1.Tính chất của dung dịch các chất điện giải:
+ Độ dẫn điện khá cao do trong dung dịch cĩ các ion tự do. + Đối với dung dịch các chất điện giải, ta cĩ các hệ thức sau:
∆P= =i.P1o.N2 (V-5); ∆TS (đ)=i.ES (đ).m2 (V-6); Π=i.C2.RT (V-7), trong đĩ: i≥ 1 và khi dung dịch vơ cùng lỗng thì i là 1 số nguyên đơn giản 2, 3, 4, … cịn bình thường i là số thập phân.
1 o 1 P P −
2.Thuyết Areniuyt về sự điện li:
+ Các phân tử chất tan trong các dung dịch chất điện giải chịu sự phân li thành những ion dương (cation) và ion âm (anion). Các ion này sẽ tham gia vào sự dẫn điện.
+ Sự phân li được coi như là 1 phản ứng hĩa học, tuân theo định luật tác dụng khối lượng như những phản ứng hĩa học khác.
[ HA ] [ H+] [ A-] , K = A- + H+ Ví dụ: HA , K là hằng số phân li
+ Các chất điện giải trong dung dịch cĩ độ phân li nhất định tùy thuộc vào tính chất của chúng. Độ phân li α được định nghĩa là tỉ số giữa số phân tử đã phân li n' và tổng số phân tử lúc đầu n, tức là α = n'/n (0≤α≤1).
Thuyết Areniuyt giải thích được sự sai lệch giữa dung dịch nĩi chung và dung dịch các chất điện giải là: do sự phân li của các phân tử chất tan mà làm cho số tiểu phân thực tế trong dung dịch chất điện giải tăng lên so với khi khơng cĩ sự phân li và vì vậy, độ giảm áp suất hơi tương đối của dung mơi trên dung dịch tăng lên, độ hạ nhiệt độ đơng đặc, độ tăng nhiệt độ sơi và áp suất thẩm thấu tăng lên.
Mối liên hệ giữa hệ số đẳng trương i và độ phân li α như sau: i=1+α ( -1) (V- 8), trong đĩ là số ion do 1 phân tử phân li ra.
γ γ
Ví dụ:* Dung dịch NaCl lỗng cĩ i=1+1(2-1)= 2.
* Dung dịch K3PO4 lỗng cĩ i=1+1(4-1)= 4.