C. H2N–CH2 CH2CONH –CH2 COOH D.H 2N–CH2 CONH –CH2CH2 COOH Cõu 94: Trong dung dịch cỏc amino axit thường tồn tạ
A. 1,8M B 1,75M C 2,2M D 2,5M
Cõu 171. Nhỳng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M. Đến khi phản ứng kết thỳc thỡ thấy khối lượng thanh sắt
A. tăng 0,08 gam B. tăng 0,80 gam C. giảm 0,08 gam D. giảm 0,56 gam
Cõu 172. Ngõm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy ra đinh sắt ra, sấy khụ, cõn nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là
A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam C. 0,3999 gam. D. 2,1000 gam.
Cõu 173. Cho 11,2gam Fe tỏc dụng với 500ml dd AgNO3 1M đến phản ứng kết thỳc thu ddA và chất rắn (B). Khối lượng chất rắn B là:
A. 1,6gam B. 27gam C. 3,2gam D. 54gam
Cõu 174. Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam chất rắn. Giỏ trị m là
A. 11,88 g B. 16,20 g C. 18,20 g D. 17,96 g
Cõu 175. Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 gam AgNO3. Khi phản ứng hồn tồn thỡ khối lượng chất rắn thu được bằng bao nhiờu gam?
A. 1,12 gam B. 4,32 gam C. 6,48 gam D. 7,84 gam
Cõu 176. Ngõm 15gam hỗn hợp Fe và Cu và dung dịch CuSO4 dư. Phản ứng xong thu được 16gam chất rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗI kim loạI trong hỗn hợp ban đầu là:
TÀI LIỆU ễN TẬP HểA HỌC Trang 155 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM
I./ Vị trớ – cấu hỡnh electron: ễ thứ 24, thuộc nhúm VIB, chu kỡ 4
Cấu hỡnh electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 II./ Tớnh chất húa học:
Crom cú tớnh khử mạnh hơn sắt, cỏc số oxi húa thường gặp của crom là: +2 , +3 , +6 1./ Tỏc dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III)
Thớ dụ: 4Cr + 3O2 to 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 to 2CrCl3 2Cr + 3S to Cr2S3 2./ Tỏc dụng với nước:
Crom (Cr) khụng tỏc dụng với nước ở bất kỡ nhiệt độ nào 3./ Tỏc dụng với axit:
Thớ dụ: Cr + 2HCl ---> CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 ---> CrSO4 + H2
Chỳ ý: Cr khụng tỏc dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội. III./ Hợp chất của crom:
1./ Hợp chất crom (III):
a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) là oxit lưỡng tớnh
b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) là một hidroxit lưỡng tớnh. Thớ dụ: Cr(OH)3 + NaOH ---> NaCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl ---> CrCl3 + 3H2O
Chỳ ý: muối crom (III) vừa cú tớnh oxi húa vừa cú tớnh khử. Thớ dụ: 2CrCl3 + Zn ---> 2CrCl2 + ZnCl2
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ---> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2./ Hợp chất crom (VI):
a./ Crom (VI) oxit: CrO3
Là oxit axit.
Cú tớnh oxi húa mạnh: S , P , C , C2H5OH bốc chỏy khi tiếp xỳc với CrO3 b./ Muối crom (VI):
Cú tớnh oxi húa mạnh
Thớ dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 ---> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỰ GIẢI
Cõu 1: Cấu hỡnh electron của ion Cr3+ là:
A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2. Cõu 2: Cỏc số oxi hoỏ đặc trưng của crom là:
A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.
Cõu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loĩng vào dung dịch K2CrO4 thỡ màu của dung dịch chuyển từ A. khụng màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.
C. khụng màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam. Cõu 4: Oxit lưỡng tớnh là
A. Cr2O3. B. MgO. C. CrO. D. CaO. Cõu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cõn bằng phản ứng trờn, hệ số của NaCrO2 là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
TÀI LIỆU ễN TẬP HểA HỌC Trang 156 A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr.
Cõu 7: Sục khớ Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong mụi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na2Cr2O7, NaCl, H2O. B. Na2CrO4, NaClO3, H2O. C. Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O. D. Na2CrO4, NaCl, H2O.
Cõu 8: Khi so sỏnh trong cựng một điều kiện thỡ Cr là kim loại cú tớnh khử mạnh hơn
A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca.
