VI. Những đóng góp của đề tài
2.4.1.Lược đồ tư duy kiến thức cần nắm vững bài 32: Luyện tập: Ankan và
hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no và không no
2.4.4. Lược đồ tư duy nội dung kiến thức cần nhớ bài 56 : Luyện tập Ancol, Phenol
2.5. Hệ thống bài tập hóa học rèn luyện kĩ năng cho học sinh trong các bài luyện tập phần hóa hữu cơ lớp 11 nâng cao. bài luyện tập phần hóa hữu cơ lớp 11 nâng cao.
Các bài luyện tập gồm 2 phần: phần kiến thức cần nắm vững và phần bài tập để rèn luyện kĩ năng cho học sinh, củng cố vững chắc phần kiến thức đang ôn tập. Ngoài các bài tập trong sách giáo khoa, chúng tôi xây dựng và tuyển chọn thêm một số bài tập sau đây để sử dụng thêm trong các bài luyện tập phần hữu cơ lớp 11 nâng cao.
2.5.1. Bài tập tự luận.
Bài 1: Cho dãy chuyển hóa sau:
A1→ Etylbenzen n- C6H14 CRK X Y
A2 → A3→ Cao su buna Xác định X, Y, A1, A2, A3 . Viết các phương trình hóa học.
Bài 2: Trong các chất sau: Br2, H2, HCl, H2SO4, H2O. Chất nào có thể tác dụng được với anken và ankylbenzen? Viết phương trình hóa học. Cho biết quy tắc chi phối hướng của các phản ứng ( nếu có) ?
Bài 3: Xác định sản phẩm của phản ứng sau: a/ Isopentan tác dụng với :
+ Cl2 (a/s, tỉ lệ mol 1:1). + Br2 (a/s, tỉ lệ mol 1:1).
b/ Propen tác dụng với Cl2 (ở 5000C, tỉ lệ mol 1:1) . c/ Propin tác dụng với DD AgNO3 trong NH3. d/ Toluen tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) khi có :
+ Xúc tác bột Fe, t0.
Bài 4: Hãy dùng phương pháp hóa học nhân biết các chất lỏng trong mỗi ống nghiệm sau: Toluen,vinylbenzen, phenylaxetilen,heptan
Bài 5. Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa sau:
b) Tinh bột (1) glucozơ (2) ancol etylic (3) etylen (4) anđehit axetic (5) ancol etylic (6) buta-1,3-đien (7) cao su buna.
Bài 6. Cho m gam hỗn hợp etanol, glixerol và phenol tác dụng hết với natri dư thu được 5,6 (l) H2(đktc). Cho m gam hỗn hợp đó tác dụng với Cu(OH)2 thì khối lượng Cu(OH)2 tham gia phản ứng là 4,9 g. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu được 48,4 g CO2.
a) Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra. b) Tính m.
Bài 7. Hoàn thành dãy chuyển hóa sau:
a) Ancol A[ O] anđehit B [ O] axit CA(H2SO4đ) este C
4H8O2
Bài 8. Ba hợp chất hữu cơ có cùng nhóm định chức và có công thức phân tử tương ứng là: CH2O2; C2H4O2; C3H4O2.
a) Biện luận xác định CTCT của từng chất.
b) Phân biệt ba chất trên bằng phương pháp hóa học.
Bài 9. So sánh tính axit của:
a) Axit floaxetic, axit cloaxetic, axit β-clopropionic. +Cl2 ? A B Ancol benzylic p- cresol a) CH3 (4) (3) (1); (2) CH3COOH CH3CHO C2H5OH CH3COONa CH4 b) CH4 C2H2 C2H4
b) Các dẫn xuất clo của axit axetic và axit axetic. c) Axit acrylic và axit propionic.
Bài 10. Hỗn hợp X gồm hai axit CH3COOH và axit C2H5COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 6,7 gam hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75 gam ancol C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%).
a) Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra. b) Tìm m.
Bài 11: Hỗn hợp Y gồm hai axit hữu cơ đơn chức, mạch hở có phân tử khối hơn kém nhau 12đvC. Cho a (g) hỗn hợp Y tác dụng với Na dư thu được hai muối có khối lượng lớn hơn khối lượng hỗn hợp Y ban đầu là 0,55g. Mặt khác, nếu cho a (g) hỗn hợp Y vào 90 ml dung dịch NaOH 0,4 M rồi cô cạn được 2,61 g chất rắn khan.
a) Tìm a. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của 2 axit.
2.5.2.Bài tập trắc nghiệm
Bài 1. Hãy chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau ?
A. Các ankin đều có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3.
B. Các chất C2H2, C3H4, C4H8 là đồng đẳng của nhau. C. Stiren làm mất màu nước brom ở nhiệt độ phòng. D. Chỉ có các anken mới làm mất màu dung dịch KMnO4.
Bài 2: Cho isopren tác dụng với dung dịch Br2 (dung môi CCl4) theo tỉ lệ mol 1:1 thì thu được bao nhiêu sản phẩm cộng (chỉ xét ở dạng CTCT) ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Bài 3: Một hiđrocacbon A có CTPT là C5H8. Khi cho X tác dụng với H2 (xt: Ni, t0 ) thì thu được isopentan. Mặt khác, khi cho X vào dung dịch AgNO3
trong NH3 thì thấy xuất hiện kết tủa vàng. Hãy cho biết X là chất nào sau đây ?
A. 2 – metylbut – 3 – in B. Pent – 1 – in
C. Isopren D. 3 – metylbut – 1 – in
Bài 4: Số chất ứng với công thức phân tử C4H8 có khả năng làm mất màu dung dịch brom là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau rồi cho toàn bộ lượng CO2 sinh ra hấp thụ vào 1 lit dung dịch NaOH 0,2M. Sau thí nghiệm nồng độ dung dịch NaOH còn lại là 0,1M (giả sử thể tích dung dịch không đổi). CTPT 2 ancol là
A. CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH C. C3H7OH và C4H9OH D. C4H9OH và C5H11OH
Bài 6. Cho sơ đồ điều chế phenol: Ancol propylic → Propen → Y→ phenol. Công thức của chất Y trong sơ đồ trên là
A. C6H6 B. C6H5CH(CH3)2 C. C6H5CH2CH2CH3 D. C6H5CH3
Bài 7. Đun 55,2 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 44,4 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là
A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol
Bài 8. Cho các chất sau: (1)C2H5OH; (2)C6H5OH; (3)C2H5Cl; (4)CH3OCH3. Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi của các chất trên, thứ tự đúng là A. (1); (2); (3); (4). B. (4); (3); (2); (1).
C. (4); (3); (1); (2). D. (3); (4); (1); (2).
Bài 9. Trong các ancol sau: (1)Propan-2-ol; (2) 2-metylpropan-2-ol; (3) Metanol; (4) Etanol, số ancol bị oxi hóa tạo thành xeton là
Bài 10. Hợp chất Y có thành phần gồm C, H, O. Biết Y tác dụng với Na cho H2, với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh và với dung dịch AgNO3/NH3 cho Ag. Khi đốt cháy 0,1 mol A thì thu được không quá 4,48 lít (ĐKTC) khí sản phẩm. CTCT của Y là
A. HCHO B. HCOOH C. HCOOCH3 D. HO-CH2-CHO
Bài 11. Cho 12,7 g hỗn hợp CH3COOH và RCOOH tác dụng hết với Na thu được 2,24 lít (đktc) H2. Tổng khối lượng muối thu được là
A. 25,5 g B. 20,8 g C. 19,9 g D. 17,1 g
Bài 12. Để nhận biết các dung dịch riêng biệt: etyl axetat, fomanđehit, axit axetic, etanol, ta có thể tiến hành dùng các thuốc thử theo trình tự nào sau đây?
