH NaOH NaOH
NaCl Na2CO3
Câu 5:
- Điều chế NaOH: từ dung dịch NaCl
2NaCl + H2O đpmnx 2 NaOH + H2 + Cl2 (1) - Điều chế nước Javen: thổi Cl2 vào NaOH lỗng vừa điều chếđược
2Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H2O
- Điều chế HCl: lấy H2 và Cl2 vừa điều chếđược đem đun nĩng. H2 + Cl2 to 2 HCl
Khí HCl tan vào nước tạo dung dịch axit HCl - Điều chế Natri clorat:
3 Cl2 + 6 NaOH đ100oC 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
Câu 6:
Đầu tiên, Na khử H2O
Na + H2O NaOH + ½ H2
Tiếp theo:
Al2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
đpnc HCl CO Ba(OH)2 Đp/mnx CO Ba(OH)2
Nếu NaOH dư:
NaOH + Al(OH)3 NaAl(OH)4
Do H2 dư và rắn E gồm 2 chất Al(OH)3 chưa tan hết nên gồm Cu(OH)2 và Al(OH)3. Khi nung : Cu(OH)2 to CuO + H2O
2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O
Khử bằng H2, Al2O3 khơng bị khử.
CuO + H2 to Cu + H2O
Rắn E gồm: Cu và Al2O3. Dung dịch HCl chỉ hịa tan Al2O3.
Al2O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3 H2O
Câu 7:
Tính chất hĩa học đặc trưng là tính khử mạnh: M M2+ + 2e. Phương pháp điều chế: điện phân nĩng chảy muối halogenua.
MX2 đpnc M + X2 Ví dụ: MgCl2đpnc Mg + Cl2 So sánh tính chất hĩa học giữa Ca và Mg. Mg Ca Tác dụng H2O Phản ứng chậm ở to thường Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 Phản ứng mãnh liệt ở to thường Ca+2H2O Ca(OH)2+H2 Tác dụng HCl Mg + 2HCl MgCl2 + H2 HCl hết phản ứng dừng lại Ca+2HCl CaCl2+ H2 HCl hết, Ca phản ứng với H2O Ca+2H2O Ca(OH)2+H2 Tác dụng muối Mg phản ứng trực tiếp với muối.
Mg +CuSO4MgSO4+Cu
Đầu tiên, Ca phản ứng với H2O Ca+2H2O Ca(OH)2+H2 Sau đĩ, Ca(OH)2 phản ứng muối
Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2
Câu 8:
Nhiệt phân hỗn hợp, thu lấy chất rắn hịa tan vào nước cĩ dư, MgO khơng tan, lọc lấy. Dung dịch nước lọc cho tác dụng với HCl
MgCO3 to MgO + CO2
CaCO3 to CaO + CO2
Cơ cạn thu lấy muối khan, điện phân nĩng chảy thu được Ca CaCl2 đpnc Ca + Cl2
Chất rắn cịn lại hịa tan vào HCl.
MgO + 2 HCl MgCl2 + H2O
Cơ cạn dung dịch rồi thu lấy muối khan điện phân nĩng chảy
MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Câu 9:
a) Kim loại khơng cĩ hiện tượng khi tác dụng với H2O là Mg và Be. Các kim loại cịn lại, tác dụng với H2O giải phĩng khí H2
2 Na + 2 H2O 2NaOH + H2 Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2
Cho dung dịch Na2CO3 vào các dung dịch sau phản ứng, dung dịch tạo ra kết tủa là Ca(OH)2
kim loại ban đầu là Ca. Kim loại cịn lại là Na.
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaOH
Hai kim loại cịn lại, kim loại nào tan trong dung dịch NaOH là Al. 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2
b) Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH đến dư, dung dịch nào cho trắng là MgCl2, dung dịch nào ban đầu xuất hiện keo trắng rồi tan là AlCl3, cịn lại khơng hiện tượng là KCl và BaCl2.
MgCl2 + 2 NaOH 2 NaCl + Mg(OH)2 trắng
AlCl3 + 3 NaOH 3 NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]
Thử 2 dung dịch cịn lại với dung dịch Na2CO3, mẫu cĩ trắng là BaCl2.
BaCl2 + Na2CO3 2 NaCl + BaCO3
Câu 10:
A: CaO B: CaCl2 C: Ca(HCO3)2 X: HCl Y: H2O Z: CO2 T: Na2CO3
CaCO3 to CaO + CO2
CaO + H2O Ca(OH)2
CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2 H2O mnxđp Ca(OH)2 + H2 + Cl2
Ca(HCO3)2+ Na2CO3 CaCO3 + 2 NaHCO3
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
Câu 13:
Cho các mẫu thử hịa tan vào H2O. Mẫu thử nào tan là KNO3, Na2SO4, Na2CO3 (nhĩm I), mẫu thử nào khơng tan là CaCO3 và CaSO4 (nhĩm II).
Tiếp tục thổi CO2 vào 2 mẫu khơng tan trong nước của nhĩm II, mẫu thử tan là CaCO3, mẫu thử vẫn khơng tan là CaSO4.
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Cho sản phẩm Ca(HCO3)2 tác dụng với các dung dịch ở nhĩm I. Mẫu nào xuất hiện kết tủa là Na2CO3 và Na2SO4, mẫu cịn lại khơng cho hiện tượng là KNO3.
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2 NaHCO3
Tiếp tục thổi CO2 vào hai sản phẩm thu được, sản phẩm nào tan là sản phẩm của Na2CO3, cịn lại là Na2SO4.
Câu 14:
Nước mưa cĩ hịa lẫn CO2 sẽ xĩi mịn các núi đá vơi (do tạo muối dạng tan Ca(HCO3)2 ) gây nên hiện tượng xâm thực.
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Muối Ca(HCO3)2 theo các kẽ nứt chảy xuống các vịm hang và bị phân hủy tạo thành thạch nhũ.
Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O
Câu 15:
Những dung dịch như Ca(OH)2 (lượng vừa đủ), Na2CO3 cĩ thể làm mềm nước cứng tạm thời vì khi tạo kết tủa CaCO3 sẽ làm giảm nồng độ ion Ca2+ và Mg2+ trong nước.
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2 H2O
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaHCO3
Câu 17:
Cốc 1: tạo khí NO
Al + 4 HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2 H2O NO + ½ O2 NO2
Cốc 2: tạo khí N2. 10 Al + 36 HNO3 10 Al(NO3)3 + 3 N2 + 18 H2O 10 Al + 36 H+ + 6 NO3- 10 Al3+ + 3 N2 + 18 H2O Cốc 3: tạo muối NH4NO3. 8 Al + 30 HNO3 8 Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O NH4NO3 + NaOH NH3 + H2O + NaNO3
Al(NO3)3 + 4 NaOH Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3 8 Al + 30 H+ + 3 NO3- 8 Al3+ + 3 NH4+ + 9 H2O
Câu 19:
a.- Với HCl: kết tủa keo trắng nhiều dần đến khi HCl dư sẽ tan dần đến hết. Na[Al(OH)4] + HCl Al(OH)3 + NaCl + H2O
3 HCl dư + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O Cộng: Na[Al(OH)4] + 4 HCl AlCl3 + NaCl + 4 H2O
- Với CO2: kết tủa keo trắng nhiều dần khơng tan khi dư CO2. CO2 + Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + NaHCO3.
b. Kết tủa keo trắng tăng dần khơng tan khi dư AlCl3.
AlCl3 + 3 Na[Al(OH)4] 4 Al(OH)3 + 3 NaCl
c.- Al2(SO4)3: kết tủa keo trắng tăng dần, dư NaOH thì kết tủa tan hết. Al2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH dư Na[Al(OH)4] x2 Cộng: Al2(SO4)3 + 8 NaOH 2 Na[Al(OH)4] + 3 Na2SO4
- ZnSO4: kết tủa keo trắng tăng dần, dư NaOH thì kết tủa tan hết. ZnSO4 + 2 NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2 NaOH Na2[Zn(OH)4]
Cộng: ZnSO4 + 4 NaOH Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4 d.- Al2(SO4)3: kết tủa keo trắng tăng dần khơng tan khi dư NH3.
Al2(SO4)3 + 6 NH3 + 6 H2O 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
- ZnSO4: kết tủa tăng dần, khi NH3 dư kết tủa tan dần đến hết. ZnSO4 + 2 NH3 + 2 H2O Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4 NH3 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 [Zn(NH3)4]SO4 + 2 NH3 + 2 H2O Cộng: ZnSO4 + 4 NH3 [Zn(NH3)4]SO4
Câu 20:
Kim loại M vừa tác dụng dung dịch HCl, vừa tác dụng dung dịch NaOH và điều chế bằng phương pháp điện phân nĩng chảy M là Al.
X: NH3; Y: CO2 ; Z: H2O ; B: AlCl3 ; C: Na[Al(OH)4] ; D: Al(OH)3 ; E: Al2O3. 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2
AlCl3 + 3 NH3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 NH4Cl. 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3
2 Al(OH)3to Al2O3 + 3 H2O
2 Al2O3 đpnc 4 Al + 3O2.
Câu 22: a. 2 NaCl + 2 H2O đpmnx H2 + Cl2 + 2 NaOH 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3
b. AlCl3 + 3 NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl c. Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]
Câu 23: a) Sơđồ tách:
b) Sơđồ tách: