Nguyễn Thị Ngọc Xuân (2008), Thiết kế website về phương pháp giải nhanh các bài tập trắc nghiệm khách quan Hĩa học Vơ cơở trường trung học phổ thơng, luận văn thạc sĩ, ĐHSP TP

- Điều tra tìm hiểu thực trạng về việc sử dụng bài tập hố học ở trường THPT hiện nay nhận thấy rất ít GV sử dụng bài tập trong việc nghiên cứu kiến thức mới, hệ thống hĩa kiến thứ c ho ặ c

50. Nguyễn Thị Ngọc Xuân (2008), Thiết kế website về phương pháp giải nhanh các bài tập trắc nghiệm khách quan Hĩa học Vơ cơở trường trung học phổ thơng, luận văn thạc sĩ, ĐHSP TP

Hồ chí Minh.

52. John Taylor Gatto (2001), The underground history of Amerrican Education, The Oxford

PHỤ LỤC 1. LƯỢC GIẢI BÀI TẬP CHƯƠNG 5 1.Bài tập lí thuyết 1.Bài tập lí thuyết

Câu 1:

Tính chất hĩa học chung của kim loại là tính khử tức là kim loại dễ bị oxi hĩa thành ion

dương: M  Mn+ + ne

Sở dĩ kim loại dễ nhường electron là do: - cĩ ít electron lớp ngồi cùng.

- độ âm điện nhỏ hơn các nguyên tử phi kim cùng chu kì.

- cĩ bán kính nguyên tử tương đối lớn nên lực hút của nhân đến các electron lớp ngồi cùng yếu nghĩa là năng lượng ion hĩa nhỏ.

Phản ứng hĩa học minh họa:

- Một số kim loại mạnh khửđược H2O: 2Na + 2 H2O  2NaOH + H2

- Kim loại trước H khửđược H+ thành H2: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Kim loại mạnh khửđược ion kim loại yếu hơn: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

Câu 4:

a) Để kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối cần cĩ 3 điều kiện sau:  A cĩ tính khử mạnh hơn B.

 A và B đều khơng tác dụng với nước ởđiều kiện thường.  Muối của B và của A phải tan trong nước.

Ví dụ: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

b) Ví dụ 1: Cho Na vào dung dịch CuCl2.

Đầu tiên: Na + H2O  NaOH + 1

2H2 

Tiếp theo: 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl

Ví dụ 2: Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3.

Đồng tan theo phương trình: Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2 FeSO4 Kết luận: Sản phẩm của các phản ứng trên đều khơng tạo ra kim loại.

Câu 6:

Vì EoCu- X = 0,46V  Cu là cực âm, X là cực dương  tính khử: X < Cu EoY- Cu = 1,1V và EoZ- Cu = 0,47V  tính khử của Cu < Y và Cu < Z.

Vì EoY- Cu > EoZ- Cu Y cĩ thếđiện cực chuẩn âm hơn Z  tính khử Z < Y. Tĩm lại tính khử tăng dần theo thứ tự: X, Cu, Z, Y.

Câu9:

Hịa tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch muối Hg(NO3)2 dư. Do tính khử Zn, Pb, Sn đều mạnh hơn Hg nên ion Hg2+ sẽ oxi hĩa các kim loại tạp chất thành các ion Zn2+, Sn2+, Pb2+ tan vào dung dịch, loại bỏ dung dịch ta thu được Hg tinh khiết.

Zn + Hg2+  Zn2+ + Hg  Sn + Hg2+  Sn2+ + Hg  Pb + Hg2+  Pb2+ + Hg  - Zn, Sn, Pb : chất khử. - Hg2+: chất oxi hĩa. Câu 10:

a) Chuyển Na2SO4 thành NaCl, lọc bỏ , dung dịch cịn lại đem cơ cạn rồi điện phân nĩng chảy thu được Na.

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 

NaCl đpnc Na + 1 2Cl2

b) Cơ cạn dd MgCl2 rồi đem điện phân nĩng chảy MgCl2. MgCl2đpnc Mg + Cl2

c) Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dd NH3 dư, lọc lấy  đem nhiệt phân thu được Al2O3 rồi tiến hành điện phân nĩng chảy với xúc tác Na3AlF6 và điện cực than chì thu được Al.

Al2(SO4)3 + 3NH3+ 3H2O  2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

2Al(OH)3to Al2O3 + 3H2O Al2O3đpnc 2Al + 3

2O2

d) Đem điện phân dung dịch Cu(NO3)2, ta thu được Cu tại catot (hoặc dùng Fe để khử Cu2+). Cu(NO3)2 + H2O đp Cu + 2HNO3 + 1

2O2.

Câu 13:

Quá trình khửưu tiên theo chiều từ sau ra trước của dãy điện hĩa: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+. Trình tựđiện phân tại catot ứng với các phương trình như sau:

(1) Ag+ + e  Ag  2AgNO3 + H2O đp 2 Ag + 2HNO3 + ½ O2

(2) Fe3+ + e  Fe2+  2Fe(NO3)3 + H2O đp 2Fe(NO3)2 + 2HNO3 + ½ O2 (3) Cu2+ + 2e  Cu  Cu(NO3)2 + H2O đp Cu + 2HNO3 + ½ O2

Câu 14: Gọi C là nồng độ mỗi chất trong dung dịch. CuSO4 + 2NaCl đp Cu + Cl2 + Na2SO4 (1) Do nNaCl nCuSO 4 = 2 > C

C NaCl cĩ dư so với CuSO4 nên cĩ sựđiện phân NaCl dư.

2NaCl + 2 H2O đp 2 NaOH + Cl2 + H2 (2)

Sau khi điện phân hết NaCl, dung dịch cĩ NaOH nên pH > 7.