Vật liệu polime

1 / Chất dẻo: laứ nhửừng vaọt lieọu polime coự tớnh deỷo.

a) Nhựa PPF :Poli(phenol - fomanđehit) (PPF)

OH _OH CH₂ n + nHCHO ^{H+, to + nH}2O n b) Nhựa PE nCH₂ CH₂ ^{xt, to, p CH}2 CH_{2 n} etilen ^{polietilen(PE)} c) Nhựa PVC nCH₂ CH Cl CH₂ CH Cl xt, t^o, p

vinyl clorua ^{poli(vinyl clorua) (PVC)} n d) Nhựa PS CH CH₂ C₆H₅ CH CH₂ C₆H₅ xt, to, p n n e) Nhựa PVA CH₂ CH OCOCH₃ ^{xt, to, p} CH CH₂ OCOCH₃ ⁿ n

f) Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu cơ - plexiglas)

nCH₂ C COOCH₃ CH₃

xt, to, p

metyl metacrylat ^{poli(metyl metacrylat) (PMM)}

C -CH₂ CH₃

COOCH₃ ⁿ

2) Tụ : laứ nhửừng vật liệu polime hỡnh sụùi daứi vaứ maỷnh vụựi ủoọ bền nhaỏt ủũnh.

Cú 2 loại : - Tơ thiờn nhiờn : Tơ tằm , bụng ,len

- Tụ hoựa hóc: chế tạo bằng phương phỏp hoựa hóc,được chia thành 2 nhúm:

• Tụ nhãn táo hay tơ bỏn tổng hợp: xuaỏt phaựt tửứ polime thiẽn

nhiẽn vaứ cheỏ bieỏn thẽm baống phửụng phaựp hoựa hóc: VD: tụ xenluozụ axetat, tơ visco

• Tụ toồng hụùp: cheỏ táo tửứ caực polime toồng hụùp

Vd: tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinilic thế ( vinilon, nitron), tơ polieste ( tơ lapsan)

a) Tơ capron (nilon – 6)

nH₂N[CH₂]₅COOH ^{xt, to, p} NH[CH₂]₅CO _n + nH₂O

b) Tơ enang (nilon – 7)

nH₂N[CH₂]₆COOH ^{xt, t}

o, p

HN[CH₂]₆CO + nH_{n 2}O

c) Tơ nilon – 6,6

nNH₂[CH₂]₆NH₂ + nHOOC[CH₂]₄COOH NH[CH^{xt, t} ₂]₆NHCO[CH₂]₄CO + 2nH₂O

o, p

n

nHOOC C₆H₄ COOH + nHO CH₂ CH₂ OH

CO C₆H₄ CO O CH₂ CH₂ O + 2nH_{n 2}O

axit terephtalic etylen glicol

poli(etylen terephtalat) (lapsan) xt, t^o, p

f) Tơ nitron (hay olon)

CH₂ CHCN CN RCOOR', t⁰ CH₂ CH CN n n acrilonitrin poliacrilonitrin

3) Cao su : laứ loái vaọt lieọu polime coự tớnh ủaứn hồi.

Cú 2 loại cao su : Cao su thiờn nhiờn và cao su tổng hợp.

-Cao su thiẽn nhiẽn: Cao su thiẽn nhiẽn laỏy tửứ muỷ cuỷa cãy cao su

là polime của isopren: CH₂ C CH₃ CH CH₂ n ~~1.500 - 15.000 n a) Cao su isopren nCH₂ C CH CH₂ CH₃ ^CH3 CH₂ C CH CH_{2 n} xt, t^o, p

poliisopren (cao su isopren) 2-metylbuta-1,3-dien (isopren)

b) Cao su buna nCH2=CH−CH=CH2 Na, t0→

(

)

c)Cao su buna– S nCH₂ CH CH CH₂ + nCH CH₂ C₆H₅ to, p, xt CH₂ CH CH CH₂ CH CH₂ C₆H₅ ⁿ d) Cao su buna – N nCH₂ CH CH CH₂ + nCH CH₂ CN to, p, xt CH₂ CH CH CH₂ CH CH₂ CN n e) Cao su clopren CH₂ CH C CH₂ n ^{to, p, xt} CH₂ CH C CH₂ Cl _Cl ⁿ ---

CHƯƠNG V. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI1. Vị trớ của kim loại:

1. Vị trớ của kim loại:

- Nhúm IA (trừ H), nhúm IIA (trừ B) và một phần của cỏc nhúm IVA, VA, VIA. - Cỏc nhúm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan và actini.

số thứ tự nhúm B = số electron ngồi cựng + số electron kề ngồi cựng chưa bĩo hồ.