Cõu 9: Khối luợng K2Cr2O7 cần dựng để oxi hoỏ hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch cú H2SO4 loĩng làm mụi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 29,4 gam B. 59,2 gam. C. 24,9 gam. D. 29,6 gam
Cõu 10: Muốn điều chế 6,72 lớt khớ clo (đkc) thỡ khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dựng để tỏc dụng với dung dịch HCl đặc, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 29,4 gam B. 27,4 gam. C. 24,9 gam. D. 26,4 gam
Cõu 11: Để oxi húa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi cú mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là
A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,015 mol và 0,08 mol. C. 0,03 mol và 0,08 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol.
Cõu 12: Khối lượng bột nhụm cần dựng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhụm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là
A. 13,5 gam B. 27,0 gam. C. 54,0 gam. D. 40,5 gam
Cõu 13: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho tồn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoỏt ra V lớt khớ H2 (ở đktc). Giỏ trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08.
Cõu 14: Cho 13,5 gam hỗn hợp cỏc kim loại Al, Cr, Fe tỏc dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loĩng núng (trong điều kiện khụng cú khụng khớ), thu được dung dịch X và 7,84 lớt khớ H2 (ở đktc). Cụ cạn dung dịch X (trong điều kiện khụng cú khụng khớ) được m gam muối khan. Giỏ trị của m là
A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1.
Cõu 15: Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tỏc dụng với dd NaOH dư thoỏt ra 5,04 lớt khớ (đktc) và một phần rắn khụng tan. Lọc lấy phần khụng tan đem hũa tan hế bằng dd HCl dư (khong cú khụng khớ) thoỏt ra 38,8lớt khớ (đktc).Thành phần % khối lượng cỏc chất trong hợp kim là bao nhiờu?
A. 13,66% Al; 82,29Fe và 4,05%Cr B. 4,05% Al; 83,66Fe và 12,29%Cr C. 4,05% Al; 82,29Fe và 13,66%Cr D. 4,05% Al; 13,66Fe và 82,29%Cr Cõu 16: Phỏt biểu nào dưới đõy khụng đỳng?
A. Crom là nguyờn tố thuộc ụ thứ 24 , chu kỳIV, nhúm VIB, cú cấu hỡnh e [Ar]3d54s1 B. Nguyờn tử khối crom là 51,996; cấu trỳc tinh thể lập phương tõm diện.
C. Khỏc với kim loại phõn nhúm chớnh, crom cú thể tham gia liờn kết bằng e của cả phõn lớp 4s và 3d. D. Trong hợp chất , crom cú cỏc mức oxi húa đặt trưng là +2, +3 và +6
Cõu 17: Đốt chỏy bột crom trong oxi dư thu được 2,28g một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt chỏy là bao nhiờu gam?
A.0,78g B. 1,56g C. 1,74g D. 1,19g
Cõu 18: Hũa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl loĩng, núng thu được 448 ml (đktc) . Khối lượng crom cú trong hỗn hợp là bao nhiờu gam?
A. 0,065g B. 0,520g C. 0,56g D. 1,015g Cõu 19: Giải thớch ứng dụng của crom nào dưới đõy là khụng hợp lý?
A. Crom là kim loại cứng nhất, cú thể dựng để cắt thủy tinh
B. Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nờn dựng để tạo thộp cứng khụng gỉ, chịu nhiệt. C. Crom là kim loại nhẹ, nờn được sử dụng cỏc hợp kim dựng trong ngành hàng khụng.
D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nờn crom được dựng để mạ bảo vệ thộp.
Cõu 20: Nhận xột nào dưới đõy khụng đỳng?
A. Hợp chất Cr (II) cú tớnh khử đặc trưng, Cr(III) vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử, Cr(VI) cú tớnh oxi húa.
TÀI LIỆU ễN TẬP HểA HỌC Trang 157 B. CrO, Cr(OH)2 cú tớnh bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tớnh.
C. Cr2+; Cr3+ trung tớnh; Cr(OH)-
4 cú tớnh bazơ. D. Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 cú thể bị nhiệt phõn.
Cõu 21: Thờm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl3 rồi để trong khụng khớ đến phản ứng hồn tồn thỡ khối lượng kết tủa cuối cựng thu được là bao nhiờu gam?
A. 0,86g B. 1,03g C. 1,72g D. 2,06g
Cõu 22: Lượng Cl2 và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi húa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO42- là bao nhiờu?
