1 11 21 31 41 51 61 71 2 12 22 32 42 52 62 72 2 12 22 32 42 52 62 72 3 13 23 33 43 53 63 73 4 14 24 34 44 54 64 74 5 15 25 35 45 55 65 75 6 16 26 36 46 56 66 76 7 17 27 37 47 57 67 77 8 18 28 38 48 58 68 78 9 19 29 39 49 59 69 79 10 20 30 40 50 60 70 80
A. Chuẩn kiến thức và kĩ năng 1. Axit nitric 1. Axit nitric
Kiến thức
Biết được:
Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ (trạng thỏi, màu sắc, khối lượng riờng, tớnh tan), ứng dụng, cỏch điều chế HNO3 trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp (từ amoniac).
Hiểu được :
- HNO3 là một trong những axit mạnh nhất.
- HNO3 là chất oxi hoỏ rất mạnh: oxi hoỏ hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vụ cơ và hữu cơ.
Kĩ năng
- Dựđoỏn tớnh chất húa học, kiểm tra dựđoỏn bằng thớ nghiệm và rỳt ra kết luận. - Quan sỏt thớ nghiệm, hỡnh ảnh..., rỳt ra được nhận xột về tớnh chất của HNO3.
- Viết cỏc PTHH dạng phõn tử, ion rỳt gọn minh hoạ tớnh chất hoỏ học của HNO3đặc và loĩng. - Tớnh thành phần % khối lượng của hỗn hợp kim loại tỏc dụng với HNO3.
2. Muối nitrat:
Kiến thức:
Biết được:
- Phản ứng đặc trưng của ion NO3- với Cu trong mụi trường axit.
- Cỏch nhận biết ion NO3– bằng phương phỏp húa học. Chu trỡnh của nitơ trong tự nhiờn.
Kĩ năng:
- Quan sỏt thớ nghiệm, rỳt ra được nhận xột về tớnh chất của muối nitrat.
- Viết được cỏc PTHH dạng phõn tử và ion thu gọn minh hoạ cho tớnh chất hoỏ học.
- Tớnh thành phần % khối lượng muối nitrat trong hỗn hợp; nồng độ hoặc thể tớch dung dịch muối nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng .
B. Trọng tõm:
- HNO3 cú đầy đủ tớnh chất húa học của một axit mạnh và là chất oxi húa rất mạnh: oxi húa hầu hết cỏc kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vụ cơ và hữu cơ.
- Áp dụng để giải cỏc bài toỏn tớnh thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tỏc dụng với HNO3. - Muối nitrat đều dẽ tan trong nước và là chất điện li mạnh, kộm bền với nhiệt và bị phõn hủy bởi nhiệt tạo ra khớ O2.. Phản ứng đặc trưng của ion NO3 với Cu trong mụi trường axit dựng để nhận biết ion nitrat.
C. Hướng dẫn thực hiện:
- Giải thớch tớnh axit mạnh của HNO3 dựa vào thuyết A-re-ni-ut, viết cỏc PTHH minh họa tớnh axit của HNO3.
- Dựa vào CTCT và số oxi húa của nitơ trong phõn tử HNO3 dựđoỏn tớnh chất húa học của HNO3 ngồi tớnh chất chung của một axit, HNO3 cũn cú tớnh chất oxi húa mạnh.( tỏc dụng với kim loại, tỏc dụng với phi kim, tỏc dụng với hợp chất), sản phNm tạo thành tựy thuộc vào nồng độ của axit và độ mạnh yếu của chất khử mà HNO3 cú thể bị khửđến cỏc sản phNm khỏc nhau của N
- Viết được cỏc phương trỡnh húa học dạng phõn tử, ion rỳt gọn của cỏc phản ứng xảy ra khi HNO3
đặc và loĩng khi tỏc dụng với một số kim loại, phi kim và hợp chất.
- Tiến hành cỏc thớ nghiệm để rỳt ra tớnh chất của muối nitrat là chất dễ tan trong nước và cú phản ứng nhiệt phõn tạo ra khớ O2 (làm tàn hồng que đúm bựng chỏy), nhận biết ion NO3 từ thớ nghiệm cho Cu, dd H2SO4 loĩng tạo ra dung dịch màu xanh và giải phúng khớ NO khụng màu (ngồi khụng khớ tạo
- Vận dụng giải một số bài toỏn tớnh thành phần % khối luợng hỗn hợp kim loại tỏc dụng với HNO3
Cõu 1 : Phản ứng giữa kim loại magiờ với axit nitric đặc, giả thiết chỉ tạo ra đinitơ oxit. Tổng cỏc hệ số trong phương trỡnh húa học bằng:
A. 10 B. 20 C. 18 D. 24
Cõu 2 : Cho phản ứng aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O.Cỏc hệ số a,b,c,d,e là những số nguyờn đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng
A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
Cõu 3 : Nhiệt phõn hồn tồn hỗn hợp 2 muối KNO3 và Fe(NO3)2 sau phản ứng thu được hỗn hợp X gồm 2 khớ cú tỉ khối so với H2 là 21,6. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 là
A. 60% B. 40% C. 78,09% D. 34,3%
Cõu 4 : Nhiệt phõn hồn tồn Fe(NO3)2 trong khụng khớ thu được sản phNm gồm
A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2 C. Fe2O3, NO2, O2 D.Fe, NO2, O2
Cõu 5 : Dĩy gồm tất cả cỏc chất khi tỏc dụng với HNO3 thỡ HNO3 chỉ thể hiện tớnh axit là
A. Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3. B. CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO.
C. CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3. D. KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2.
Cõu 6 : Trong phũng thớ nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ
A. NaNO3 và H2SO4 đặc. B. NaNO3 và HCl đặc.
C. NH3 và O2. D. NaNO2 và H2SO4 đặc.
Cõu 7 : Nung 10 gam Cu(NO3)2 trong bỡnh kớn khụng chứa khụng khớ, sau một thời gian thu được 8,38 gam chất rắn và hỗn hợp khớ X. Giả sử phản ứng xảy ra hồn tồn, hiệu suất nung là
A. 82,2 % B. 90% C. 28,2 % D. 30%
Cõu 8 : Trong phũng thớ nghiệm HNO3được điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4đặc HNO3 + NaHSO4 Phản ứng trờn xảy ra là vỡ: A. Axit H2SO4 cú tớnh axit mạnh hơn HNO3. B. H2SO4 cú tớnh oxi hoỏ mạnh hơn HNO3. C. HNO3 dễ bay hơi hơn. D. Một nguyờn nhõn khỏc.
Cõu 9 : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, và AgNO3. Thành phần % khối lượng N trong X là 11,864%. Cú thểđiều chếđược tối đa bao nhiờu gam hỗn hợp 3 kim loại từ 14,16 gam X
A. 7,68 B. 6,72 C. 10,56 D. 3,36
Cõu 10 : Nhiệt phõn hồn toỏn 29,6 gam một muối nitrat kim loại, sau phản ứng thu được 8 gam oxit kim loại. Cụng thức của muối nitrat là
A. Mg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. Pb(NO3)2 D. Fe(NO3)2
Cõu 11 : phỏt biểu nào sau đõy đỳng:
A. Axit nitric được dựng để sản xuất phõn đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phNm.
B. Trong cụng nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 (KNO3) với H2SO4 đặc