2M + 2HCl 2MCl + H2
- Tỏc dụng với nước: (tan trong nước). 2M + 2H2O 2MOH + H2
- Tỏc dụng với dung dịch muối:VD: Na +d2 CuSO4 hiện tượng sủi bọt khớ và kết tủa màu xanh. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 sủi bọt
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓xanh
4. Ứng dụng của kim loại kiềm
- Hợp kim Na, K dựng làm chất trao đổi nhiệt trong lũ phản ứng hạt nhõn - Cs dựng để chế tạo tế bào quang điện
- Kim loại kiềm chế tạo chất chống nổ cho xăng.
5. Điều chế kim loại kiềm
* Nguyờn tắc : Khử ion kim loại kiềm trong hợp chất: M+ + 1e M * Phương phỏp : đpnc muối halogenua hoặc hiđroxit
MCl ⃗đpnc 2M + Cl2; 4MOH ⃗đpnc 4M + O2 + 2H2O
Kim loại kiềm thu được ở cực õm (catot); Cl2, O2 thu được ở cực dương (anot).
II. KIM LOẠI KIỀM THỔ (KLKT):1. Vị trớ và cấu tạo: 1. Vị trớ và cấu tạo:
- Thuộc nhúm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
- Là nguyờn tố s cú cấu hỡnh e ngoài cựng tổng quỏt là ns2. Xu hướng nhường 2e tạo ion M2+. VD: Mg Mg 2+ + 2e
[Ne]3s2 [Ne]
2. Tớnh chất vật lớ:
- tonc và tos tương đối thấp
- Kim loại thuộc nhúm IIA cú độ cứng cao hơn KLK nhưng mềm hơn nhụm và những kim loại nhẹ. - Kiểu mạng tinh thể: khụng giống nhau.
3. Tớnh chất hoỏ học: KLKT cú tớnh khử mạnh, nhưng yếu hơn KLK. Tớnh khử tăng dần từ Be → Ba.- Tỏc dụng với phi kim: - Tỏc dụng với phi kim:
VD: 2Mg + O2 → 2MgO. TQ: 2M + O2 → 2MO
VD: Ca + Cl2 → CaCl2. TQ: M + Cl2 → MCl2
- Tỏc dụng với axit:
VD: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 TQ: M + 2HCl → MCl2 + H2 Áp dụng:
1) Hũa tan hoàn toàn 6gam Ca trong bỡnh đựng dung dịch HCl cú dư thu được V lớt khớ hiđro (ở đktc). Vcú giỏ trị?
2) Hũa tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại kiềm thổ A trong bỡnh đựng dung dịch HCl cú dư thu được 1,12 lớt khớ hiđro( ở đktc). A là?