1. Phản ứng trao đổi ion:
a. Dạng thường gặp:
MUỐI + AXIT → MUỐI MỚI + AXIT MỚI
ĐK: - Axit mới là axit yếu hơn axit phản ứng hoặc muối mới khụng tan. MUỐI + BAZƠ → MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI
ĐK: Muối phản ứng và bazơ phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm phải cú ớt nhất một chất khụng tan. P H O H O H P O O O H H H
MUỐI + MUỐI → MUỐI MỚI + MUỐI MỚI
ĐK: Hai muối phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm tạo thành phải cú ớt nhất một chất kết tủa.
b. Cỏch viết phản ứng hoỏ học dạng ion:
- Bước 1: Viết phương trỡnh phõn tử cú cõn bằng.
- Bước 2: Viết phương trỡnh ion đầy đủ theo nguyờn tắc sau: + Chất điện li mạnh phõn li hoàn toàn toàn thành ion.
+ Chất điện li yếu như H2O, chất kết tủa hoặc bay hơi thỡ để nguyờn dạng phõn tử. + Triệt tiờu những ion giống nhau của hai vế phương trỡnh ion đầy đủ ta được phương trỡnh ion rỳt gọn.
* Lưu ý: Định luật bảo toàn điện tớch: Trong một dung dịch nếu tồn tại đồng thời cỏc ion dương và ion õm thỡ: Tổng số điện tớch dương bằng tổng số điện tớch õm.
2. Phản ứng thuỷ phõn muối:
Dạng muối Phản ứng thuỷ phõn pH của dung dịch
Muối trung hũa tạo bởi cation của axit mạnh với anion của bazơ mạnh
Khụng thuỷ phõn pH = 7
Muối trung hũa tạo bởi cation của axit mạnh với anion của bazơ yếu
Cú thuỷ phõn (Cation kim loại bị thuỷ phõn, tạo mt axit)
pH < 7
Muối trung hũa tạo bởi cation của axit yếu với anion của bazơ mạnh
Cú thuỷ phõn ( Anion gốc axit bị thuỷ phõn, tạo mt bazơ)
pH > 7
Muối trung hũa tạo bởi cation của axit yếu với anion của bazơ yếu
Cú thuỷ phõn (Cả cation kim loại và anion gốc axit đều bị thuỷ phõn)
Tuỳ vào Ka, Kb quỏ trỡnh thuỷ phõn nào chiếm ưu thế, sẽ cho mụi trường axit hoặc bazơ.
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP:
B1. CẤP ĐỘ BIẾT (5 cõu) :
Cõu 1: Phương trỡnh điện li nào dưới đõy viết khụng đỳng ?
A. HCl → H+ + Cl-. B. CH3COOH CH3COO- + H+ .