1) Cõn bằng húa học : Phản ứng thuận nghịch (trạng thái cân bằng động) t n v v = Đặc trưng : Kc (hằng số cõn bằng) ∈ Nhiệt độ, bản chất phản ứng
2) Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến cõn bằng húa học.
Nguyờn lớ Lơ Satơliờ (Nguyờn lớ cõn bằng động). ỔNếu thay đổi từ bờn ngoài lờn một
hệ phản ứng đang ở trạng thỏi cõn bằng một điều kiện nào đú(nhiệt độ, ỏp suất, nồng độ thỡ cõn bằng sẽ chuyển dịch về phớa làm giảm sự thay đổi đú Ỗ. Cụ thể :
- Nếu tăng nhiệt độ thỡ cõn bằng chuyển dịch về phớa phản ứng thu nhiệt (∆H >0), làm giảm nhiệt độ.
- Nếu giảm nhiệt độ thỡ cõn bằng chuyển dịch về phớa phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0), làm tăng nhiệt độ.
* Áp suất : Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cõn bằng húa học cú chất khớ tham gia và tổng số mol cỏc chất khớ trước phản ứng và sau phản ứng khỏc nhau.
- Nếu tăng ỏp suất cõn bằng của hệ thỡ cõn bằng sẽ chuyển dịch về phớa giảm số mol khớ tức làm giảm ỏp suất.
- Nếu giảm ỏp suất thỡ cõn bằng chuyển dịch về phớa tăng số mol khớ tức là làm tăng ỏp suất. * Nồng độ :
- Nếu giảm nồng độ một chất trong hệ phản ứng thỡ cõn bằng sẽ chuyển dịch về phớa làm tăng nồng độ chất này (chiều tạo ra chất này).
- Nếu tăng nồng độ một chất trong hệ phản ứng thỡ cõn bằng sẽ chuyển dịch về phớa làm giảm nồng độ chất này (chiều chất này phản ứng).
Lưu ý : Chất xỳc tỏc khụng làm cõn bằng chuyển dịch, nếu phản ứng thuận nghịch chưa ở
trạng thỏi cõn bằng thỡ chất xỳc tỏc cú tỏc dụng là cho cõn bằng được thiết lập nhanh chúng hơn.
3) ắ nghĩa của tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học trong sản xuất.
Vd1 : Trong quỏ trỡnh sản xuất axit sunfuric phải thực hiện phản ứng sau : 2SO2 (k) + O2 (k) ơ → 2SO3 (k) ; ∆H = -198 kJ
Để cõn bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận, người ta dựng một lượng dư khụng khớ, nghĩa là tăng nồng độ oxi.
Vd2 : Trong cụng nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản ứng sau : N2 (k) + 3H2 (k) ơ → 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ
Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3, người ta tiến hành phản ứng ở ỏp suất cao và nhiệt độ thớch hợp.
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1. Cấp độ biết (5 cõu) B1. Cấp độ biết (5 cõu)
Cõu 1: Hóy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số cỏc yếu tố sau để tăng tốc độ phản
ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đó được nấu chớn (cơm, ngụ, khoai, sắn) để ủ rượu?
A. Nhiệt độ. B. Xỳc tỏc. C. Nồng độ. D. ỏp suất.
Cõu 2: Hỡnh vẽ nào sau đõy biểu diễn trạng thỏi cõn bằng hoỏ học?
A. A B. C C. D D. B
Cõu 3: Cho cõn bằng húa học: N2 (k) + 3H2 (k) ơ → 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cõn bằng húa học khụng bị dịch chuyển khi
A. thay đổi nồng độ N2. B. thờm chất xỳc tỏc Fe.C. thay đổi ỏp suất của hệ. D. thay đổi nhiệt độ. C. thay đổi ỏp suất của hệ. D. thay đổi nhiệt độ. Cõu 4: Hằng số cõn bằng của phản ứng xỏc định chỉ phụ thuộc vào
A. nhiệt độ. B. ỏp suất. C. chất xỳc tỏc. D. nồng độ.
Cõu 5: Cho cõn bằng (trong bỡnh kớn) sau:
CO (k) + H2O (k) ơ → CO2 (k) + H2 (k) ;∆H < 0
Trong cỏc yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thờm một lượng hơi nước; (3) thờm một lượng H2; (4) tăng ỏp suất chung của hệ; (5) dựng chất xỳc tỏc.
Dóy gồm cỏc yếu tố đều làm thay đổi cõn bằng của hệ là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (4), (5).B2. Cấp độ hiểu (5 cõu) B2. Cấp độ hiểu (5 cõu)
Cõu 6: Cho cỏc cõn bằng hoỏ học:
N2 (k) + 3H2 (k) ơ → 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ơ → 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ơ → 2SO3 (k) (3)2NO2 (k) ơ → N2O4 (k) (4) Khi thay đổi ỏp suất những cõn bằng húa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).Cõu 7: Cho cõn bằng sau trong bỡnh kớn: 2NO (k) 2 ơ → N O (k)2 4 Cõu 7: Cho cõn bằng sau trong bỡnh kớn: 2NO (k) 2 ơ → N O (k)2 4
(màu nõu đỏ) (khụng màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bỡnh thỡ màu nõu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận cú
A. ∆ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt. B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt. D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt. C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt. D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt. Cõu 8: Cho cõn bằng húa học: H2 (k) + I2 (k) ơ → 2HI (k); ΔH
Cõn bằng khụng bị chuyển dịch khi:
A. giảm nồng độ HI. B. tăng nồng độ H2.