2. Cấu tạo của kim loại: thường cú 1, 2, 3 electron ở lớp ngồi cựng.

Thớ dụ: Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1

- Trong chu kỡ, nguyờn tử của nguyờn tố kim loại cú bỏn kớnh nguyờn tử lớn hơn và điện tớch hạt nhõn nhỏ hơn so với cỏc nguyờn tử của nguyờn tố phi kim.

3. Cấu tạo của đơn chất kim loại: mạng tinh thể gồm cú cỏc ion dương dao động liờn tục ở cỏc nỳt mạng và cỏc electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa cỏc ion dương. mạng và cỏc electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa cỏc ion dương.

5. Tớnh chất vật lớ chung của kim loại: tớnh dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim do cỏc electron tự do gõy ra. gõy ra.

 Ngồi một số tớnh chất vật lớ chung của cỏc kim loại, kim loại cũn cú một số tớnh chất vật lớ khụng giống nhau.

- Khối lượng riờng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn nhất Os (22,6g/cm3). - Nhiệt độ núng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao nhất W (34100C).

- Tớnh cứng: Kim loại mềm nhất là K, Rb, Cs (dựng dao cắt được) và cứng nhất là Cr (cú thể cắt được kớnh).

6. Tớnh chất hoỏ học chung:

- Trong một chu kỡ: Bỏn kớnh nguyờn tử của nguyờn tố kim loại > bỏn kớnh nguyờn tử của nguyờn tố phi kim.

- Số electron hoỏ trị ớt, lực liờn kết với hạt nhõn tương đối yếu nờn chỳng dễ tỏch khỏi nguyờn tử.

 Tớnh chất hoỏ học chung của kim loại là tớnh khử.

M → Mn+ + ne- Tỏc dụng với phi kim - Tỏc dụng với phi kim

a. Tỏc dụng với clo

2Fe + 3Cl^{0 0} ₂ ^t0 2FeCl^{+3 -1}₃

b. Tỏc dụng với oxi

2Al + 3O^{0 0}₂ ^t0 2Al^{+3 -2}₂O₃ 3Fe + 2O^{0 0}₂ ^t0 Fe^{+8/3 -2}₃O₄

c. Tỏc dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, cỏc kim loại cần đun núng.

Fe +⁰ S^{0 t0 +2 -2}FeS Hg +⁰ S^{0 +2 -2}HgS

- Tỏc dụng với axit HCl, H2SO4 loĩng: (loại 1) Cỏc kim loại trước H khử được H+ trong axit thành H2

Fe + 2HCl^{0 +1} FeCl⁺² ₂ + H⁰₂

- Tỏc dụng với dd HNO3, H2SO4 đặc : (loại 2)

+ Hầu hết cỏc kim loại đều tỏc dụng được ( - Au ,Pt ) + Tạo muối ứng với húa trị cao của kim loại

+ Với HNO3 tỏc nhõn oxi húa là _N⁺⁵ bị khử thành NO , N2 , N2O , NO2 hoặc NH4NO3 + Với H2SO4 tỏc nhõn oxi húa là ⁺_S⁶ bị khử thành S, H2S hoặc SO2

- Fe, Al, Cr thụ động trong dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.

3Cu + 8HNO^{0 +5}₃ (loaừng) 3Cu(NO⁺² ₃)₂ + 2NO + 4H⁺² ₂O

Cu + 2H⁰ ₂SO⁺⁶ ₄ (ủaởc) CuSO⁺² ₄ + SO⁺⁴ ₂ + 2H₂O

- Tỏc dụng với H2O : Cỏc kim loại thuộc nhúm IA, IIA (trừ Be , Mg) khử H2O ở t0 thường thành H2,

2Na + 2H

O 2NaOH + H



* Lưu ý: - Cho kim loại mạnh vào dung dịch muối thỡ kim loại pứ với nước trước tạo ra bazơ, sau đú bazơ tỏc dụng với muối

VD: Na + CuSO4:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (sủi bọt khớ) ; 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4

Tổng cộng: 2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2