- Phần hướng dẫn tự học lý thuyết:
H 2Al2(SiO4)2 2O(r)(đất sét)+ 32SO4(aq) to
Al2(SO4)3(aq) + 2H4SiO4(r) + H2O.
▪Phèn nhôm: Phèn là loại muối kép, công thức chung: M2SO4.M'2(SO4)3.24H2O. trong đó M là Na, K, Rb, Cs, Tl, NH
4; M' là Al, Fe, Cr, Mn.
Phèn nhôm - Kali ( còn gọi là phèn chua) có công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
hay viết gọn là: KAl(SO4)2.12H2O. Phèn chua dùng rộng rãi trong công nghiệp giấy, làm trong nước, làm chất cắn màu ...
* Khi hoà tan các nuối nhôm vào nước, các ion Al3+ hút đầu âm của phân tử nước tạo ion hexaquơ nhôm(III): [Al(H2O)6]3+ ( viết dơn giản là Al3+).
Trong dung dịch, cân bằng được thiết lập:
[Al(H2O)6]3+ + H2O [Al(H2O)5 (OH- )]2+ + H3O+ . (dd có môi trường axit). Khi cho vào dd muối Al3+
các bazơ mạnh hơn nước như S2-, CO2
3 ,... các ion H+ trong [Al(H2O)6]3+ bị tách ra và tạo thành Al(OH)3.
2 [Al(H2O)6]3+ + 3S2- 2 [Al(H2O)3(OH- )3] + 3H2S .
Khi cho bazơ mạnh như NaOH, cũng xảy ra tương tự nhưng nếu dư thì cac ion H+ tiếp tục tách ra và tạo anion tan trong nước:
[Al(H2O)3(OH- )3] (r) + OH- (aq) 2 [Al(H2O)2(OH- )4] + H2O.
(3). Sản xuất nhôm:Sản xuất Al từ quặng bôxit bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy: bôxit NaOHdac,loaiSiO2
[Al(OH)4]-phaloang;CO2
Al(OH)3
Al dienphannongchay
Al2O3 + 2OH- + 3H2O 2[Al(OH)4]-. SiO2 + 2OH- SiO2
3 (aq) + H2O.
2[Al(OH)4 ]-(aq) + CO2 2Al(OH)(r) +CO2
3 + H2O. 2Al(OH)3 to
Al2O3 + 3H2O. Al2O3 dpnongchay
2Al + 3/2.O2.
- Test 2: Kiểm tra nâng cao
Thời gian: 15 phút.
Câu 1: Dung dịch muối nhôm có môi trường gì?
A. Axit. B. Bazơ. C. Trung tính. D. Không xác định.
Câu 2: Có các biến đổi sau
1. Al2O3 Al. 2. Al(NO3)3 Al.
3. Al(OH)3 Al. 4. Al(NO3)3 Al2O3 5. Al [Al(OH)4]-. Số các biến đổi có thể thực hiện chỉ bằng một phản ứng là:
