FeCl3, KI, Đồng mảnh.
III. Tổ chức các hoạt động bài thực hành:
GV chia học sinh ra thành nhiều nhĩm và cho học sinh tiến hành thí nghiệm.
Thí nghiệm 1: Tính chất hĩa học của kali đicromat K2Cr2O7.
a) Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng, lắc nhẹ. Sau đĩ nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ.
b) Hiện tượng và giải thích:
- Dung dịch lúc đầu cĩ màu gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr3+. Pư: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O. Pư: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
• Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong mơi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+.
Thí nghiệm 2: Điều chế và tính chất của hidroxit sắt.
a) Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt nước cất đã đun sơi. Hồ tan một ít FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH lỗng.
b) Hiện tượng và giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.Pư: FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Pư: FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đĩ nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl. HCl.
- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ màu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ màu nâu của FeCl3. (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ màu nâu của FeCl3.
• Kết luận: Sắt (II) hidroxit và sắt (III) hidroxit cĩ tính bazơ.
Thí nghiệm 3: Tính chất hĩa học của muối sắt: a) Tiến hành thí nghiệm:
Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI và lắc.
b) Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm và cuối cùng xuất hiện kết tủa tím đen. tím đen.
Pư: 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
• Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa.
Thí nghiệm 4: Tính chất hĩa học của đồng: a) Tiến hành thí nghiệm: