C. CÁC BÀI TẬP TỔNG HỢP
A. BÀI TẬP TỰ LUẬN Cõu 1: Thế nào là phản ứng oxy húa khử? Cho ba vớ dụ minh họa.
Cõu 1: Thế nào là phản ứng oxy húa khử? Cho ba vớ dụ minh họa.
Cõu 2: Phõn biệt thế nào là quỏ trỡnh oxi húa, chất oxy húa? Quỏ trỡnh khử, và chất khử? Lấy cỏc vớ dụ minh họa.
Cõu 3 : Cho cỏc phản ứng sau đõy phản ứng nào là phản ứng oxy húa khử.
1. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2. NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O.
3. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O. 4. CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2. 5. AgNO3 + NH4Cl AgCl +NH4NO3 6. NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O.
Cõu 4: Cõn bằng cỏc phản ứng oxy húa khử sau theo phương phỏp thăng bằng electron. 1. Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O. 2. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O.
3. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O. 5. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 6. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O.
7. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 8. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
9. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 10. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.
11. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O. 12. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4
+ NO + H2O
13. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14. FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3+ CO2
+ NO2 + H2O.
15. FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 16. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2. 17. FeCO3 + O2 Fe2O3 + CO2. 18. H2S + SO2 S + H2O.
19. P + KClO3 P2O5 + KCl 20. Cu + H2SO4 đ,n CuSO4 + SO2 + H2O
Cõu 5: Trong mụi trường trung tớnh, KMnO4 thể hiện tớnh oxy húa mạnh. Khi tham gia phản ứng
Mn bị giảm số oxy húa từ +7 về +4 ở dạng MnO2. Hĩy cõn bằng cỏc phản ứng sau đõy theo
phương phỏp thăng bằng electron và xỏc định chất khử đĩ tham gia phản ứng. 1. C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH.
2. Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH. 3. KMnO4 + C6H12O6 + H2O MnO2 + CO2 + KOH.
Cõu 6: Trong mụi trường axit, KMnO4 thể hiện tớnh oxy húa mạnh. Khi tham gia phản ứng Mn
bị giảm số oxy húa từ +7 về +2 ở dạng Mn2+. Cõn bằng cỏc phản ứng oxy húa khử sau theo
phương phỏp thăng bằng electron.
1. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O.
2. KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. 3. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O. 4. KMnO4 + H2S + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + S + H2O. 5. FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O.
6. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4 + H2O. 7. SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
8. HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
9. KCl + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O. 10. H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O. 11. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 12. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Cõu 7: Cõn bằng cỏc phản ứng oxy húa khử sau.
2. M + HNO3 M(NO3)3 + NO2 + H2O. 3. M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O. 4. M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O. 5. FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.
6. FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. 7. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O.
Cõu 8: a. Cõn bằng phương trỡnh phản ứng oxi hoỏ khử sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O
Biết hỗn hợp khi tạo thành cú 25% N2O về thể tớch. b. Nếu thể tớch khớ thu được là 8,96 lit thỡ
- khối lượng Al đĩ tham gia phản ứng bao nhiờu
- thể tớch dung dịch HNO3 đĩ phản ứng là. (biết dung dịch HNO3 cú nồng độ là 38% và khối lượng riờng d = 1,4 g/ml)
Cõu 9: Cho một lượng 60 g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lit dung dịch HNO3 1M, Cho 13,44 l (đktc) khớ NO bay ra. a. Tớnh Hàm lượng % của Cu trong hỗn hợp.
b. Tớnh nồng độ mol/lit của muối và axit trong dung dịch thu được. Biết sự thay đổi thể tớch là khụng đỏng kể.