- PTK = 137 + 2 16 +2 1 = 171 Ý nghĩa CTHH của Nhôm sunfat Al2 (SO 4 )
7) P+ O2 P2O5 8) N2 + O2 NO
BÀI 17: LUYỆN TẬP 3 (TỪ BÀI 12 ĐẾN BÀI 16) Bài 1: Cho biết các hiện tượng sau :
Bài 15 (*)
a) 3M + 4n HNO3 3M(NO3)n + nNO + 2n H2O b) 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O c) 8M + 30HNO3 8M(NO3)3 + 3N2O + 15H2O d) 8M + 10n HNO3 8M(NO3)n + n N2O + 5n H2O
e) (5x-2y)Fe + (18x-6y) HNO3 (5x-2y)Fe(NO3)3 + 3NxOy +(9x-3y)H2O f) 3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x-y)H2O g) FexOy + (6x-2y)HNO3 x Fe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O h) FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O
i) 2 FexOy + 2y H2SO4 x Fe2(SO4)2y/x + 2y H2O
BÀI 17: LUYỆN TẬP 3 (TỪ BÀI 12 ĐẾN BÀI 16)Bài 1: Cho biết các hiện tượng sau : Bài 1: Cho biết các hiện tượng sau :
a) Hoà tan đường vào nước. d) Làm sữa chua. b) Cho vôi sống vào nước (tôi vôi). e) Bông kéo thành sợi. c) Làm kem.
Hiện tượng nào là hiện tượng vật lí, hiện tượng nào là hiện tượng hoá học?
Bài 2: Sơ đồ sau mô phỏng phản ứng tạo ra khí cacbon đioxit :
Hãy viết phương trình hoá học cho phản ứng trên.
Bài 3: Cho a gam kim loại natri vào 100 gam nước thấy thoát ra 0,1 gam khí hiđro và thu được 102,2 gam dung dịch natri
hiđroxit. Xác định a.
Biết NH3 là công thức hoá học của amoniac. CO2 là công thức hoá học của khí cacbonic. CO(NH2)2 là công thức hoá học của urê. Hãy điền những thông tin cần thiết vào bảng sau :
Bài 5: Hoà tan 10 g dung dịch axit sunfuric vào cốc đựng sẵn 100 g nước. Cho tiếp vào cốc 20 g dung dịch bari clorua thấy có kết
tủa trắng xuất hiện, cho thêm
0,65 g kim loại kẽm vào cốc, kẽm tan hết và thấy có khí thoát ra. Khối lượng khí thoát ra xác định được là 0,02 g. Lọc kết tủa cân được 2 g. Xác định khối lượng dung dịch còn lại.
Bài 6: Phân biệt hiện tượng vật lí với hiện tượng hóa học, mỗi hiện tượng cho hai thí dụ.
Bài 7:Hiện tượng nào là hiện tượng vật lí, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học trong các hiện tượng sau :
a) Củi cháy thành than. b) Than nghiền thành bột than.
c) Cô cạn nước muối thu được muối ăn. d) Sắt bị gỉ.
e) Rượu nhạt lên men thành giấm ăn.
Bài 8:2,8 g kim loại Fe tác dụng đủ với 9,2 g dung dịch axit HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối FeCl2 và giải phóng 0,1 g khí hiđro.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lượng dung dịch muối FeCl2 thu được.
Bài 9: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau :
Bài 10: Hòa tan 5,8 g Fe3O4 vào 10,2 g dung dịch axit HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch muối FeCl3 và FeCl2. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng dung dịch muối.
Bài 11: Đun nóng bột nhôm Al với bột lưu hùynh S tạo ra nhôm sunfua Al2S3. a) Viết PTHH của phản ứng.
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng. c) Viết công thức về khối lượng của phản ứng.
Bài 12: Cho 4,6 g natri vào cốc chứa nước nặng 50 g, có phản ứng hóa học xảy ra như sau :
2Na + 2H2O 2 NaOH + H2
Sau khi kết thúc thí nghiệm lấy cốc đem cân lại được 54,4 g. Kết quả này có phù hợp với định luật bảo tòan khối lượng không? Giải thích.
Bài 13: Cân bằng các PTHH sau :
1) MgCl2 + KOH Mg(OH)2 + KCl 2) Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O 3) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 4) FeO + HCl FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + H2O 6) Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + NaNO3
7) P + O2 P2O5 8) N2 + O2 NO 8) N2 + O2 NO 9) NO + O2 NO2 10) NO2 + O2 + H2O HNO3 11) SO2 + O2 SO3 12) N2O5 + H2O HNO3
13) Al2(SO4)3 + AgNO3 Al(NO3)3 + Ag2SO4
14) Al2 (SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4
15) CaO + CO2 CaCO3 16) CaO + H2O Ca(OH)2 17) CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 18) Na + H3PO4 Na2HPO4 + H2 19) Na + H3PO4 Na3PO4 + H2 20) Na + H3PO4 NaH2PO4 + H2 21) C2H2 + O2 CO2 + H2O 22) C4H10 + O2 CO2 + H2O 23) C2H2 + Br2 C2H2Br4 24) C6H5OH + Na C6H5ONa + H2 25) CH3COOH+ Na2CO3 CH3COONa + H2O + CO2 26) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 27) Ca(OH)2 + HBr CaBr2 + H2O
28) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O 29) Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O 30) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH 31) Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S 32) Na2S + HCl NaCl + H2S
33) K3PO4 + Mg(OH)2 KOH + Mg3 (PO4)2
34) Mg + HCl MgCl2 + H2 35) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
36) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 37) Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O 38) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
39) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 40) KNO3 KNO2 + O2
41) Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + HNO3
42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaNO3
43) AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl 44) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O 45) KClO3 KCl + O2
45) Fe(NO3)3 + KOH Fe(OH)3 + KNO3
46) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 47) HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 48) Ba(OH)2 + HCl BaCl2 + H2O 49) BaO + HBr BaBr2 + H2O 50) Fe + O2 Fe3O4 Bài 14
Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất trong mỗi phản ứng sau : a) Fe + O2 Fe3O4
b) N2O5 + H2O HNO3
c) Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Bài 15: Hòan thành các phương trình phản ứng sau :
a) Zn + ? 2 ZnO b) Al + ? AlCl3 + H2
c) Al2O3 + ? Al(NO3) + H2O d) CuO + H2 ? + H2O
Bài 16: Trong bình kín không có không khí chứa bột hỗn hợp của 2,8 g Fe và 3,2 g S. Đốt nóng hỗn hợp cho phản ứng xảy ra
hoàn toàn, sau phản ứng thu được sắt (II) sunfua (FeS). a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng FeS thu được sau phản ứng biết lưu huỳnh dư 1,6 g.
Bài 17: Lập phương trình hoá học dựa vào các thông tin sau :
a) Cho kim loại sắt (Fe) phản ứng với axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hiđro. b) Nung nóng thuốc tím (KMnO4) thu được chất kali manganat (K2MnO4 ), chất mangan đioxit (MnO2) và khí oxi.
c) Cho nhôm oxit (Al2O3) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và nước.
Bài 18: Hãy lập phương trình hoá học cho sơ đồ phản ứng sau :
CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
Nhận xét về tỉ lệ số phân tử sản phẩm.
Bài 19: Phản ứng của cây xanh quang hợp tạo ra tinh bột và khí oxi được thể hiện bằng sơ đồ :
a) Hãy lập phương trình hoá học cho sơ đồ phản ứng trên.
b) Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử khí cacbonic (CO2) và số phân tử nước.
HƯỚNG DẪN GIẢI: (tự xem file)
https://docs.google.com/viewer?
a=v&pid=sites&srcid=ZGVmYXVsdGRvbWFpbnx0YWlsaWV1Z2lhbmdkYXkyMDEzfGd4OjViYTI3ZjcyMjdlN2IxMA
BÀI 18: MOL
Dạng 1: Xác định số nguyên tử, phân tử từ số mol Phương pháp
Số hạt (nguyên tử hoặc phân tử) = n . N = n x 6.1023