A. Quỳ tím, natri kim loại.
B. Quỳ tím, dung dịch AgNO3/NH3, natri kim loại.
C. Natri kim loại, dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch H2SO4. D. Phenolphtalein, dung dịch AgNO3/NH3, natri kim loại. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 13. X là hỗn hợp các axit hữu cơ đơn chức mạch hở, m gam X tác dụng KHCO3, dư thoát ra 0,045 mol CO2. Đốt cháy m gam X thu được 6,336 gam CO2 và 2,412 gam nước. m có giá trị là
A. 1,968 B. 3,154 C. 3,436 D. 3,873
2.6. Thiết kế một số giáo án bài luyện tập phần hữu cơ lớp 11 nâng cao.
2.6.1. Bài 49: Luyện tập: So sánh đặc điểm cấu trúc và tính chất của hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no và không no. hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no và không no.
A. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức
Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học giữa hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no và không no.
HS hiểu :
Mối liên quan giữa cấu trúc và tính chất đặc trưng của hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no.
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng so sánh, tìm mối liên hệ giữa kiến thức cơ bản để lập bảng tổng kết, từ đó có cách nhớ hệ thống.
- Vận dụng kiến thức đã học từ đó biết cách giải đúng bài tập.
3. Tình cảm, thái độ
Ý thức cẩn thận, trung thực, kiên trì, chính xác trong học tập hóa học.
B. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:
Thiết kế giáo án dạng mở và tổ chức thảo luận nhóm kết hợp với sử dụng lược đồ tư duy và grap.
C. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
GV: - Lược đồ tư duy và grap nội dung kiến thức cần nắm vững bài 49 luyện tập chương 7.
- Phần mềm Mindjet Mind manger pro 7. - Máy tính, máy chiếu.
- Phiếu học tập.
HS: Ôn tập các kiến thức về hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no.
PHIẾU HỌC TẬP
Câu 1: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử và chất tiêu biểu của hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm?
Câu 2: Nêu tính chất hóa học của hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm
a. Phản ứng thế b. Phản ứng cộng c. Phản ứng trùng hợp.
d. Phản ứng oxi hóa.
Câu 3: Bài 1 tự luận trang 43 khóa luận.
Câu 4: Bài 2 tự luận trang 43 khóa luận.
Câu 5: Bài 3 tự luận trang 43 khóa luận.
Câu 6: Bài 4 tự luận trang 44 khóa luận.
Câu 7: Bài 1 trắc nghiệm trang 45 khóa luận. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 8: Bài 2 trắc nghiệm trang 45 khóa luận.
Câu 9: Bài 3 trắc nghiệm trang 45 khóa luận.
Câu 10: Bài 4 trắc nghiệm trang 46 khóa luận.
BTVN: BT SGK/ 235: 1-7.
D. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
A. Kiến thức cần nắm vững
Hoạt động 1. Khái quát kiến thức, chia nhóm giao nhiệm vụ.
- Sử dụng lược đồ tư duy kiến thức cần nắm vững của bài 49. ( Hoặc sử dụng grap nội dung bài 49 hướng dẫn HS làm việc theo grap câm bài 49 phụ lục 1 )
- Những phần kiến thức nào của hidrocacbon cần ghi nhớ?
- Chia lớp thành 4 nhóm theo 4 tổ và phân công công việc cho mỗi nhóm (Làm các bài tập trong phiếu học tập ):
+ Nhóm 1: Câu 1 + Nhóm 2: Câu 2a
- Có 4 phần cần nhớ:
+ Đặc điểm cấu tạo phân tử. +Chất tiêu biểu. + Tính chất hóa học. - Phản ứng thế. -Phản ứng cộng. -Phản ứng trùng hợp. -Phản ứng oxi hóa Làm việc theo nhóm.
+ Nhóm 3: Câu 2b + Nhóm 4: Câu 2c, 2d
Hoạt động 2: Tổ chức cho các nhóm hoạt động
( Hoàn thiện lược đồ tư duy hoặc grap)
- Tổ chức cho các nhóm lên trình bày kết quả qua bảng phụ.
