Hoạt động 3:
GV: Nêu vấn đề:
• Hai ion Al3+ và Cr3+ cĩ tính chất hố học gì giống và khác nhau?
• Thuốc thử của nhĩm các ion này là gì?
• Bằng phương pháp hố học, phân biệt 2 ion này bằng cách nào?
• Viết các PTHH dùng để nhận biết dưới dạng ion rút gọn. Al3+ + 3OH– Al(OH)3 ↓ keo trắng Al(OH)3 + OH– [Al(OH)4] –
Cr3+ + 3OH– Cr(OH)3 ↓ màu xanh Cr(OH)3 + OH– [ Cr(OH)4]–
GV: gợi ý học sinh nhớ lại tính chất hố học của 2 ion Al3+, Cr3+đã được học để học sinh hiểu được
• Tại sao thuốc thử nhĩm của các ion này là dung dịch kiềm.
• Tại sao khi cho chất oxihố H2O2 vào dung dịch thì chỉ cĩ hợp chất của crơm bị biến đổi mà hợp chất nhơm khơng bị biến đổi?
GV: Cần nĩi rõ cho học sinh thấy:
• Dung dịch muối nhơm khơng cĩ màu, cịn dung dịch muối crơm (III) cĩ màu xanh tím. Nếu 2 dung dịch muối này đựng trong 2 ống nghiệm riêng biệt thì chỉ cần dựa vào màu sắc cũng cĩ thể phân biệt được.
• Nếu dung dịch nhận biết chứa đồng thời 2 ion Al3+, Cr3+ cĩ lẫn các tạp chất là các ion Fe3+ , Mn2+ thì phải oxihố ion [Cr(OH)4]- thành ion CrO42_ để tránh khả năng mất ion [Cr(OH)4]- do kết tủa các ion Fe3+ , Mn2+ .
• Nhận biết được ion Cr3+ thơng qua ion [Cr(OH)4]- cĩ màu xanh. Cịn ion Cr3+ cĩ màu xanh tím.
• Nếu cho dung dịch muối amoni dư vào dung dịch chứa ion cromat màu vàng và ion aluminat khơng màu sẽ thấy kết tủa keo nhơm hiđroxit màu trắng xuất hiện.
V. NHẬN BIẾT CÁC CATION Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ni2+:Hoạt động 4: Hoạt động 4:
GV: Nêu câu hỏi:
• Các ion Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Ni2+ cĩ những tính chất gì giống và khác nhau?
• Thuốc thử nhĩm của nhĩm các ion này làgì?
• Bằng cách nào cĩ thể phân biệt được các ion này? Viết PTHH đã dùng dưới dạng ion rút gọn
1) Nhận biết cation Fe3+: * Thuốc thử đặc trưng của ion Fe3+ là dd chứa ion thioxianat SCN– tạo ra ion phức chất cĩ màu đỏ máu :
Fe3+ + 3SCN– → Fe(SCN)3
* Cho dung dịch kiềm NaOH, KOH hoặc NH3 vào dd chứa ion Fe3+ tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 ↓
2) Nhận biết cation Fe2+: * Cho dd kiềm hoặc NH3 vào dd Fe2+ tạo ra Fe(OH)2 màu trắng hơi xanh, sau đĩ chuyển dần thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ :
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3
• DD chứa ion Fe2+ làm mất màu dd thuốc tím cĩ mặt của ion H+ :
• MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Màu tím khơng màu
3) Nhận biết cation Cu2+: Thuốc thử là dd NH3 : lúc đầu tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh , sau đ1o kết tủa này tan ra trong thuốc thử dư tạo ion phức [Cu(NH3)4]2+ cĩ màu xanh lam đặc trưng: Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–
3) Nhận biết cation Ni2+ : Thuốc thử : dd NaOH hoặc KOH Hiện tượng ; dd màu xanh lá cây chuyển sang xanh lục Ni2+ + 2OH– → Ni(OH)2 ↓ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Xanh lá cây xanh lục
Ni(OH)2 khơng tan trong NaOH dư nhưng tan trong NH3 tạo ion phức màu xanh Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2OH–
xanh
• Các ion Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Ni2+ khá quen với học sinh. HS hiểu được phương pháp nhận biết và các thuốc thử cần dùng như SGK đã trình bày
GV: Cần nhắc học sinh lưu ý :