II. Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí nh thế nào.
m CaCO 3= n M= 0,6 100 = 60 (g).
m
CaO = n . M = 0,6 . 56 = 33,6 ( g ).4.Củng cố ( 2 phút)
Học sinh đọc kết luận chung sgk GV khái quát lại các dạng bài tập
5. Hớng dẫn về nhà (1 phút)
Làm BT: SGK tr 75, 50% trong SBT ( tùy chọn) Xem trớc bài luyện tập 4.
Tuần: 17 Tiết: 34
Ngày soạn: / / 20 Ngày dạy : / / 20
Bài luyện tập 4 ( tiết 1 )
A. Mục tiêu
- HS biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng: n và m; n và V ( đktc); m và V ( đktc).
- HS biết ý nghĩa tỉ khối về chất khí. Biết cách xác định tỉ khối của chất khí này đối với tỉ khối của chất khí kia và tỉ khối của chất khí đối với không khí.
- HS có kĩ năng ban đầu về vận dụng những khái niệm đã học ( mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối của chất khí) để giải các bài toán hoá học đơn giản tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học.
B. Chuẩn bị
GV: Các dạng bài tập
HS : Ôn lại các kiến thức đã học ở chơng 3
C. Tiến trình dạy học
1.ổn định lớp ( 1 phút ). 2.Kiểm tra bài cũ
3.Bài mới.
Hoạt động 1: Lý thuyết ( 15 phút ).
? Mol là gì
? Khối lợng mol là gì
? Nêu công thức chuyển đổi giữa m, n, V ? Nêu công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B và khí A so với không khí. Học sinh làm việc cá nhân, đại diện báo cáo, học sinh khác nhận xét.
GV nhận xét, chốt lại đáp án.
- Mol : Mol là lợng chất có chứa 6.1023
nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
- Khối lợng mol: Khối lợng mol ( kí hiệu M ) của một chất là khối lợng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
- Công thức chuyển đổi giữa m, n, V 1. n = M m 2. m = n . M 3. V = n .22,4 4. n = 22V,4
- Công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B và so với không khí. d A/B = B A M M dA/kk = 29 A M Hoạt động 2 : Bài tập ( 26 phút ).
GV yêu cầu HS làm bài tập 4,5 SGK/ 79. Cho học sinh thảo luận:
? Đề bài cho dữ kiện gì ? Yêu cầu ta làm gì Gv đa ra gợi ý:
Tính số mol của chất đã biết?
Bài tập 1: ( BT 4 SGK/79 ).
- Phơng trình hoá học:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O a. Số mol CaCO3 tham gia phản ứng là:
n
CaCO3 = Mm =10010 = 0,1 ( mol )- Theo phơng trình phản ứng, ta có:
n
CaCl2 =n
CaCO3 =0,1 ( mol )68 68Lập phơng trình hoá học?
Tính số mol của chất khí sinh ra?
Tính thể tích khí CO2 sinh ra ở điều kiện phòng?
Học sinh làm việc cá nhân, đại diện báo cáo, học sinh khác nhận xét.
GV cho học sinh tóm tắt bài toán, xác định yêu cầu của đề.
Gọi ngay 1 học sinh lên bảng giải, học sinh khác ở tự làm, đối chiếu với kết quả của bạn, nhận xét
Gv nhận xét, chấm điểm miệng.
- Vậy khối lợng CaCl2 thu đợc là:
m
CaCl2 = n . M 0,1 . 111 = 11,1 ( g ) b. Số mol CaCO3 tham gia phản ứng là:n
CaCO3 = 100 5 = M m = 0,05 ( mol ) - Theo phơng trình phản ứng, ta có:n
CO2 =n
CaCO3 =0,05 ( mol ) - Thể tích khí CO2 sau phản ứng ở điều kiện phòng: VCO2 = n . 24 = 0,05 . 24 = 1,2 ( l ). Bài tập 2: ( BT 5 SGK/ 79 ). - Phơng trình phản ứng: CH4 + 2O2 →t0 CO2 + H2O a.Theo phơng trình phản ứng, ta có: VO2 = 2 VCH4 = 2. 2 = 4 ( l ). b. Theo phơng trình hoá học, ta có:n
CO2 =n
CH4 = 0,15 ( mol )Vậy thể tích CO2 thu đợc sau phản ứng: VCO2 = n. 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l ) c. Khối lợng khí CH4 là: 12 + 4.1 = 16 → khí CH4 nhẹ hơn không khí: dCH4/kk = 29 16 ≈ 0,55 lần.
Vậy khí CH4 nhẹ hơn không khí 0,55 lần.
4. Củng cố ( 2 phút ).
GV khái quát lại nội dung và bài tập đã chữa.
5. Hớng dẫn về nhà ( 1 phút ).
Học bài, xem lại và làm các bài tập còn lại SGK. Xem trớc bài ôn tập học kì I.
Tuần: 18 Tiết: 35
Ngày soạn: / / 20 Ngày dạy : / / 20
Bài luyện tập 4 ( tiết 2 )
A. Mục tiêu
- HS biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng: n và m; n và V ( đktc); m và V ( đktc).
- HS biết ý nghĩa tỉ khối về chất khí. Biết cách xác định tỉ khối của chất khí này đối với tỉ khối của chất khí kia và tỉ khối của chất khí đối với không khí.
- HS có kĩ năng ban đầu về vận dụng những khái niệm đã học ( mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối của chất khí) để giải các bài toán hoá học đơn giản tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học.
B. Chuẩn bị
GV: Các dạng bài tập
HS : Ôn lại các kiến thức đã học ở chơng 3
C. Tiến trình dạy học
1.ổn định lớp ( 1 phút ). 2.Kiểm tra bài cũ
3.Bài mới ( 38 phút ). GV: Đa bài tập: Bài tập 1: Khi đốt cháy 4,6 g một hợp chất bằng oxi thì thu đợc 8,8 g CO2 và 5,4 g H2O. Hãy cho biết:
a, Hợp chất trên do những nguyên tố nào tạo nên.
b, Tính khối lợng các nguyên tố có trong lợng chất trên.
Bài tập 2:
Đốt cháy 3,25 g mẫu lu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi d ngời ta thu đợc 2,24 lit khí sunfurơ ( đktc).
a, Viết PTHH xảy ra.
b, bằng cách nào có thể tính đợc độ tinh khiết của mẫu lu huỳnh đã dùng. c, Tính thể tích oxi vừa đủ ( đktc) để đốt cháy lu huỳnh.
Bài tập 3:
Tính thành phần % của nguyên tố O có trong. Chất nào có nhiều oxi nhất a, Khí cacbon oxit CO b, natri oxit Na2O c, Nhôm oxit Al2O3 Bài tập 4: Tính thể tích oxi để đốt cháy hết 11,2 lit khí A. Biết rằng:
a, Khí A có tỉ khối đối với không khí là: 0,552
b, Thành phần theo khối lợng của khí
Bài tập 1:
Hợp chất cháy tác dụng với oxi tạo thành CO2 và H2O chứng tỏ hợp chất có C, H ngoài ra có thể có oxi. Khối lợng C có trong 8,8 g CO2 là: mC = 44 12 . 8,8 = 2,4 ( g ) Khối lợng H có trong 5,4 g H2O là: mH = 18 2 . 5,4 = 0,6 ( g ) Khối lợng C và H là : 2,4 + 0,6 = 3 g Mà khối lợng hợp chất đem đốt là 4,6 g
Nên trong hợp chất còn có oxi ( vì khối lợng của C và H là 3 g ).
m O + mC + mH = 4,6
→ mO = 4,6 – 3 = 1,6 (g) Từ kết quả trên ta thấy:
a, Hợp chất do 3 nguyên tố là O, C và H b, Trong 4,6 g hợp chất có 1,6 g O ; 2,4 g C và 0,6 g H.
Bài tập 2:
a, PTHH: S + O2 →t0 SO2↑
b, Độ tinh khiết của mẫu lu huỳnh: - Số mol khí SO2 sinh ra sau phản ứng:
n
SO2 = 22V,4 = 222,24,4 = 0,1 ( mol ) Theo PTHH:n
S =n
SO2 = 0,1 mol Khối lợng lu huỳnh tinh khiết là: mS = n . M = 0,1 . 32 = 3,2 ( g ) Độ tinh khiết của mẫu lu huỳnh là: % S = m3.,10025 = 3,32,.25100 = 98.5 % 70A là 75% C và 25 % H ( các khí đo ở đktc).
GV: Yêu cầu HS đọc từng bài tập Hs: đọc và làm bài tập theo hớng dẫn của Gv
HS: Thảo luận nhóm HS lên bảng trình bày
HS khác nhận xét, bổ sung.
GV: Nhận xét, kết luận cho điểm.