- Tổ chức cho HS thảo luận cả lớp.
- GV chỉnh lí phần bài làm của các nhóm, mở dần 3 nhánh của lược đồ hoặc hoàn thiện grap (nhấn mạnh sự khác nhau ).
- Làm việc theo nhóm: làm bài trong phiếu học tập của nhóm mình của nhóm mình và dự kiến kết quả của các nhóm khác.
- Theo dõi kết quả của các nhóm.
- Theo dõi lược đồ tư duy nội dung nhánh ( hoặc grap nội dung của bài ) chỉnh sửa câu trả lời của nhóm mình.
B. Bài tập vận dụng
Hoạt động 3. Các bài tập tự luận.
-Yêu cầu các nhóm làm bài tập trong phiếu học tập và trình bày qua bảng phụ:
+ Nhóm 1: Câu 3. + Nhóm 2: Câu 4 + Nhóm 3: Câu 5 + Nhóm 4: Câu 6
- Tổ chức cho HS thảo luận nhóm. -GV nhận xét, chữa bài. Mở đáp án trong lược đồ tư duy ( grap ).
- Làm việc nhóm:
Nhóm 1: Cử đại diện trình bày. CH3 – ( CH2)4 – CH3 CRK CH4 + C2H4 + ... X 2 CH4 15000C C2H2 + H2 Y 3C2H2 6000C C6H6 A1 C6H6 + CH2 = CH2 t 0, xt C6H5 - CH2 – CH3 Làm lạnh nhanh (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2C2H2 t 0, CuCl CH2 = CH – C ≡ CH A2 CH2=CH–C≡CH+ H2 Pd/ PbCO3 ,t0 CH2 = CH – CH = CH2 A3 CH2 = CH – CH = CH2 t 0, P, xt ( CH2 - CH = CH - CH2 ) n
Nhóm 2: Cử đại diện trình bày.
Anken cộng Br2, H2, HCl, H2SO4, H2O đều tuân theo quy tắc cộng Mac – côp – nhi- cốp
Nhóm 3: Cử đại diện trình bày. CH3-CH-CH2-CH3 CH3 + Cl2 As( 1:1) CH2Cl-CH-CH2-CH3 CH3 CH3-CCl-CH2-CH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH2Cl CH3 CH3-CH-CHCl-CH3 CH3 + HCl + HCl + HCl + HCl CH3-CH-CH2-CH3 + Br2 CH3 As( 1:1) CH3-CBr-CH2-CH3 CH3 + HBr CH2 = CH – CH3 + Cl2 500 0C (1: 1) CH2 = CH –CH2Cl
CH3 – C ≡ C – H + AgNO3→ CH3 – C ≡ C – Ag+ NH4NO3 CH3 + Cl2 Fe, t 0 CH3 Cl - HCl CH3 Cl CH3 + Cl2 - HCl As CH2Cl Nhóm 4: Cử đại diện trình bày.Các phương trình phản ứng HC C –C6H5 + [Ag(NH3)2]OH AgC C –C6H5↓vàng + H2O C6H5 – CH = CH2 + Br2 C6H5 – CHBr – CH2Br C6H5CH3 KMnO4, H2O C6H5COOK
Hoạt động 4. Các bài tập trắc nghiệm.
- Yêu cầu các nhóm làm bài tập trong phiếu học tập và trình bày qua bảng phụ:
+ Nhóm 1:Câu 7 + Nhóm 2: Câu 8 +Nhóm 3:Câu 9
Đại diện các nhóm trả lời: + Nhóm 1: C
+ Nhóm 2: C + Nhóm 3: D + Nhóm 4: B
+Nhóm 4:Câu 10
- Tổ chức cho HS thảo luận lớp. -GV nhận xét, chữa bài, mở đáp án.
Kiểm tra 15 phút.( Bài 1phụ lục 2 )
GV nhận xét đánh giá hoạt động các nhóm về kết quả, tinh thần thái độ làm việc nhóm (khen, nhắc nhở).