A. 0,015 mol và 0,08mol B. 0,030 mol và 0,16mol C. 0,015 mol và 0,10mol D. 0,030 mol và 0,14mol Cõu 23: So sỏnh nào dưới đõy khụng đỳng?
A. Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và là chất khử.
B. Al(OH)3 và Cr(OH)23 đều là chất lưỡng tớnh và vừa cú tớnh oxi húa vừa cú tớnh khử. C. H2SO4 và H2CrO4 đều là axit cú tớnh oxi húa mạnh.
D. BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất khụng tan trong nước. Cõu 24: Hiện tượng nào dưới đõy đĩ được mụ tả khụng đỳng?
A. Thổi khớ NH3 qua CrO3 đun núng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. Đun núng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm. C. Nung Cr(OH)2 trong khụng khớ thấy chất rắn chuyển từ màu lục sỏng sang màu thẫm. D. Đốt CrO trong khụng khớ thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu thẫm.
Cõu 25: Thổi khớ NH3 dư qua 1 gam CrO3 đốt núng đến phản ứng hồn tồn thỡ thu được lượng chất rắn bằng bao nhiờu gam?
A.0,52g B. 0,68g C. 0,76g D. 1,52g
Cõu 26: Hiện tượng nào dưới đõy được mụ tả khụng đỳng?
A. Thờm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 thỡ dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng. B. Thờm lượng dự NaOH và Cl2 vào dd CrCl2 thỡ dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng.
C. Thờm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nõu tan lại được trong dd NaOH dư. D. Thờm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất hiện kết tủa lục xỏm, sau đú lại tan.
Cõu 27: Thờm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl3 rồi để trong khụng khớ đến phản ứng hồn tồn thỡ khối lượng kết tủa cuối cựng thu được là bao nhiờu gam?
A. 0,86g B. 1,03g C. 1,72g D. 2,06g
Cõu 28: Khối lượng kết tủa S tọ thành khi dựng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 trong H2SO4 dư là bao nhiờu gam?
A.0,96g B. 1,92g C. 3,84g D. 7,68g
Cõu 29: Cho cỏc phản ứng:
M + 2HCl → MCl2 + H2; MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl 4M(OH)2 + O2 + 2H2O → 4M(OH)3 M(OH)3 + NaOH → Na[M(OH)4] M là kim loại nào sau đõy?
A. Fe. B. Al. C. Cr. D. Pb.
Cõu 30: Phỏt biểu khụng đỳng là:
A. Hợp chất Cr(II) cú tớnh khử đặc trưng cũn hợp chất Cr(VI) cú tớnh oxi hoỏ mạnh. B. Cỏc hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều cú tớnh chất lưỡng tớnh.
C. Cỏc hợp chất CrO, Cr(OH)2 tỏc dụng được với dung dịch HCl cũn CrO3 tỏc dụng được với dung dịch NaOH.
D. Thờm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. Cõu 31: Một oxit của nguyờn tố R cú cỏc tớnh chất sau:
- Tớnh oxi húa rất mạnh.
- Tan trong nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7 - Tan trong dung dịch kiềm tạo ra anion RO24cú màu vàng. Oxit đú là:
TÀI LIỆU ễN TẬP HểA HỌC Trang 158 Cõu 32: Ion đicromat Cr2O72-, trong mụi trường axit, oxi húa được muối Fe2+ tạo muối Fe3+, cũn đicromat bị khử tạo muối Cr3+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, trong mụi trường axit H2SO4. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO4 là:
TÀI LIỆU ễN TẬP HểA HỌC Trang 159
A. 0,52M B. 0,82M C. 0,72M D. 0,62M
Cõu 33: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau đú thờm tiếp khoảng 3 ml nước và lắc đều được dung dịch Y. Thờm tiếp vài giọt KOH vào Y , được dung dịch Z. Màu sắc của dung dịch Y, Z lần lượt là :
A. màu đỏ da cam, màu vàng chanh B. màu vàng chanh, màu đỏ da cam C. màu nõu đỏ , màu vàng chanh D. màu vàng chanh ,màu nõu đỏ
Cõu 34: Hũa tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thờm dư dung dịch NaOH sau đú tiếp tục thờm nước clo, rồi lại thờm dư dung dịch BaCl2 thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là
A. 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3. B. 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3. C. 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3. D. 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3.
Cõu 35: Đổ dung dịch chứa 2 mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 trong axit H2SO4 đặc, dư thu được đơn chất X. Số mol của X là
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol