$1. PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG
TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNGI – Nội dung I – Nội dung
Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang chất khỏc để xỏc định khối lượng hỗn hợp hay một chất.
Dựa vào phương trỡnh hoỏ học tỡm sự thay đổi về khối lượng của 1 mol chất trong phản
ứng Tớnh số mol cỏc chất tham gia phản ứng và ngược lại.
Phương phỏp này thường được ỏp dụng giải bài toỏn vụ cơ và hữu cơ, trỏnh được việc lập nhiều phương trỡnh, từ đú sẽ khụng phải giải những hệ phương trỡnh phức tạp.
Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối của kim loại yếu hơn.
* Hướng giải: - Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh. - Lập phương trỡnh hoỏ học.
- Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tỡm lượng kim loại tham gia. - Từ đú suy ra lượng cỏc chất khỏc.
* Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng thanh kim loại tăng hay giảm:
- Nếu thanh kim loại tăng: mkim loái sau mkim loái trửụực mkim loái taờng
- Nếu khối lượng thanh kim loại giảm: mkim loái trửụực mkim loái sau mkim loái giaỷm
- Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng a% hay giảm b% thỡ nờn đặt thanh kim
loại ban đầu là m gam. Vậy khối lượng thanh kim loại tăng a% m hay b% m.
Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng của chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản
ứng
a) Khi gặp bài toỏn cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tỏc dụng với dung dịch
cacbonat tạo muối kết tủa cú khối lượng b gam. Hĩy tỡm cụng thức muối clorua. - Muốn tỡm cụng thức muối clorua phải tỡm số mol (n) muối.
Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b là do thay Cl2 (M = 71) bằng CO3 (M = 60). muoi 71 60 ỏ a - b n
Xỏc định cụng thức phõn tử muối: muoi clorua muoi
a ỏ ỏ M n Từ đú xỏc định cụng thức phõn tử muối.
b) Khi gặp bài toỏn cho m gam muối cacbonat của kim loại hoỏ trị II tỏc dụng với H2SO4 loĩngdư thu được n gam muối sunfat. Hĩy tỡm cụng thức phõn tử muối cacbonat.