Dặn dò, BTVN: BT SGK/ 235: 1-7. Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo.
2.6.2. Bài 56: Luyện tập Ancol, Phenol.
A. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
Củng cố, hệ thống hóa tính chất hóa học và phương pháp điều chế ancol, phenol.
HS hiểu:
- Mối liên quan giữa cấu trúc và tính chất đặc trưng của ancol, phenol. - Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học giữa ancol và phenol.
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng so sánh, tìm mối liên hệ giữa kiến thức cơ bản để lập bảng tổng kết, từ đó có cách nhớ hệ thống.
- Vận dụng kiến thức đã học từ đó biết cách giải đúng bài tập.
3. Tình cảm, thái độ
Ý thức cẩn thận, trung thực, kiên trì, chính xác trong học tập hóa học.
B. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:
Thiết kế giáo án dạng mở và tổ chức thảo luận nhóm kết hợp với sử dụng lược đồ tư duy và grap.
C. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV:- Lược đồ tư duy và grap nội dung kiến thức cần nắm vững bài 56 luyện tập chương 8.
- Phần mềm Mindjet Mind manger pro 7. - Máy tính, máy chiếu.
- Phiếu học tập.
HS: Ôn tập các kiến thức về ancol, phenol
PHIẾU HỌC TẬP
Câu 1. a) Nêu khái niệm, CTTQ của ancol, phenol?
b) Phân tích sự giống nhau, khác nhau về cấu trúc phân tử; tính chất vật lí của ancol và phenol?
Câu 2. a) Nêu các tính chất hóa học cơ bản của ancol? Viết PTHH minh họa ở dạng CTTQ?
b) Nêu các tính chất hóa học cơ bản của phenol, minh họa bằng PTHH? c) So sánh sự giống nhau, khác nhau về tính chất hóa học giữa ancol và phenol? Nguyên nhân sự giống nhau và khác nhau đó?
Câu 3. a) Nêu các phương pháp điều chế ancol? b) Nêu các phương pháp điều chế phenol?
c) Nêu các ứng dụng của ancol, phenol?
Câu 4: Bài 5 tự luận trang 44 khóa luận.
Câu 5: Bài 6 tự luận trang 44 khóa luận.
Câu 6: Bài 5 trắc nghiệm trang 46 khóa luận.
Câu 7: Bài 6 trắc nghiệm trang 46 khóa luận.
Câu 8: Bài 7 trắc nghiệm trang 46 khóa luận.
Câu 9: Bài 8 trắc nghiệm trang 46 khóa luận.
Câu 10: Bài 9 trắc nghiệm trang 46 khóa luận.
D. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
A. Kiến thức cần nắm vững
Hoạt động 1. Khái quát kiến thức, chia nhóm giao nhiệm vụ.
- Sử dụng lược đồ tư duy nội dung kiến thức cần nắm vững của bài 56 (hoặc sử dụng grap nội dung bài 56 hướng dẫn HS làm việc theo grap câm bài 56 phụ lục 1 )
- Những phần kiến thức nào của ancol và phenol cần ghi nhớ?
- Chia lớp thành 4 nhóm theo 4 tổ và phân công công việc cho mỗi nhóm (Làm các bài tập trong phiếu học tập ): + Nhóm 1: Câu 1a
+ Nhóm 2: Câu 1b + Nhóm 3: Câu 2a + Nhóm 4: Câu 2b
- Có 4 phần cần nhớ: + Khái niệm, cấu tạo. + Cấu trúc, tính chất vật lí. + Tính chất hóa học.
+ Phương pháp điều chế, ứng dụng. - Làm việc theo nhóm.
Hoạt động 2: Tổ chức cho các nhóm hoạt động
( Hoàn thiện lược đồ tư duy hoặc grap) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Phần khái niệm, cấu tạo. Cấu trúc, tính chất vật lí. Tính chất hóa học
- Tổ chức cho các nhóm lên trình bày kết quả qua bảng phụ.