- Ăn mũn hoỏ học là quỏ trỡnh oxi hoỏ khử, trong đú cỏc electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến cỏc chất trong mụi trường.
a/ Qui tắc catot:
Ở cactot (điện cực õm) cú cỏc cation kim loại (Mn+) và H+ ( do H2O hay axit điện li) chạy đến. Thứ tự ưu tiờn nhận e (bị khử) tại catot như sau:
K
+ , Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Al3+ , [H+], Zn 2+ , Fe2+ , ……….Au3+
Ion kim loại khụng bị khử mà Ion kim loại bị khử. ion H+ bị khử . Mn+ + ne M. - Nếu H+của H2O.
2H2O + 2e H2 + 2OH-. (*) (*) Do 2 phản ứng:
- Nếu H+ của axit 2H2O 2H+ + 2OH- 2H+ + 2e H2 2H+ + 2e H2
• Nếu trong dung dịch chất điện li chứa nhiều ion của của những kim loại khỏc nhau bị khử ở catot, thỡ ion nào cú tớnh oxihoa mạnh hơn sẽ bị khử trước.
b/ Qui tắc anot: Ở đõy nghiờn cứu anot trơ: là anot chỉ đúng vai trũ chất dẫn điện, khụng tham gia phản ứng điện cực.
Anot trơ thường làm bằng platin (Pt), grafit, than chỡ (C).
Khi điện phõn, cỏc anion gốc axit Gn- và OH- (Do H2O hay kiềm tan phõn li ra) chạy đến. Ở anot trơ thứ tự nhường e (bị oxihoa) từ dễ đến khú như sau:
S 2- > I - > Br- >Cl- > F > [OH- -] > NO3- > SO4 > CO2- 32- > PO43-
S2- S + 2e OH- bị oxihoa - Nếu OH- của kiềm.
2X- X2 + 2e 2OH- ẵ O2 + H2O + 2e (**) Do 2 phản ứng: - Nếu OH- của H2O
2H2O 2H+ + 2OH-
2OH- ẵ O2 + H2O + 2e H2O ẵ O2 + 2H+ + 2e (**)
( Do nồng độ H+, OH- của H2O nhỏ 10-7M. Do đú coi như H2O bị khử hay bị oxihoa.)
Kết luận:
- Nguyờn tắc chung: Ở catot: cation nào cú tớnh oxihoa càng mạnh càng dễ bị khử và ở anot: anion nào cú tớnh khử càng mạnh càng dễ bị oxihoa.
- Ở catot: Tất cả tũn theo dĩy điện húa kim loại sau cựng là H2O điện phõn. Đặc biệt là kim loại nhúm IA, IIA, Al3+ khụng bị khử mà chỉ bị khử khi điện phõn núng chảy.
- Ở anot:
+ Uu tiờn 2: OH- của (bazo). + Ưu tiờn 3: H2O (dung mụi).
Cỏc SO44-, NO3-,…(thuộc gốc axit cú oxi) và F- khụng tham gia quỏ trỡnh oxihoa ở anot.